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2019_2020學年新教材高中化學第2章化學鍵化學反應規律單元質量檢測魯科版必修第二冊.docx

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?第2章 化學鍵 化學反應規律A卷—學業水平達標驗收1.所謂自熱火鍋即不用火和電,只需要水和加熱包通過化學反應加熱食材即可食用的速食火鍋。使用起來十分方便,只需要將食材包打開放到上半部分的盒子里面,然后將水和自熱包加入下半部分的盒子內,等待10~20分鐘,美味的火鍋即可食用。自熱包的化學物質最合適的選擇是(  )A.濃硫酸       B.生石灰C.熟石灰 D.氯化鈉解析:選B 濃硫酸溶于水雖然放熱,但濃硫酸是液體,又具有強烈的腐蝕性,不適宜給食品加熱;而相同質量的生石灰和熟石灰分別溶于水,前者放出的熱量比后者多,氯化鈉溶于水能量變化不明顯。2.下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是(  )A.鋅粒與稀硫酸的反應B.高溫煅燒石灰石的反應C.生石灰與水的反應D.灼熱的炭與CO2的反應解析:選A 鋅粒與稀硫酸反應有化合價變化,屬于氧化還原反應,金屬與酸反應放熱,故選A;高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳,分解反應吸熱,沒有化合價變化,屬于非氧化還原反應,故不選B;生石灰與水反應生成氫氧化鈣,化合反應放熱,沒有化合價變化,屬于非氧化還原反應,故不選C; 炭與二氧化碳反應生成一氧化碳,屬于吸熱反應,有化合價變化,屬于氧化還原反應,故不選D。3.(2019·日照高一檢測)下列化學用語書寫正確的是(  )4.(2019·北京101中學高一檢測)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下:下列說法不正確的是(  )A.該反應是化合反應B.催化劑參加了化學反應過程C.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵的斷裂和形成D.①→②過程中,形成了C—C鍵,斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能解析:選C 根據圖中信息可知,發生反應CH4+CO2CH3COOH,該反應是化合反應,選項A正確;催化劑參加了化學反應過程,但質量及化學性質不變,選項B正確;CH4+CO2CH3COOH過程中,有 C—H 鍵斷裂,無C—H鍵形成,選項C不正確; ①→②過程中,形成了C—C鍵,反應為放熱反應,斷裂的化學鍵的總鍵能A>C,故兩步反應分別為吸熱反應、放熱反應,其中A、C的能量差為ΔH,C的能量最低,C最穩定,A、C錯誤,B正確;吸熱反應不一定需要加熱,D錯誤。12.(2019·淄博高一期末)工業上利用氮氣與氫氣合成氨氣,關于該反應的說法正確的是(  )A.其他條件不變時,增加N2的濃度能加快反應速率B.其他條件不變時,降低體系溫度能加快反應速率C.使用催化劑不影響反應速率D.當N2和H2按體積比1∶3混合時,N2和H2能100% 轉化為NH3解析:選A 其他條件不變時,增加N2的濃度,單位體積內分子總數增加,單位體積內活化分子數增加,反應速率加快,A正確;其他條件不變時,降低體系溫度,單位體積內活化分子數減小,化學反應速率降低,B錯誤;使用催化劑可以使化學反應速率大大加快,C錯誤;由于N2與H2合成氨氣的反應為可逆反應,所以無論N2和H2按任何體積比混合,都不能100%轉化為NH3,D錯誤。13.(2019·張家口高一檢測)在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻。省略部分。變,但不一定相等;⑦正確,符合v(正)=v(逆);⑧正確,符合 v(正)=v(逆)。14.500 ℃時,將2 mol N2和2.25 mol H2充入體積為10 L的恒容密閉容器中,反應達到平衡時,NH3的濃度不可能是(  )A.0.1 mol·L-1 B.0.12 mol·L-1C.0.05 mol·L-1 D.0.16 mol·L-1解析:選D 由題意知,該反應中N2過量。假設2.25 mol H2完全參與反應,則生成NH3的濃度為0.15 mol·L-1,由于該反應是可逆反應,H2不可能完全轉化生成NH3,故平衡時NH3的濃度小于0.15 mol·L-1。15.一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是(  )A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2CB.0~1 s內,v(A)=v(C)C.0~6 s內,B的平均反應速率為0.05 mol·L-1·s-1D.0~6 s內,各物質的反應速率相等解析:選C 由相同時間內同一反應中,各物質的物質的量變化之比等于其化學計量數之比知,Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)=3∶4∶6∶2,故該反應的化學方程式為3B+4C6A+2D,A項錯誤;0~1 s內,v(A)==0.3 mol·L-1·s-1,v(C)==0.2 mol·L-1·s-1,B項錯誤;0~6 s內,v(A)==0.1 mol·L-1·s-1,v(B)==0.05 mol·L-1·s-1,v(C)=≈0.067 mol·L-1·s-1,v(D)=≈0.033 mol·L-1·s-1,C項正確,D項錯誤。