2011年高考化學一輪復習章節檢測氧化還原反應.doc

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?第二章 第三節 氧化還原反應一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.(2010·威海模擬)氧化還原反應在生產、生活中廣泛存在,下列生產、生活中的實例不含有氧化還原反應的是 (  )A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮C.食物腐敗 D.點制豆腐解析:豆腐的點制屬于膠體的聚沉,是物理變化.答案:D2.下列氧化還原反應中,水作為氧化劑的是 (  )A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2解析:解題時抓住氧化劑在反應中化合價降低這一基本點,H2O作氧化劑只能是H元素化合價降低,B中N元素化合價部分升高,部分降低,C中Na2O2中O元素化合價部分升高,部分降低,D中氧化劑為F2.答案:A3.(2009·上海高考)在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反應③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是(  )A.①②③ B.②①③C.③②① D.③①②解析:①大氣固氮是游離態氮轉化為化合態的氮的氧化物,氮元素被氧化.②熾熱的碳和濃HNO3反應生成NO2,氮元素被還原.③實驗室制取NH3反應為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,氮元素化合價沒有發生變化.故選A.答案:A4.已知在熱的堿性溶液中,NaClO發生如下反應:3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應,其最終產物是 (  )A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4解析:根據氧化還原反應的規律,NaClO2中的化合價有部分升高,有部分降低,對照A、B、C、D四個選項可知,只有BC符合題意,而在熱的堿性條件下:3NaClO===2NaCl+NaClO3,故選B.答案:B5.(2010·東城區模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環境中能發生反應:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有關說法正確的是(  )A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1C.若生成0.2 mol HNO3,則轉移0.2 mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體解析:分析反應前后各元素價態變化,可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑,其中:NF3→HNO3是被氧化的過程,NF3為還原劑;2NF3→2NO是被還原的過程,NF3是氧化劑,所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2.生成1 mol HNO3轉移2 mol電子,所以生成0.2 mol HNO3轉移0.4 mol電子.NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO,NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2.答案:D6.(2010·濰坊模擬)根據反應:2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是(  )A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S解析:根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,由三個反應可知氧化性:O2>S、O2>I2、I2>S,故氧化性:O2>I2>S.答案:A7.(2009·全國卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各項為通Cl2過程中,溶液內發生反應的離子方程式,其中不正確的是 (  )A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-解析:因為還原性Fe2+>Br-,在FeBr2溶液中通入Cl2時先發生反應:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,通入過量Cl2時發生反應:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-,所以當x≤0.5a時只發生前一個反應,當x≥1.5a時發生后一個反應,當 0.5a<xAs?、勖可?.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol?、躆為OH-?、軸nCl是氧化產物A.①③⑤ B.①②④⑤C.①②③④ D.①③解析:方程式中Sn元素從+2價上升至+4價,SnCl2是還原劑,SnCl是氧化產物;As元素從+3價下降到0價,H3AsO3是氧化劑,As是還原產物.Cl元素化合價沒有發生變化,不能推出還原性:Cl->As,每生成7.5 g As,還原劑失去電子的物質的量為×3=0.3 mol.根據質量守恒和電荷守恒推知M應為H2O.答案:A10.(2009·汕頭二模)做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原,其離子方程式為:MnO+C2O+H+―→CO2↑+Mn2++,關于此反應的敘述正確的是 (  )A.該反應的氧化劑是C2OB.該反應右邊方框內的產物是OH-C.該反應電子轉移總數是5e-D.配平該反應。省略部分。Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②Cu與FeCl3溶液能反應2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能與CuSO4溶液反應置換出CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)12.(12分)(2010·咸寧高三期末)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生.(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式:______________________________________________________________________.(2)反應中硝酸體現了________、________.(3)反應中若產生標準狀況下11.2 L氣體,則轉移電子的物質的量是________mol.(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g,恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應,則該樣品的純度為________.(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,原因是_ _______________________________________________________________________.解析:(1)由于NO+4H++3e-===NO↑+2H2O是還原過程,需要加入還原劑才能發生,而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中具有較強還原性的只有Cu2O,且Cu2O被氧化生成Cu2+,化學方程式為14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;(2)硝酸在反應中體現了酸性和氧化性;(3)依據反應式:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O,若產生標準狀況下=0.5 mol氣體,則轉移電子的物質的量是0.5 mol×3=1.5 mol;(4)設5.4 g樣品中含甲的物質的量為x,由化學方程式可得:=,解得x=0.03 mol,則樣品中甲的質量分數為×100%=80%;(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,則硝酸的還原產物的價態應比NO中氮元素的價態高,依據濃硝酸反應的規律知,應是使用了較濃的硝酸,產物中有部分NO2生成.答案:(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)1.5 (4)80%(5)使用了較濃的硝酸,產物中有部分NO2生成13.(11分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3,請根據要求回答下列問題:(1)反應過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為________.(2)寫出該反應的化學方程式__________________________________________.若反應中生成0.2 mol HNO3,轉移的電子數目為____________個.(3)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發現.你判斷該氣體泄漏時的現象是____________________________.(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有__________(填化學式).解析:由題意可寫出:F3+H2O―→HF+O+HO3.(1)根據電子得失守恒:N(被氧化)×(5-3)=N(被還原)×(3-2),所以N(被氧化)∶N(被還原)=1∶2.(2)依據化合價升降總數相等,從方程式右邊著手不難配平,3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF,生成0.2 mol HNO3,轉移電子的數目為0.2 mol×(5-3)×NA=0.4NA,或2.408×1023個.(3)NF3泄漏產生NO,NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2,HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧.(4)NF3與H2O反應產生HNO3,HNO3和NaOH反應必生成NaNO3.答案:(1)1∶2 (2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023個(3)產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧(4)NaNO314.(16分)化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現化學實驗綠色化的要求.某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好.(已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)(1)e處反應的離子方程式為________________________________________,該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為    .(2)b處的實驗現象為____________________________________________,d處的實驗現象為_______________________________________________.(3)c處反應的化學方程式為__________________________________________,標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉移電子的物質的量為    mol.(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱?    (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是        .解析:(1)根據e處發生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8.(2)b處發生的反應為2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉變藍色;d處發生的反應為2FeCl2+Cl2===2FeCl3,Fe3+和SCN-反應使溶液變紅色.(3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式:當有0.01 mol Cl2被吸收時,轉移0.01 mol電子. (4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2,d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3,因此,三種物質氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3.答案:(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5(2)溶液由無色變為藍色 溶液變為紅色(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3
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