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(新課標)2020年普通高等學校招生統一考試化學模擬卷3.docx

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?(新課標)2020年普通高等學校招生統一考試化學模擬卷3 (分值:100分,建議用時:90分鐘)可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23一、選擇題(本題共15個小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑??茖W家研究發現TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下圖。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是 (  )A.部分光能轉變為化學能B.消除總反應為4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.使用納米TiO2,產生的光生電子和空穴更多,NOx消除效率更高D.1 mol O比1 mol羥基(·OH)多9NA個電子(NA為阿伏加德羅常數)D [由圖可知,在TiO2的催化作用下,紫外線提供能量,發生反應為4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3,即有部分光能轉化為化學能,A正確;根據流程分析可知,消除總反應為4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3,B正確; 納米TiO2與紫外線接觸面積更大,將產生更多的光生電子和空穴更多,從而消除更多的NOx,C正確;1 mol O含有17 mol電子,1 mol羥基(·OH)含有9 mol電子,即1 mol O比1 mol羥基(·OH)多8NA個電子,D錯誤。]2.化學沉淀法可除去粗鹽中的雜質離子(Ca2+、SO、Mg2+),下列操作不合理的是(  )     A.溶解    B.沉淀反應   C.過濾     D.蒸發結晶B [粗鹽加水溶解后,加NaOH除去鎂離子,加入BaCl2溶液,再加碳酸鈉除去鈣離子、過量的鋇離子,得到的沉渣為BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2,過濾后再加鹽酸,除去過量的氫氧根、碳酸根離子,B錯誤。]3.厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術,原理如圖所示。下列說法正確的是(  )A.1 mol NH所含的電子總數與1 mol —OH所含的電子總數相同B.1 mol聯氨(N2H4)中含有5 mol共價鍵C.過程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為還原反應D.用該方法每處理1 mol NH需要的NO為0.5 molB [1 mol NH和1 mol —OH中分別含有10 mol、9 mol電子,A錯誤;聯氨的結構式為,1 mol聯氨中含有4 mol N—H鍵和1 mol N—N鍵,B正確;過程Ⅱ,N2H4轉化為N2H2,氮元素的化合價由-2變為-1,因此過程Ⅱ屬于氧化反應;過程Ⅲ,N2H2轉化為N2,氮元素的化合價由-1變為0,因此過程Ⅲ屬于氧化反應;過程Ⅳ,NO轉化為NH2OH,氮元素的化合價由+3變為-1,因此過程Ⅳ屬于還原反應,綜上可知C錯誤;NH中氮元素為-3價,NH2OH中氮元素的化合價為-1,N2H4中氮元素的化合價為-2,根據得失電子守恒,參與反應的NH與NH2OH的物質的量之比為1∶1,即每處理1 mol NH,需要的NH2OH為1 mol,根據氮原子守恒可知所需n(NO)=n(NH2OH)=1 mol,D錯誤。]4.過渡態理論認為化學反應不是通過反應物分子的簡單碰撞完成的。在反應物分子生成產物分子的過程中,首先生成一種高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再進一步轉化為產物分子。按照過渡態理論,NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)的反應歷程如下:下列有關說法正確的是(  )A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高,第一步的反應速率越快C.第一步反應需要吸收能量D.該反應的反應速率主要取決于第二步反應C [活化配合物取向適當才是有效碰撞,A項錯誤;活化配合物能量越高,第一步反應速率越慢,B項錯誤;反應物需要吸收能量形成高能量的活化配合物,C項正確;該反應的反應速率主要取決于慢反應,即取決于第一步反應,D項錯誤。]5.下列離子方程式書寫正確的是(  )A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液:Al3++4OH-===AlO+2H2OB.在含等物質的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸:CO+OH-+2H+===HCO+H2OC.在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水:Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OD.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2++NO+2H+===Fe3++NO2↑+H2OC [氫氧化鋁與氫氧化鈉反應之前,銨根離子與堿反應,A錯誤;H+與碳酸氫根離子不能大量共存,B錯誤;與稀硝酸反應時生成NO,D錯誤。]6.已知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) ΔH1=+256.6 kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6 kJ·mol-1則下列說法正確的是(  )A.升高a的反應溫度,乙醇的轉化率增大B.由b可知:乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol-1C.對反應b來說,增大O2濃度可使ΔH2的值增大D.以上兩種途徑,制取等量的氫氣,無論哪種途徑,消耗的能量均相同A [A項,a為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,則乙醇的轉化率增大,正確;B項,燃燒熱對應生成穩定的氧化物,乙醇燃燒的生成物應該是液態H2O和CO2氣體,錯誤;C項,焓變與氧氣濃度沒有關系,只與反應物總能量和生成物總能量有關,錯誤;D項,由熱化學方程式可知生成1 mol氫氣,a吸收 kJ能量、b吸收 kJ能量,錯誤。]