2019_2020學年高中化學第一章元素周期表的應用第3課時預測元素及其化合物的性質等級性測試魯科版.docx

(6頁)

'2019_2020學年高中化學第一章元素周期表的應用第3課時預測元素及其化合物的性質等級性測試魯科版.docx'
?第3課時 預測元素及其化合物的性質等級性測試1.下列關于硅和二氧化硅的說法不正確的是(  )A.晶體硅呈灰黑色,是具有金屬光澤、硬而脆的固體B.硅的化學性質很穩定,但自然界里無游離態的硅存在,常溫下可與其他物質發生反應C.硅和二氧化硅都能與NaOH溶液反應D.工業上用焦炭在高溫條件下還原二氧化硅來制備硅,說明通常情況下還原性C>Si解析:選D。自然界中硅只以化合態形式存在,硅可與HF、F2等反應。硅與NaOH溶液反應生成H2,SiO2是酸性氧化物,能與堿反應。通常情況下還原性C<Si,而反應SiO2+2CSi+2CO↑在高溫下能發生,是因為生成的CO逸出反應體系促使反應向右進行。2.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是(  )A.硅酸鈉溶液       B.鹽酸C.氫氟酸 D.氫氧化鈉溶液解析:選B。硅酸鈉溶液有黏性,能使玻璃塞與玻璃瓶黏??;氫氟酸、氫氧化鈉溶液均可與玻璃中的二氧化硅反應。3.已知1~18號元素中某四種元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構,則下列說法正確的是(  )A.四種元素位于同一周期B.離子的氧化性:aW3+HZD.c=a-5解析:選D。因為aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構,所以W、X比Y、Z多一個電子層,四種元素不在同一周期,且a>b>d>c,A項錯誤;W、X位于同一周期,a>b,則其單質的還原性:X>W,對應離子的氧化性:aW3+>bX+,B項錯誤;Y、Z位于同一周期,d>c,非金屬性:Z>Y,則氣態氫化物的穩定性:HZ>H2Y,C項錯誤;aW3+、cY2-的核外電子數相等,則有a-3=c+2,即c=a-5,D項正確。4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示:符號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列說法中正確的是(  )A.一定條件下,Z的單質與W的常見單質直接生成ZW2B.Z的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發生化合反應C.Y的最高價氧化物對應水化物能溶于氨水D.相同條件下,X、Y的單質分別與鹽酸反應時,后者反應劇烈些解析:選B。根據題給數據,X、Y的化合價不同,但原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期且相鄰,故金屬性X>Y;根據Z、W的原子半徑相差不大,化合價不同,且W只有負價,則W是O,Z是N,所以X是Mg,Y是Al。A.氮氣與氧氣直接化合生成NO,A錯誤;B.Z的最高價氧化物對應水化物硝酸與其氫化物氨能發生化合反應生成硝酸銨,B正確;C.Y的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁,其不能溶于氨水,C錯誤;D.鎂的金屬性強于鋁,則相同條件下,X、Y的單質分別與鹽酸反應時,前者反應劇烈些,D錯誤。a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在周期數與族數相同;d與a同族。下列敘述正確的是(  )A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強解析:選B。解答本題的關鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子,若b原子次外層有2個電子,則a為He,與a為主族元素不符,故b原子次外層應有8個電子,即a原子核外有8個電子,a為O;結合c所在周期數與族數相同,可確定c為Al;再結合b原子次外層有8個電子,可推出b可能為Na或Mg;d與a同族,則d為S。原子半徑:Na(或Mg)>Al>S>O,A項錯誤;同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,即金屬性:Na(或Mg)>Al,B項正確;Al2O3對應的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,C項錯誤;同主族元素自上而下,非金屬性逐漸減弱,則對應單質的氧化性逐漸減弱,即氧化性:O2>S,D項錯誤。甲~辛等元素在周期表中相對位置如圖。甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(  )A.金屬性:甲>乙>丁B.原子半徑:辛<己<戊C.丙與庚的原子核外電子數相差13D.單質乙與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅解析:選C。由戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,知戊為C,甲與戊的原子序數相差3,故甲為Li。甲、乙、丙同主族,則乙為Na,丙為K,丁為Ca,金屬性:丁>乙>甲,A錯誤;根據電子層數越多,原子半徑越大,電子層數相同時核電荷數越大,原子半徑越小,得原子半徑:辛>己>戊,B錯誤;丙、庚同屬第4周期,第4周期有10種過渡元素,甲與戊的原子序數相差3,故丙與庚的原子核外電子數相差13,C正確;乙為Na,與CuSO4溶液反應時,先與水反應,生成NaOH,NaOH再與CuSO4反應,生成沉淀 Cu(OH)2,得不到紅色的單質銅,D錯誤。7.W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半;含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(  )A.金屬性:Y>ZB.簡單氫化物的酸性:W>XC.離子的還原性:X>WD.離子半徑:Z>Y>X解析:選B。根據題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A,Al、Na同周期,根據同周期元素性質遞變規律可知,Na的金屬性大于Al;選項B,HF是弱酸,HCl是強酸;選項C,Cl-的還原性大于F-;選項D,離子半徑:F->Na+>Al3+。8.甲~庚等元素在周期表中的相對位置如圖,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(  )A.丙與戊的原子序數相差18B.氣態氫化物的穩定性:庚<己<戊C.常溫下,甲和乙的單質均能與水劇烈反應D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維解析:選D。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,則己為S;由元素在周期表中的相對位置可推斷:丙為B,丁為Si,庚為F,戊為As。因甲和丁在同一周期,且甲原子最外層與最內層具有相同電子數,則甲為Mg,乙為Ca。A.丙為B,原子序數為5,而戊位于P的下方,其原子序數比P的原子序數大18,即戊的原子序數為33,則丙與戊的原子序數相差28,錯誤。B.同周期元素自左向右,元素的非金屬性逐漸增強;同主族元素自上而下,元素的非金屬性逐漸減弱,因此元素的非金屬性:庚>己>戊,元素的非金屬性越強,其氣態氫化物的穩定性越強,故氣態氫化物的穩定性:庚>己>戊,錯誤。C.甲(Mg)與沸水緩慢反應,錯誤。D.丁(Si)的最高價氧化物為SiO2,可用于制造光導纖維,正確。