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2011年春會昌英才學校高一第一次月考化學試卷.doc

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?縣(市、區)      學?!  ?   班級      姓名      考生號                                                                ……………………………………○……密……○……封……○……線……○……內……○……不……○……要……○……答……○……題……○…………………………2011年春會昌英才學校高一期中考試化學試卷命題人:代曉玉(考試時間:90分鐘 總分:100分)可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 N 14一、 選擇題(每小題只有一個正確選項,每小題3分,共16小題,共計48分)1. 據報道,月球上有大量3He存在,以下關于3He的說法正確的是( )A.是4He的同素異形體 B.比4He多一個電子C.是4He的同位素 D.比4He少一個質子2.下列說法正確的是( ) A.現在的《元素周期表》是俄國化學家門捷列夫1869年繪制的版本B.H2→H+H 的變化放出能量C.已知Zn與稀硫酸的反應是放熱反應,則1 molZn與1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4與1 mol H2的能量D.凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物3.在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是(     )A.HCl + NaOH == NaCl + H2O          B.2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2OC.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3   D.2H2 + O2 == 2H2O4.在圖所示的裝置中,a的活動性比氫要強,b為碳棒,關于此裝置的各種敘述不正確的是(   )A.碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大                 B.a是正極,b是負極C.導線中有電子流動,電子從a極流到b極      D.a極上發生了氧化反應5.下列變化中屬于吸熱反應的是( )①液態水汽化;②將膽礬加熱變為白色粉末;③濃硫酸稀釋;④氯酸鉀分解制氧氣;⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④6.下列粒子半徑之比大于1的是( )A.r (Na+)/ r (Na) B.r (Cl)/ r (Cl-) C.r (Na)/ r (Mg) D.r(Mg2+) / r (O2-) 7.下列裝置屬于能將化學能轉化為電能而且鐵片質量減小的是( )8.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中,分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極;C、D相連時,電流由D→C;A、C相連時,C極上產生大量氣泡;B、D相連時,D極發生氧化反應。這四種金屬的活動順序是( )A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A9.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D..不用鐵片,改用鐵粉10.可逆反應2A(g)+3B(g)  2C(g)+D(g) ,則該反應在不同條件下反應速率最快的是(    )A.v(A)=0.5 mol/(L·min) B.v(B)=0.6 mol/(L·min) C.v(C)=0.35 mol/(L·min) D.v(D)=0.4 mol/(L·min) 11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,水蒸氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為( )A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ12.一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能作為達到平衡狀態的依據的是( ?。〢.N2、H2和NH3的質量分數不再改變   B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.斷開1 mol H-H的同時,形成1 mol H-H   D.單位時間里每增加1 mol N2,同時消耗3 molH213.人造地球衛星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電池的電極反應式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是( )A.負極,被氧化 B.正極,被還原 C.負極,被還原 D.正極,被氧化14.氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應式為:H2+2OH--2e-=2H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-,則下列敘述正確的是( )A.通O2的一極是正極,通H2的一極是負極B.通H2的一極是正極,通O2的一極是負極C.工作一段時間后電解質溶液的pH增大 D.工作時負極區附近pH增大15.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,下列說法中正確的是 ( ) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>XC.四種元素的單質中,X單質的熔沸點最高D.W的單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質16.反應2SO2+ O2 2SO3 經一段時間后, SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s),則這段時間為( )A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s二、 填空題(共3小題,共計26分)17.(8分)A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B。省略部分。一定是純凈物11.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是( )①原子序數為15的元素的最高化合價為+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6 ④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①② B.①③ C.②④ D.③④12.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是( )A.Cl-、SO42-、Na+、K+ B.K+、CO32-、Ca+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+ D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+13.下列反應的離子方程式正確的是( )A.石英與燒堿溶液共熱:SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2OB.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++ 4 OH-= [Al (OH)4]-C.在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2:2OH-+ CO2 = CO32-+ H2OD.將銅加入稀鹽酸中:Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑ 14.兩份鋁屑,一份與過量HCl反應,另一份與過量NaOH溶液反應,產生的H2體積比為1:2,則兩份鋁屑的質量比為( )A.1:2 B.1:1 C.1:3 D.2:115.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( )A.制農藥元素 B.制催化劑元素C.制半導體元素 D.制耐高溫合金元素16.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有( )A.[Al(OH)4]- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+17.如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數是其內層電子數的,則下列說法中不正確的是( )A.最高價氧化物對應水化物的酸性:W > ZB.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.原子半徑由大到小排列順序:Z >Y >XD.氣態氫化物的穩定性:Y > X班級____________   姓名: ______________    考場: ____________    考號____________------------------------------------------------密------------------------封-------------------------------線--------------------------------------------------- 18.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結構,關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 ( ) A.原子半徑:A>B>C>D B.原子序數:b>a>c>d C.離子半徑:D>C>B>A D.失電子能力:B>A,得電子能力:D>C 二:簡答題(共46分)19.Ⅰ(4分)(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號 。(2)元素周期表中,所含元素超過18種的周期是 。Ⅱ(6分)有:①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T. 四組微?;蛭镔|,回答下列問題:(1)互為同位素的是___________; (2)互為同素異形體的是____________;(3)由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物,這些化合物中分子量最大的是_____________(填化學式)。20.Ⅰ(4分)用元素符號或化學式回答原子序數11~18的元素的有關問題:(1)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是________________;(2)最高價氧化物對應水化物呈兩性的元素是________________;(3)最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是________________;(4)能形成氣態氫化物且氫化物最穩定的元素是________________。Ⅱ(4分)在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經測定,加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示,則溶液n(Mg2+):n(Al3+)= ,AB段發生的離子反應為 。21.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。請根據要求用元素符號或化學式回答下列問題:(1)表中所列元素中,原子最外層有2個電子的元素為 。(2)畫出d元素原子的結構示意圖 ,其氣態氫化物溶于水顯 性。(填“酸”或“堿”)(3)比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱 > 。(4)表中j元素在元素周期表中的位置是 。(5)表中所列元素中,最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 (填寫化合物的化學式,下同),具有兩性的是 。22.(14分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素,它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應;A與C同主族;B與E同主族;E的單質為黃色晶體,易溶于二硫化碳。(1)請寫出B、D元素的名稱:B ,D 。(2)畫出C元素的離子結構示意圖 。(3)寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式 。 (4)A、B、C三種元素形成的化合物為 , 所含的化學鍵類型為 。(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為 (用離子符號表示)。
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