7.通過實驗得出的結論正確的是 (  )A.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCl2溶液,出現白色沉淀,則該固體試樣中存在SOB.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒有出現血紅色,則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,該固體試樣中仍可能存在NHD.在某固體試樣加水反應后的上層清液中,滴加鹽酸出現白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,則該固體試樣中存在SiOC [A項,固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCl2溶液,出現白色沉淀,該固體試樣中不一定含有SO,如NaHSO4固體中不含SO,但也能產生上述現象,錯誤;B項,固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒有出現血紅色,該固體中可能含有Fe3+,如鐵粉與氧化鐵的混合物,若鐵過量時,溶于鹽酸所得溶液中就沒有Fe3+,滴加KSCN溶液,則不會出現血紅色,但固體中含有Fe3+,錯誤;C項,由于氨氣易溶于水,所以加入NaOH溶液,沒有產生使濕潤試紙變藍的氣體,可能是產生了氨氣,但沒有逸出,正確;D項,固體試樣加水后的上層清液中,滴加鹽酸出現白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,該固體試樣中不一定存在SiO,也可能存在AlO,加入鹽酸出現Al(OH)3沉淀,再加NaOH溶液A。省略部分。以逆反應速率:N <Ⅲ.(1)SO2-2e-+2H2O===SO+4H+ (2)①正極?、谠鰪娙芤簩щ娔芰?,加快電解速率?、?619.(12分)二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解質,乙酸錳[(CH3COO)3Mn]可用于制造離子電池的負極材料。合成方程式如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4===2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH(1)基態錳原子的核外電子排布式為________。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是______________,1 mol草酸分子中含有σ鍵的數目為________。(3)與SiF4互為等電子體的兩種陰離子的化學式為__________________。(4)CH3COOH易溶于水,除了它是極性分子外,還因為________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)硼氫化鈉的晶胞結構如圖所示,該晶胞中Na+的配位數為________,若硼氫化鈉晶體的密度為d g·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數的值,則a=________(用含d、NA的代數式表示);若硼氫化鈉晶胞上、下底心處的Na+被Li+取代,則得到晶體的化學式為________。[解析] (2)由草酸的結構式可知,一個中心碳原子有3個σ鍵和一個π鍵,沒有孤對電子,屬于sp2雜化,每個草酸(HOOCCOOH)分子中共含有7個σ鍵, 1 mol草酸分子中含有σ鍵的數目為7NA。(5)NF3不易與Cu2+形成配離子的原因是F的電負性大于N,N—F成鍵電子對偏向F,導致NF3中的氮原子核對孤對電子吸引力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子。(6)以上底面處的Na+為研究對象,與之距離最近的BH共有8個。該晶胞中Na+個數為4, BH個數是4,晶體的化學式為NaBH4,該晶胞的質量為38×4/NA g,該晶胞的體積為2a3 nm3=2a3×10-21 cm3,則2a3×10-21 cm3×d g·cm-3=38×4/NA g,a=;若NaBH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,則晶胞中BH數目為4,鈉離子個數為3,鋰離子個數為1,晶體的化學式為Na3Li(BH4)4。[答案] (1)[Ar]3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2) (2)sp2  7NA  (3)SO、PO (4)乙酸與水分子之間可形成氫鍵 (5)F的電負性大于N,N—F成鍵電子對偏向F,導致NF3中的N原子核對孤對電子吸引力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子 (6)8  Na3Li(BH4)420.(10分)環丁基甲酸是重要的有機合成中間體,其一種合成線路如下:請回答下列問題:(1)環丁基甲酸(H)的分子式為________。(2)寫出D→E的化學方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C+E→F的反應類型為________。(4)化合物W為H的同分異構體,能發生銀鏡反應且只含酯基一種官能團,則所有符合條件的W的結構簡式為________。(寫出兩種)(5)參照上述合成路線,以和E為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析] 用逆合成分析法:由C的結構可推出B為CH2===CH—CH2Br,A為CH2===CH—CH3,D與乙醇發生酯化反應生成E,由E的結構簡式可推出D為丙二酸,結構簡式為HOOC—CH2—COOH;(3)對比C、E、F的結構簡式,C+E→F反應方程式為+2HBr,其反應類型為取代反應;(4)含有酯基一種官能團,還能發生銀鏡反應,說明書寫的同分異構體中含有HCOO—基團,符合條件的有和化合物E(丙二酸二乙酯)為原料,制備,根據逆合成分析法,制備,需要;(丙二酸二乙酯)反應生成可由與HBr取代生成。[答案] (1)C5H8O2(2)HOOC—CH2—COOH+2CH3CH2OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O (3)取代反應 
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