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選修四化學反應原理全章全套章節復習.ppt

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選修四化學反應原理 全章全套章節復習*目錄緒 言第一章 化學反應與能量第二章 化學反應速率和化學平衡第三章 水溶液中的離子平衡第四章 電化學基礎第一章化學反應與能量本章知識復習第一章知識結構1 32一、化學反應過程中同時存在物質和能量的變化,能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的,而且是以物質為主。能量的多少則以反應物和產物的質量為基礎。二、反應熱、焓變★反應熱∶化學過程中放出或吸收的熱量,叫做反應熱,也稱為“焓變” ,符號用 △H表示,單位常采用KJ/mol。注意問題∶當△H為“-”或△HO時,為吸熱反應。要知道常見的放熱反應和吸熱反應三、熱化學方程式∶可以表述參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式,叫做熱化學方程式?!鴷鴮憻峄瘜W方程式應注意∶(必考)1、需注明反應的溫度和壓強。如在多少度,多少千帕;如在常溫(250c)、常壓(101kpa)下,可不注明溫度和壓強的條件;2、應注明反應物和生成物的狀態;固體(s),液體(l),氣體(g);不用↑和↓(因已注明狀態)。3、熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數?;瘜W計量數可以是整數,也可以是分數。對于相同的反應,當計量數不同時,其△H不同。4、在方程式右端要注明△H為多少“+”或“一”kJ/mol。5、熱化學方程式具有加和性,化學式前面的計量數必須與△H相對應;反應逆向進行時,△H值不變,符號相反。四、 ▲燃燒熱∶25oC、101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱。單位為KJ/mol。如常溫常壓下,1mol甲烷完全燃燒放出890.31KJ的熱量,就是甲烷的燃燒熱∶CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890.31KJ/mol能源就是能提供能量的自然資源,它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料(煤、石油、天然氣等)。新能源∶太陽能,氫能,地熱能,風能、海洋能、核能、生物質能、反物質能、可燃冰等。五、能源6、▲蓋斯定律∶化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關?!粢粋€化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到,則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數和。(經典練習回顧)1、25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是(?。〢.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/molD 2、下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)====CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g);△H2②S(s)+O2(g)====SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)====SO2(g);△H4③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);△H6④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);△H8 A① B④ C②③④ D①②③C3.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶于水A 4、已知:(a)2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3(1)Q1 (填>、=、<)Q2,因為 。(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O(g),欲得到相同的熱量,所需CO和H2的體積比是: 。 H2O(g)=H2O(l) △H<0 Q1/Q3原電池原理引起的腐蝕> 化學腐蝕> 有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕:強電解質>弱電解質>非電解質2)金屬的防護方法①改變金屬內部結構②覆蓋保護層③電化學保護法外加電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法5.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢 順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展練習6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液??偡磻綖椋篜b+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O(1)試寫出放電時的正、負極反應式正極:______________________________________負極:______________________________________(2)試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極:______________________________________陰極:______________________________________PbO2+4H++SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42--2e- =PbSO4練 習PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H++SO42- PbSO4 +2e- =Pb + SO42-小結:四、原電池電解池的應用----可充電電池陰極:正極:還原反應極→得電子極→電子流入極放電:原電池充電:電解池 負極:陽極:氧化反應極→電子流出極失電子極→氧化反應極失電子極→電子流出極→還原反應極得電子極電子流入極→ 此電池放電時,負極發生反應的物質為A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn充電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7.銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:D 拓展練習1.如上圖所示,通電后A極上析出Ag,對該裝置的有關敘述正確的是  A、P是電源的正極B、F極上發生的反應為:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑C、電解時,甲、乙、丙三池中,除E、F兩極外,其余電極均參加了反應D、通電后,甲池的PH減小,而乙、丙兩池溶液的PH不變 B 鞏固練習2.如圖為一種鈕扣微型電池,其電極分別為Ag2O和Zn電解質溶液是KOH溶液,俗稱銀鋅電池,該電池的電極反應式為:Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根據以上提供的資料,判斷下列說法正確的是   A、鋅為負極,Ag2O為 正極; B、放電時正極附近溶液的PH值升高; C、放電時負極附近溶液的PH值升高;D、溶液中陰離子向正極方向移動,陽離子向負極方向移動。 AB 鞏固練習10.為下圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是A.X是正極,Y是負極B.X是負極,Y是正極C.CuSO4溶液的PH值逐漸減小D.CuSO4溶液的PH值不變 a ?X Y ?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 練 習11、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是 A.a電極是負極 B.b電極的電極反應為:4OH—-4e →2H2O+O2 C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 D.氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲藏在電池內的發電裝置BD 12.一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,其總反應為:2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O,有關此電池的推斷正確的是 A.負極反應為14H2O+7O2+28e-==28OH- B.放電一段時間后,負極周圍的pH減低 C.每消耗1molC2H6,則電路上轉移的電子為14mol D.放電過程中KOH的物質的量濃度不變B C練 習FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC13、寫出下列裝置的極反應,并標明氧化反應、還原反應ABDCFeCu氯化鈉溶液練 習( A )(B)(C)(D)CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、寫出下列裝置的極反應,并判斷A、B、C溶液PH值的變化。練 習難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡: Mg(OH)2(s) ?Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入鹽酸時,H+中和OH-,使c(OH-)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時,NH4+水解,產生的H+中和OH-,使c(OH-)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解估題1根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池并畫圖:Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+要求:(1)用燒杯裝液體和用鹽橋連接。(2)注明原電池的正極和負極并在外電路用箭頭標明電子的流向。(3)寫出兩個電極上的電極反應式 :正極:_________________________ 負極:__________________________Fe3++e-=Fe2+__Fe-2e-=Fe2+_
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