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2018年甘肅省蘭州市中考真題化學.docx

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?2018年甘肅省蘭州市中考真題化學一、選擇題本大題25小題,1~10小題每題1分,11~25小題每題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.1.下列變化屬于化學變化的是( )A.糧食釀酒B.酒精揮發C.鐵水鑄鍋D.冰消雪融解析:A、食物腐敗的過程中有新物質生成,屬于化學變化;B、酒精揮發的過程中沒有新物質生成,屬于物理變化;C、鐵水鑄鍋的過程中沒有新物質生成,屬于物理變化;D、冰消雪融的過程中沒有新物質生成,屬于物理變化。答案:A2.蛋白質是構成細胞的基本物質,是機體生長和修復受損組織的主要原料。下列食品中含有豐富蛋白質的是( )A.米飯B.黃瓜C.薯條D.牛肉解析:A、米飯中富含淀粉,淀粉屬于糖類,故選項錯誤。B、黃瓜中富含維生素,故選項錯誤。C、薯條中富含淀粉,淀粉屬于糖類,故選項錯誤。D、牛中富含蛋白質,故選項正確。答案:D3.下列實驗操作正確的是( )A.滴加液體B.過濾C.二氧化碳驗滿D.點燃酒精燈解析:A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作,注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁,應垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,圖中所示操作錯誤。B、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流,圖中所示操作錯誤。C、檢驗二氧化碳是否收集滿時,應將燃著的木條放在集氣瓶口,不能伸入瓶中,圖中所示操作正確。D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”,禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈,圖中所示操作錯誤。答案:C4.下列有關碳單質的說法錯誤的是( )A.金剛石是自然界最硬的物質,可作鉆頭B.石墨有導電性,可制作電極C.C60具有穩定結構,不能燃燒D.活性炭疏松多孔,具有強烈的吸附性,可用作凈水解析:A、金剛石是自然界最硬的物質,可作鉆頭,正確;B、石墨有導電性,可制作電極,正確;C、C60 在常溫下化學性質穩定,但在點燃條件下可以燃燒生成二氧化碳或一氧化碳,錯誤;D、活性炭疏松多孔,具有強烈的吸附性,可用作凈水,正確;答案:C5.“十八大”以來,我國政府高度重視生態文明建設。以下做法不利于環境保護的是( )A.加強大氣質量檢測,使用清潔能源,植樹造林B.大力提倡使用化肥和農藥,增加農產品的產量C.工業上應用新技術,新工藝,減少污染物的產生D.研發秸稈綜合利用技術,避免直接焚燒而造成大氣污染解析:A、加強大氣質量檢測,使用清潔能源,植樹造林,利于環境保護,A正確;B、過量的使用化肥和農藥,會污染土壤和水體,不利于環境保護,B錯誤;C、工業上應用新技術,新工藝,減少污染物的產生,可保護環境,C正確;D、研發秸稈綜合利用技術,避免直接焚燒,利于環境保護,D正確。答案:B6.煙草燃燒時釋放的煙霧中含有3800多種已知化學物質,絕大部分對人體有害。其中易與人體血液中血紅蛋白結合的一種有毒物質是( )A.一氧化碳B.尼古丁C.焦油D.苯并芘解析:一氧化碳易于人體血紅蛋白結合,阻止氧氣和血紅蛋白的結合,使人體中毒死亡,有毒。答案:A7.元素周期表中鋅元素的某些信息如圖所示,下列有關鋅的說法錯誤的是( )A.鋅原子核外有30個電子B.鋅是金屬元素C.鋅的相對原子質量為65.38gD.缺鋅可能引起食欲不振,生長遲緩,發育不良解析:A、根據元素周期表中的一格可知,左上角的數字為30,表示原子序數為30;根據原子序數=核電荷數=質子數,則該元素的原子核內質子數為30,故選項說法正確。B、根據元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱是鋅,屬于金屬元素,故選項說法正確。C、相對原子質量的單位不是“g”而是“1”,通常省略不寫,鋅的相對原子質量為,65.38,故選項說法錯誤。D、鋅是人體必需的一種微量元素,缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發育不良,故選項說法正確。答案:C8.下到關于分子和原子的說法錯誤的是( )A.分子和原子都能直接構成物質B.相同的原子可以構成不同的分子C.氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙D.分子可分,原子不可分解析:A、分子和原子都能直接構成物質,如水是由水分子構成的,銅是由銅原子構成的,故正確;B、相同原子可以構成不同分子,例如氧原子能構成氧分子和臭氧分子,故正確;C、氣體分子間存在著較大的間隔,所以氣體可以壓縮,故正確;D、在化學變化中分子可分,原子不可分,再用其他方法原子依然可以再分,分成質子、中子和電子,故錯誤。