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中考化學有關溶質質量分數的計算專題測試含解析.doc

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?有關溶質質量分數的計算一、單選題1.20℃時食鹽的溶解度為36 g,在該溫度下,將20 g食鹽溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液,加入6 g食鹽晶體得到溶液乙。則甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數正確的一組是 ( )A.甲:16.7% 乙:30.6% B.甲:20% 乙:30.6%C.甲:20% 乙:26.5% D.甲:16.7% 乙:26.5%【答案】D2.【2018屆中考化學復習(云南):第九單元 溶液】20 ℃時,有質量分數為5%的食鹽溶液A和質量分數為26.47%的食鹽溶液B,下列有關A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是(   )A.向m g溶液B中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質量不變,則食鹽在20 ℃時的溶解度為36B.等質量的A、B中,溶劑質量:B>A C.m g溶液B中的溶質質量為 gD.向m g溶液A中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質量>m g【答案】D【解析】A、向m g溶液B中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質量不變,說明此時B溶液已經飽和。則食鹽在20 ℃時的溶解度為36g。物質的溶解度應帶有單位,錯誤;B、由于A溶液的溶質質量分數小于B的溶質質量分數,故等質量的A、B中,溶劑質量A>B,錯誤;C、m g溶液B中的溶質質量為m×26.47%=g;D、由題中信息可知,20 ℃時,5%的A溶液為不飽和溶液。向m g溶液A中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質量>m g,正確。故選D。3.【 2018年山東樂陵實驗中學九年級化學期末模擬】某溶液可能含、HCl、、中的幾種,向其中加質量分數為的溶液,反應中加入的溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖下列說法正確的是A.原溶液含和HCl B.產生的沉淀可能是C.a點溶液只有一種溶質 D.b中溶液含溶質【答案】D4.40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后,則所得混合溶液的溶質質量分數為( )A.10% B.5% C.15% D.20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶質的質量=40 g× 15%=6g;40g 5% 的NaCl溶液中溶質質量=40g ×5%=2g;混合后溶質質量分數=×100%=10%。故選A。5.【 山東省聊城市陽谷縣2017屆九年級第三次模擬】下列能正確反映相關實驗過程中量的變化的圖像是A.煅燒石灰石 B.在變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸C.稀釋NaCl溶液 D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中【答案】C【解析】A、CaCO3高溫CaO+CO2↑,隨著反應的進行,固體的質量逐漸減少至不變,錯誤;B、在變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸,氣體的質量從零開始逐漸增多至不變,錯誤;C、溶液稀釋過程中,溶質質量不變,正確;D、將稀H2SO4滴入BaCl2溶液中,沉淀質量逐漸從零開始增多至不變,錯誤。故選C。6.【 江蘇省溧陽市2017~2018學年度九年級第一學期期末教學情況調查】實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6.00g樣品與少量二氧化錳(不溶于水)混合,加熱使其完全反應,冷卻至室溫,將剩余固體與18.0g水充分溶解,過濾,得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10.0%,若不考慮實驗中藥品的損耗,氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應,也不溶于水,其他物質均可溶于水,則樣品中氯酸鉀的質量約為A.2.0g B.3.5g C.3.29g D.5.12g【答案】C7.10g某固體物質投入100g水中,振蕩、溶解,所得溶液中.溶質質量分數的計算式是( )A.×100% B.×100%C.×100% D.無法確定【答案】D【解析】若10g某固體物質投入100g水中,振蕩、溶解,若這10g固體中不含結晶水且全部溶解,那么所得溶液中溶質質量為10g,所得溶液的溶質質量分數的計算式為 ×100%;若該10g固體中含有結晶水或者沒有全部溶解,溶液中溶質的質量就不是10g,且無法確定,溶液溶質質量分數無法確定。故選D。8.【 北京市海淀區普通中學2018屆九年級中考化學專題復習】在20℃時,劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體,充分溶解。實驗過程如圖所示,下列說法錯誤的是( )A.20℃時,NaCl的溶解度為36g B.圖③中的溶液是飽和溶液C.圖③中溶液的溶質質量為40g D.圖③和圖④中NaCl溶液的溶質質量分數相等【答案】C9.將40 g 10%的氫氧化鈉溶液與100 g 3.65%的鹽酸混合,所得溶液中溶質的質量分數約為A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%【答案】B【解析】經計算40 g 10%的氫氧化鈉溶液與100 g 3.65%的鹽酸恰好完全反應,設反應后生成氯化鈉的質量為xHCl+ NaOH = NaCl+H2O 40 58.5 40g10% x= 得x=5.85g故反應后溶液中溶質的質量分數為×100%,故選B。