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水溶液中的三大守恒.ppt

'水溶液中的三大守恒.ppt'
電解質溶液中三大守恒主講人:王月飛長興縣太湖高級中學 同學們對如何把握好溶液中的三大守恒關系, 常常感到無從下手或者混淆這些問題,導致做題時常常出錯。今天我們通過復習來突破該難點。1.電荷守恒 電解質溶液呈電中性。陰離子所帶負電荷總數=陽離子所帶的正電荷總數 書寫方法:①準確找出電解質溶液中所有的陽離子與陰離子(包括H+與OH-)②弄清電荷濃度和離子濃度的關系例:Na2CO3溶液中的電荷守恒陽離子:Na+ 、H+陰離子:CO32-、HCO3-、OH-c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)通常以濃度的形式表示: Na2CO3 2Na+ + CO32- CO32-+ H2O HCO3- + OH- HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- H2O H+ + OH-思考NaHCO3溶液的電荷守恒式【你會了嗎】【答案】c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)2.物料守恒(原子守恒)即溶液中某一組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。例:Na2CO3溶液中的物料守恒式c(Na+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)Na2CO3溶液中的物料守恒式 Na2CO3 2Na+ + CO32- CO32-+ H2O HCO3- + OH- HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- H2O H+ + OH-故碳元素以CO32-,HCO3-,H2CO3三種形式存在,鈉元素以Na+形式存在思考NaHCO3溶液的物料守恒式c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)【你會了嗎】【答案】例題:已知某二元酸H2A在水中的電離方程式是 H2A H+ +HA-、HA- H+ +A2-試寫出NaHA溶液的物料守恒式:NaHA Na+ + HA-HA- H+ +A2-故物料守恒式為:c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)HA- + H2O 3.質子(H+)守恒:即溶液中由水電離出來的H+和OH-的數目相等例:Na2CO3溶液中的質子守恒式H2O H+ + OH-余H+ HCO3- H2CO3 OH-=2c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-) Na2CO3溶液質子守恒關系式為:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) 電荷守恒關系式為:物料守恒關系式為:注意:質子守恒式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到 c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-) 思考NaHCO3溶液的質子守恒式【你會了嗎】【答案】c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-)課堂練習室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是A.Na2S溶液:c(Na+) = c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.Na2C2O4溶液中: c(OH-) = c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-)D.CH3COONa溶液: c(H+) = c(OH-) +c(CH3COO-)B小結:1、根據題意分析確定溶液中的溶質成分關于溶液中的三大守恒關系應按三個步驟分析:2、列出溶液中發生變化的離子方程式3、根據物料守恒、電荷守恒、質子守恒原理列 出有關恒等關系,對照題目作出準確的判斷謝謝大家!
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守恒 水溶液 三大
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