答案:D9.把少量的下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是( )A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.面粉解析:A、泥沙不溶于水,與水混合形成的是懸濁液,故A錯;B、蔗糖易溶于水,形成了均一、穩定的混合物,屬于溶液,故B正確;C、植物油不溶于水,與水混合形成的是乳濁液,故C錯;D、面粉不溶于水,與水混合形成的是懸濁液,故D錯。答案:B10.合金具有許多優良的性能,下列材料不屬于合金的是( )A.生鐵B.玻璃鋼C.焊錫D.18K金解析:A、生鐵是一種鐵合金,不合題意;B、玻璃棒是由塑料與玻璃纖維復合而成的復合材料,不屬于合金,符合題意;C、焊錫是由錫、鉛組成的合金,不合題意;D、18K金屬于合金,不合題意。答案:B11.根據氯離子的結構示意圖,判斷以下說法錯誤的是( )A.氯離子核內有17個質子B.氯離子核外有3個電子層C.氯離子在化學反應中易得到電子D.氯離子的符號Cl-解析:A、由結構示意圖可知該粒子的質子數為17,則核電荷數為17,故正確;B、由結構示意圖可知該粒子核外有3個電子層,故正確;C、氯離子最外層電子數為8.達到穩定結構,不能在得失電子,故錯誤;D、氯離子的符號為:Cl-,故正確。答案:C12.關于下列實驗現象的描述正確的是( )A.向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊,溶液顏色變紅B.紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射C.將濃硫酸緩慢注入水中,水立刻沸騰,液滴飛濺D.硫在氧氣中燃燒,發出明亮藍紫色火焰,并產生有刺激性氣味的SO2氣體解析:A、稀硫酸顯酸性,能使石蕊試液變紅色,該選項說法正確;B、紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒,該選項說法不正確;C、將濃硫酸緩慢注入水中時,水不能立刻沸騰,不會導致液滴飛濺,該選項說法不正確;D、硫在氧氣中燃燒,發出明亮藍紫色火焰,并產生有刺激性氣味的氣體,產生二氧化硫是實驗結論,該選項說法不正確。答案:A13.分類是我們學習化學的一種簡單易行的科學方法,下列關于物質的分類正確是( )A.AB.BC.CD.D解析:A、純凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質,屬于混合物;。省略部分。,經過驗證,推導正確,所以B溶液中的陰離子是:氫氧根離子,的化學式為H2O;(2)反應②是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,化學方程式為:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;(3)①是鐵和鹽酸的反應屬于置換反應,②是鐵和氯化銅的反應屬于置換反應,③是氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于復分解反應,④是氫氧化鈉和氯化銅的反應屬于置換反應,所以四個反應中屬于復分解反應的是③④;(4)H的一種用途是:燃料。答案:(1)氫氧根離子,H2O;(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;(3)③④;(4)燃料、清潔能源、還原劑。32.某小組提純含有泥沙的粗鹽,并用提純后的氯化鈉來配制100g質量分數為7.5%的NaCl溶液。(1)粗鹽提純:①將粗鹽加入到盛有水的燒杯里,使用玻璃棒攪拌,作用是 。②在蒸發結晶的過程中,當蒸發皿中 停止加熱。(2)配制溶液:③配制上述溶液需要稱取提純后的精鹽 g;④量取所需的水應選用 mL的量筒。解析:(1)①溶解過程中,玻璃棒的作用是:攪拌,加速溶解;②在蒸發結晶的過程中,當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱;(2)③溶質質量=溶液質量×溶質質量分數,所以配制上述溶液需要稱取提純后的精鹽質量為:100g×7.5%=7.5g;④需要水的質量為100g-7.5g═92.5g,合92.5mL,選用量筒量取液體時采用就近原則,所以量取所需的水應選用100mL的量筒。答案:(1)①攪拌,加速溶解;②出現較多固體時;(2)③7.5;④100。33.根據下列實驗裝置圖,結合所學化學知識回答問題。(1)加熱時酒精燈 焰溫度最高。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣,二氧化錳在反應前后的質量和 都沒有改變,根據氧氣 的物理性質可選擇E裝置收集氧氣。(3)實驗室可以選擇發生裝置 (填字母)制取CO2氣體,實驗室制取該氣體的化學反應方程式是 。(4)通常情況下,NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水且水溶液顯堿性,密度比空氣小。實驗室里用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取NH3.