9.如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是(  )XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強于WD.根據元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性解析:選D。根據題意,X與W屬于同族元素,且W的原子序數為X的2倍,可以得出在短周期元素中,X為氧元素,W為硫元素,由此可以推出Z為磷元素,Y為硅元素,T為砷元素。A項,X、W、Z元素的原子半徑依次遞增,但氣態氫化物的熱穩定性依次減弱,A項錯誤。B項,Y、Z元素在自然界中不能以游離態存在,但W元素(即硫)可以以單質形式存在,B項錯誤。C項,同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,C項錯誤。D項,As位于元素周期表的第4周期ⅤA族,也是金屬元素區與非金屬元素區的交界處。根據同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性遞變規律,As的單質具有半導體特性。根據同周期元素最高、最低化合價遞變規律,As的最高化合價是+5,最低化合價是-3,As2O3中As的化合價是+3,則As2O3具有氧化性和還原性,D項正確。10.隨原子序數遞增的八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題:(1)f在元素周期表的位置是____________________;g的離子結構示意圖為____________________。(2)在z、d、e、f四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為____________________(用化學式表示,下同);g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________。解析:從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數可知,x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族;S2-結構示意圖為 。(2)電子層結構相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,故離子半徑:r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+);非金屬性SH2SO4。答案:(1)第3周期ⅢA族  (2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) HClO411.已知A是一種熔點很高的非金屬單質,D是難溶性的白色沉淀,請根據以下關系圖回答有關問題:(1)A的名稱為________,C的俗名為________。(2)②的離子方程式為____________________________________________________,⑤的化學方程式為__________________________________________________。(3)D的摩爾質量為________,E的名稱為________。(4)已知:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,這兩個反應是否矛盾?________(填“矛盾”或“不矛盾”),原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:由A是一種熔點很高的非金屬單質,并結合關系圖可推知A是Si,E是SiO2,B是Na2SiO3,D是H2SiO3,C是Na2CO3。答案:(1)硅 純堿(或蘇打)(2)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑H2SiO3SiO2+H2O(3)78 g·mol-1 二氧化硅(4)不矛盾 前者是在溶液中的反應,遵循“強酸制弱酸”的原理,而后者不是在溶液中的反應,生成的CO2不斷逸出反應體系促使反應向右進行12.下表是元素周期表的一部分,試回答下列問題?!∽逯芷??、馎ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素符號:①________,⑥________,⑦________,?________。(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是________(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是________。(3)在這些元素中(不包括⑨),原子半徑最小的是________,原子半徑最大的是________。(4)在③與④中,化學性質較活潑的是________,怎樣用化學實驗證明?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在⑧與?中,化學性質較活潑的是________,怎樣用化學實驗證明?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:根據各元素在周期表中的位置,可推知①~?的元素符號依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。其中最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F;除Ar外,原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是K。答案:(1)N Si S Ca(2)K F(3)F K(4)Na 常溫下鈉與水劇烈反應,放出氫氣,并生成強堿NaOH;Mg與沸水緩慢發生反應,放出氫氣,并生成中強堿 Mg(OH)2(答案合理即可) Cl 將氯氣通入溴化鈉溶液后溶液呈橙紅色,發生的反應為Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(答案合理即可)
關 鍵 詞:
第一章 元素 預測 元素周期表 課時 應用 及其 化學 高中 化合物
 天天文庫所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
關于本文
本文標題:2019_2020學年高中化學第一章元素周期表的應用第3課時預測元素及其化合物的性質等級性測試魯科版.docx
鏈接地址: http://www.476824.live/p-51330219.html
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服點擊這里,給天天文庫發消息,QQ:1290478887 - 聯系我們

本站為“文檔C2C交易模式”,即用戶上傳的文檔直接賣給(下載)用戶,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有【成交的100%(原創)】。本站是網絡服務平臺方,若您的權利被侵害,侵權客服QQ:1290478887 歡迎舉報。

[email protected] 2017-2027 http://www.476824.live 網站版權所有

粵ICP備19057495號 

收起
展開
球探网即时蓝球比分 陕西体彩11选五规则 期货配资非法经营罪案例 甘肃快三20200404029期开奖 辽宁11选五开奖 理财收益率最高的 体彩排列五近15期开奖结果 上证指数实时行情 深圳福利彩票深圳风采 山西快乐十分开奖一定牛 股票融资和质押