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選修四化學反應原理.ppt

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專題1 化學反應與能量變化復習原電池工作原理化學電源金屬的電化學腐蝕與防護電解池工作原理化學反應中的熱效應化學反應與能量變化化學能與電能的相互轉化反應熱 焓變熱化學方程式蓋斯定律反應熱的計算標準燃燒熱中和熱及其測定燃料的充分燃燒氯堿工業精 煉 銅冶煉活潑金屬電 鍍一次電池二次電池燃料電池知識結構 (2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下,1g  C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放  出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程 式正確的是             (   ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1B標準燃燒熱 101kPa時,1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的標準燃燒熱。單位為kJ·mol-1。如常溫常壓下,1mol甲烷完全燃燒放出890.31kJ的熱量,就是甲烷的標準燃燒熱∶ CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.31kJ·mol-1中和熱的定義: 在稀溶液中,酸跟堿發生中和反應而生成 1molH20,這時的反應熱叫做中和熱.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4KJ/mol練 習1. (2007年高考江蘇卷,反應熱)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) ?H = + 49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) ?H =-192.9 kJ·mol-1下列說法正確的是 ( )(A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1(B) 反應①中的能量變化如圖所示(C) CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量(D) 根據②推知反應:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 DH>-192.9 kJ·mol-1D 此電池放電時,負極發生反應的物質為( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn充電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O2.銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:D 練 習3. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液(滴入 酚酞)的表面皿中,如圖所示,最先觀察到變紅的區域是 ( ) A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d FeZnFeZnab cdB4.用石墨電極電解2L2.5mol·L-1硫酸銅水溶液,如有0.2mol電子轉移。(1)電解后得到銅的質量為 ,氧氣的體積為 ,電解后溶液中氫離子濃度為 。(2)如果用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質量相差 ,電解液的pH 。6.4g1.12L0.1mol·L-112.8g不變練 習專題2 化學反應速率與化學平衡一、化學反應速率 1、概念 (1)表示方法:υ=(2) 單位:mol/(L·s) ;mol/(L·min)(3)相互關系:4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(g)V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6 2、  影響化學反應速率的因素(1)內因:反應物本身的性質 (2)外因:濃度、溫度、壓強、催化劑二、化學平衡 1、可逆反應: 同一條件、同時2、動態平衡特征: 逆、等、 動、定、變3、影響平衡移動的因素: 濃度、溫度、壓強生成物濃度減小程度減弱 向正反應方向移動減小生成物濃度生成物濃度增大程度減弱 向逆反應方向移動增大生成物濃度反應物濃度減小程度減弱 向逆反應方向移動減小反應物濃度反應物濃度增大程度減弱 向正反應方向移動增大反應物濃度化學平衡移動的結果化學平衡的移動改變影響條件外界條件對化學平衡的影響體系溫度降低程度減弱 向放熱方向移動降低溫度體系溫度升高程度減弱 向吸熱方向移動升高溫度體系壓強減小程度減弱 向氣體體積增大的方向移動減小體系壓強體系壓強增大程度減弱 向氣體體積減小的方向移動增大體系壓強化學平衡移動的結果化學平衡的移動改變影響條件外界條件對化學平衡的影響4、勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。 [學生練習]、在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發生反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷:(1)x值等于__________(2)B的平衡濃度為__________(3)A的轉化率為_____________(4)生成D的反應速率___________(5)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質量分數________(填“增大”或“減小”或“不變”)20.8mol/L60%;o.2mol/L min不變 四、幾種平衡圖像 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H⑴轉化率-時間 對于反應△H p+qm+n=p+qm+n0△H >0專題3 溶液中的離子反應1. C(H+)= 1×10-7mol/L,溶液一定呈中性嗎?2. 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,則此時溶液中的C(OH-) = ___________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,則此時溶液中的C(OH-)___________由水電離產生的C(H+) 。2×10-7 mol/L8×10-9 mol/L8×10-9 mol/L3. 在常溫下,由水電離產生的C(H+)= 1×10-13 mol/L的溶液,則該溶液的酸堿性如何?思考可能是酸性也可能是堿性4. 在25 ℃,在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)= 1×10-13 mol/L ,一定能大量共存的離子組是( )A. NH4+ K+ NO3- Cl-B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42-D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C 5.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵。 開始反應時產生氫氣的速率______________________, 最終收集到的氫氣的物質的量____________________。2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵。 開始反應時產生氫氣的速率 _____________________, 最終收集到的氫氣的物質的量 ____________________。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸三者相等醋酸>硫酸=鹽酸1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此時溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH>7 C.pHc(HCO3-)>c(CO32-)>c( H+)>c(OH-)B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-)D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) CD 6.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關系正確的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +c(H2S)D. c(Na+)+c(H+)=c (OH-) +c(HS-) +c(S2-)A7.將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質的量濃度的關系是 ( )A.c(Cl--)+c(OH--)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl--)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)C. c(H+) >c (OH--)> c(Cl--)> c(NH4+) D. c(Cl--)> c(H+) > c(NH4+)>c (OH-)AB8.物質的量濃度相同的下列物質,其離子濃度的比較中錯誤 的是( )A.c(PO43-): Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.c(NH4+): (NH4)2SO4> (NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD. c (S2-): Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD9. ⑴將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關系是______________________c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)⑵0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO- )>c(Na+)>c( H+)>c(OH-)10.過量AgCl溶解在下列各種物質中,問哪 種溶液中c(Ag+)最小 ( ) A. 100mL水 B. 1000mL水 C. 100mL0.2mol·L-1KCl溶液 D. 1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液C
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