實驗室制取NH3應選擇的發生裝置是 (填字母),若選擇F裝置利用排空氣法收集NH3,氣體應該從 口(填“a”或“b”)進入。將NH3溶于水中可配制成氨水溶液,氨水能使無色酚酞變 色。解析:(1)酒精燈的外焰溫度最高,加熱時需要用酒精燈的外焰加熱;(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣,二氧化錳在反應前后的質量和化學性質都沒有改變,根據氧氣不易溶于水的物理性質可選擇E裝置收集氧氣;(3)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱;(4)需要用兩種固體加熱制取氨氣,因此需要加熱;知道氨氣的密度比空氣小,故采用F裝置收集氨氣的時候,要采用短進長出的方式,氣體從b端進入;由題目可知,氨氣溶于水后顯堿性,所以氨氣溶于水后滴加酚酞,依據酚酞遇堿變紅色;故需要采用固固加熱裝置;答案:(1)外焰;(2)化學性質;不易溶于水;(3)B;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(4)A;b;紅。34.可燃冰是一種新型能源,在我國南海儲量很高,其主要成分為甲烷(CH4)。(1)純凈的CH4氣體在空氣中燃燒的化學反應方程式為 ;(2)CH4能還原CuO,某化學興趣小組同學設計實驗探究CH4還原CuO的反應?!咎岢鰡栴}】CH4還原CuO的反應產物是什么?【查閱資料】白色的無水硫酸銅固體遇水變藍色?!緦嶒炋骄俊竣僭邳c燃B處酒精燈之前先通入甲烷氣體的作用 ;②點燃酒精燈一段時間后B裝置內的現象 ,證明有銅生成;③反應過程中,C裝置中的現象 ,證明有水生成;④D 裝置內澄清石灰水變渾濁,證明有 生成;⑤請根據以上信息寫出CH4還原CuO的化學反應方程 。解析:(1)甲烷燃燒生成二氧化碳和水;(2)①在點燃B處酒精燈之前先通入甲烷氣體是為了排盡裝置內的空氣防治加熱時發生爆炸;②點燃酒精燈一段時間后B裝置內的氧化銅變為銅,故會觀察的現象是黑色粉末變紅;③反應過程中,有水生成,則無水硫酸銅會變成藍色,故C裝置中的現象是白色固體變為藍色;④D裝置內澄清石灰水變渾濁,證明有二氧化碳生成;⑤CH4還原CuO能生成銅、水和二氧化碳,化學反應方程為CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。答案:(1)CH4+2O2CO2+2H2O;(2)①黑色粉末變紅;③白色固體變為藍色;④二氧化碳;⑤CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。五、計算題,本題2小題,共10分.35.蘋果中富含蘋果酸,具有增強消化,降低有害膽固醇等作用,蘋果酸的分子式為C4H6O5請計算:(1)蘋果酸的相對分子質量是 ;(2)蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是 (最簡整數比)(3)13.4g蘋果酸中含C元素質量多少克?(寫出計算過程,答案精確到0.1)解析:(1)蘋果酸的相對分子質量是12×4+1×6+16×5=134;(2)蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是(12×4):(1×6):(16×5)=24:3:40;(3)13.4g蘋果酸中含C元素質量為:13.4g××100%=4.8g。答案:(1)134;(2)24:3:40;(3)4.8g。36.家庭食用堿的主要成分是Na2CO3,為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數,某同學進行了以下實驗取40g食用堿,平均分為四份,然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液,實驗數據見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)請分析表中數據回答并計算:(1)m= g;(2)40g該食用堿與足量CaCl2溶液反應,最多生成沉淀質量為 g;(3)該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少?(寫出計算過程,答案精確到0.1%)解析:根據實驗數據的規律和實驗數據可以得出第一次實驗沒有完全反應,第三、四次實驗反應完全,第二次反應的時候有試劑的用量翻倍,生成的沉淀質量也需要翻倍,并且翻倍后m的值為6g,并沒有超過完全反應時產生的沉淀質量8g,故確定m的質量為6g。當氯化鈣足量的時候,反應充分發生,每次產生的沉淀是固定的8g,40g的食用堿就可以產生32g的沉淀。設該食用堿中Na2CO3的質量分數為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106 10010gx 8gx=84.8%答:(1)m=6g;(2)40g該食用堿與足量CaCl2溶液反應,最多生成沉淀質量為32g;(3)該食用堿中Na2CO3的質量分數是84.8%。
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