16.下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量:物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據上述數據回答下列問題:(1)下列物質本身具有的能量最低的是________。A.H2 B.Cl2C.Br2 D.I2(2)下列氫化物中最穩定的是________。A.HCl    B.HBr    C.HI(3)反應X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應,當消耗等物質的量的氫氣時,放出或吸收的能量最多的是________。解析:(1)破壞1 mol化學鍵所消耗的能量越大,其越穩定,本身的能量也越低。則H2、Cl2、Br2、I2中,H2的能量最低。(2)同(1)消耗能量HCl>HBr>HI,故HCl最穩定。(3)形成新鍵所放出的能量均大于X2、H2斷鍵所消耗的能量,故均為放熱反應。(4)依據反應的能量關系計算,其放出能量最多的是Cl2+H2===2HCl。答案:(1)A (2)A (3)放熱 (4)Cl2和H2反應17.(2019·青島高一檢測)理論上講,任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:(1)該電池負極材料是________,發生________反應(填“氧化”或“還原”),電解質溶液是_____________。(2)正極上出現的現象是________________。(3)若導線上轉移電子1 mol,則生成銀________克。解析:(1)根據總電極反應式以及原電池工作原理,負極材料為銅棒,石墨為正極,電解質溶液為AgNO3溶液,負極上電極反應式為Cu-2e-===Cu2+,發生氧化反應。(2)正極上的反應式為Ag++e-===Ag,現象是有Ag析出。(3)正極反應式為Ag++e-===Ag,轉移1 mol電子,生成Ag的質量為1 mol×108 g·mol-1=108 g。答案: (1)銅棒 氧化 AgNO3 (2)有Ag析出 (3)10818.某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗,研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),甲同學設計實驗如下表:實驗編號鹽酸濃度/(mol·L-1)鐵的狀態溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29344.00塊狀313請回答:(1)若四組實驗均以收集到500 mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準,則上述實驗中還需要測定的數據是____________________________。(2)實驗________和________是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響(填實驗編號,下同);實驗________和________是研究溫度對該反應速率的影響;實驗_________和________是研究鐵的狀態對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據,根據數據繪制得到圖甲,則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是________。(4)根據實驗數據,甲同學發現對于每一組實驗,產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。則:①其中t1~t2速率變化的主要原因是____________________________________。②t2~t3速率變化的主要原因是____________________________________。(5)丙同學設計了下列一組實驗:所用鐵塊的形狀、質量均相同,所用酸的體積相同,其濃度如下,你認為產生氫氣速率最快的是________。A.3.0 mol·L-1鹽酸   B.5.0 mol·L-1硝酸C.18.4 mol·L-1硫酸 D.2.0 mol·L-1硫酸解析:(1)可選取不同的物質來表示該反應速率,本實驗較容易測定生成物氫氣的體積,只要再測出產生這些氣體所需的時間,就可以求出該反應的速率。(2)在研究某一外界條件對速率影響時,其他條件應相同,這樣才有可比性,所以研究濃度對該反應速率的影響時,溫度、鐵的狀態等其他條件應一樣,第1組與第3組符合要求;其余同理。(3)從圖可知曲線d對應的實驗速率最小,鹽酸的濃度最小、溫度最低、鐵的狀態為塊狀時速率最小,所以曲線d對應第3組,同理,曲線c對應第1組。(4)在反應開始時,雖鹽酸的濃度最大,但速率不是最大,而在遞增,說明還有其他因素影響速率,應該想到該反應放熱,溫度升高使反應速率加快,但當濃度減小的影響大于溫度升高的影響時,反應速率將逐漸減小。(5)金屬與硝酸反應一般不產生氫氣,18.4 mol·L-1硫酸為濃硫酸,能使鐵發生鈍化反應,A項中c(H+)=3.0 mol·L-1,D項中c(H+)=4.0 mol·L-1,所以產生氫氣速率最快的是D項。答案:(1)收集500 mL氫氣所需的時間(2)1 3 1 4 1 2 (3)1、3(4)①鐵與鹽酸反應放熱,溫度升高使反應速率加快?、邴}酸濃度減小,反應速率減慢 (5)D
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