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2011年高考化學熱點專題突破(八).doc

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?2011年高考化學熱點專題突破(十個熱點)熱點一 物質結構 元素周期律熱點二 水的電離和溶液的pH熱點三 化學反應速度、化學平衡熱點四 離子方程式正誤判斷熱點五 離子共存熱點六 溶液中粒子濃度大小的比較熱點七 氧化-還原反應熱點八 電化學熱點九 質量守恒定律 阿伏加德羅常數及定律熱點十 正確書寫熱化學方程式熱點八 電化學【必備知識規律總結】一、構成原電池的條件1.要有活動性不同的兩個電極(一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物);2.要有電解質溶液;3.兩電極浸入電解質溶液且用導線連接或直接接觸。 二、金屬的腐蝕 1.金屬腐蝕的實質:金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。 2.金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化腐蝕。 3.化學腐蝕實質:金屬和非電解質或其它物質相接觸直接發生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產生。 4.電化學腐蝕實質:不純金屬或合金在電解質溶液中發生原電池反應。電化腐蝕過程有電流產生。5.腐蝕的常見類型 ⑴析氫腐蝕 在酸性條件下,負極發生M-n e-=Mn+,正極發生2 H++2 e-=H2↑反應。 ⑵吸氧腐蝕 在極弱酸或中性條件下,負極發生M-n e-=Mn+,正極發生2H2O+O2+4e-=4 OH-反應。6.在同一電解質溶液中,金屬腐蝕的快慢可用下列原則判斷:電解原理引起的腐蝕>原電池引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。三、原電池、電解(鍍)池電極名稱的確定(一)確定原電池電極名稱的方法 方法一:根據電極材料的性質確定。 1.對于金屬—金屬電極,活潑金屬是負極,不活潑金屬是正極; 2.對于金屬—非金屬電極,金屬是負極,非金屬是正極,如干電池等; 3.對于金屬—化合物電極,金屬是負極,化合物是正極。 方法二:根據電極反應的本身確定。 失電子的反應→氧化反應→負極;得電子的反應→還原反應→正極。 (二)確定電解(鍍)池電極名稱的方法 方法一:與外電源正極連接的一極是陽極、與負極連接的一極是陰極。 方法二:電極上發生氧化反應的是陽極,發生還原反應的是陰極。 方法三:陰離子移向的一極是陽極,陽離子移向的一極是陰極。四、分析電極反應及其產物 原電池:負極:M-n e-=Mn+ 正極:(1)、酸性溶液中 2 H+ +2 e-=H2↑ (2)、不活潑金屬鹽溶液 Mn++n e- =M (3)、中性、弱酸性條件下 2 H2O +O2+4 e-=4 OH- 電解(鍍)池:陽極:⑴若陽極是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金屬)做成,陽極反應是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子; ⑵若陽極是由C、Pt、Au等惰性材料做成,陽極反應則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序為:I->Br-> Cl- > OH- >含氧酸根>F-。陰極:陰極反應一般是溶液中的陽離子得電子的還原反應,陽離子得電子能力大小順序為:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。必須注意的是,電鍍時通過控制條件,Fe2+和Zn2+得電子的能力強于H+。 針對性練習1.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯,在一定條件下通電一段時間后, 析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為 ( D )A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:22.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:Pb+2H2SO4+PbO2 = 2PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是 ( C ) A.0.025摩 B.0.050摩 C.0.10摩  D.0.20摩 3.鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是 ( C )A.2H++2e- =H2 B.Fe2++2e- =Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+ 4.下列關于銅電極的敘述正確的是 ( AC )A.銅鋅原電池中銅是正極   B.用電解法精煉銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極   D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極5.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重ag時,在陽極上同時產生bL氧氣(標準狀況):從而可知M的原子量為 ( C ) A.22.4ax/b B.11.2ax/b  C.5.6ax/b   D.2.5ax/b 6..氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池,它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是 (1/2)H2+NiO(OH)= Ni(OH)2。根據此反應式判斷,下列敘述中正確的是( CD )A..電池放電時,電池負極周圍溶液的OH-不斷增大B..電池放電時,鎳元素被氧化C..電池充電時。氫元素被還原    D..電池放電時,H2是負極7.關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是 ( B )A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色 D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性 8.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol CuO后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉移的電子數為( D ) A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 9.已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是 A.充電時作陽極,放電時作正極 B.充電時作陽極,放電時作負極 C.充電時作陰極,放電時作負極 D.充電時作陰極,放電時作正極10.消毒、殺菌,是抗“非典”消毒劑。一種家用環保消毒液產生裝置。其原理中用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,制得有較強殺菌能力的消毒液,該儀器的原理如圖所示,試回答:(1)“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是 A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO(2)寫出電極名稱 a極 ,b極  。(3)消毒液的有效成分是 。(4)寫出有關離子方程式  。(5)若在電解過程中因溫度上升,生成了少量的NaClO3,即發生了反應:3Cl2 + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 測量得n (NaClO):n(NaClO3) = 5∶1,則整個過程中,氧化產物與還原產物的物質的量之比是 。答案:(1)D(2)由"為使氯氣完全被吸收"應在電解槽下部產生氯氣,故a極為負極,b極為正極。(3)由方程式:Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O有效成分為:NaClO(4)2Cl- + H2O=2 OH- + H2↑ + Cl2↑    Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O(5)由于整個過程氯氣完全被吸收,氯化鈉、水為原料,所以H2、 NaClO與NaClO3為產物;其中H2為還原產物,和為氧化產物,由:1mol Cl→1mol ClO-失電子2 mol,1mol Cl→1mol ClO3-失電子6 mol,若設NaClO為5 mol則NaClO3為1mol,氧化產物為6mol,共失電子:5 mol×2 + 6 mol = 16mol,而生成1mol H2需轉移電子2mol,則:n(H2)= 16mol/2 = 8 mol,故氧化產物與還原產物的物質的量之比是: 6:8=3:411.據報道,科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池,可供手機連續使用一個月才充一次電.據此請回答以下問題: (1)甲醇是______極,電極反應是____________________.(2)電池反應的離子方程式是__________________________________.(3)這種電池若用在宇宙飛船上還可為宇航員提供生活用水.已知每消耗1mol甲醇將生成a mol水和放出Q kJ的能量,在實際使用中這種電池每產生3.6×103kJ電能就生成m g水.則該電池把化學能轉化為電能的效率為____________.(用含a、Q、m的代數式表示).(4)這種電池輸出的電壓為b V,要使標有b V、12W的小燈泡發光1小時,實際應消耗甲醇多少克?答案:(1)負 CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O(2)CH3OH+O2+2OH-=CO+3H2O或2CH2OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O(3)(提示:由題知:生成mg水放出能量1度電等于3600kJ,則此電池的能量利用率為3600/()) (4)
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