10.某硝酸鈉飽和溶液,溶質的質量分數能發生改變的是( )A.溫度不變,蒸發掉一部分水 B.降低溫度,析出硝酸鈉晶體C.升高溫度,水的質量不變 D.溫度不變,加入少量硝酸鈉晶體【答案】B11.配制2000g生理鹽水(溶質質量分數為0.9%),需要稱取NaCl的質量為( )A.9g B.18g C.90g D.180g【答案】B【解析】需要稱取氯化鈉的質量=2000g×0.9%=18g。故選B。12.將溶質的質量分數為a%的溶液mg,稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液,需加水的質量為( )A.am/b g B.m(a-b)/b g C.a/mb g D.(a-b)/m g【答案】B【解析】根據溶液稀釋前后溶質的質量不變。設需要加水的質量為x,a%×m=(x+m)×b%x= m(a-b)/b g。故選B。13.下列敘述正確的是( )A.稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌B.將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%,需加水50gC.凡電離時能夠產生氫氧根離子的一類化合物都稱為堿D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子,所以,酸有一些相似的性質【答案】D14.把10mL質量分數為98%的濃硫酸稀釋100倍,則稀釋后的溶液中所含溶質的質量( )A.減小99% B.增大100倍 C.增大1倍 D.不變【答案】D【解析】把10mL質量分數為98%的濃硫酸稀釋100倍,是將濃硫酸注入水中,稀釋前后溶質的質量不變,溶劑的質量增加,則稀釋后的溶液中所含溶質的質量不變。故選D。1。省略部分。.15% C.12.5% D.25%【答案】B【解析】設10%和20%的硫酸溶液的質量均為x,那么混合后溶質的質量分數= 15% 。故選B。 20.【 南京市鼓樓區2017-2018學年度第一學期初三化學期末】常溫下,在 15g 氯化鈉中加入 85g 水,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質量分數為( )A.17.5% B.15% C.25% D.33.3%【答案】B二、非選擇題21.【 江蘇省泰州市海陵區2018屆九年級上學期期末考試】某同學用含有不溶性泥沙的粗鹽配制100g6%的氯化鈉溶液,有關操作如下圖,請回答下列問題:(1)先將粗鹽進行提純,F中玻璃棒的作用為_____,G圖中的操作名稱為_____。(2)B圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是___;100g6%的氯化鈉溶液中含水___mL。(3)經檢測,該同學配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小,可能的一種原因是____(填字母)。a.提純后的氯化鈉固體不干燥 b.用生銹的砝碼稱量 c.傾倒裝瓶時有少量溶液灑出【答案】 引流; 蒸發 廣口瓶; 94 a【解析】(1)先將粗鹽進行提純,F中玻璃棒的作用為引流;G圖中的操作名稱為蒸發;(2)盛放固體藥品的儀器是廣口瓶,故B圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶;100g6%的氯化鈉溶液中含水的質量為,合94 mL;(3)經檢測,該同學配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小,可能的一種原因是:a.提純后的氯化鈉固體不干燥,綠化鈉中含有少量水分,導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小,正確;b.用生銹的砝碼稱量會使稱得的氯化鈉質量增大,導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大,錯誤;c.傾倒裝瓶時有少量溶液灑出,質量分數不變,錯誤。 22.下圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答: (1)該濃鹽酸的溶質是 __________ (填化學式);(2)現要配制3%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸 ______________ g;(3)使用一段時間后,濃鹽酸的溶質的質量分數小于36%,原因是_________ ;(4)酸溶于水后能夠解離出相同的陽離子 ___________ (用化學符號表示)?!敬鸢浮?HCl 10g 鹽酸具有揮發性、溶質減少 H+23.【江蘇省蘇州市2017~2018學年第二學期初三化學期初測試卷】某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液,準備了下列實驗用品.回答下列問題:(1)該同學按下列實驗步驟進行:①計算,②稱量,③量取,④________(填步驟名稱).(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_________(填名稱).(3)計算所需NaCl的質量___g,稱量時,NaCl應放在托盤天平的__盤(填左、右)上. (4)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應刻度線時,改用_______(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線.(5)若用俯視的方式量取水的體積,所配制溶液的溶質質量分數會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).【答案】 溶解 玻璃棒 3 左 膠頭滴管 偏大24.【 貴州省遵義市第三十二中學2018年春季學期九年級第一次月考】硫酸鋅片在醫藥方面可用于治療食欲不振、發育不良等癥狀,實驗室可用鋅和稀硫酸反應制得.學?;瘜W興趣小組的同學取一塊表面嚴重氧化的鋅片7.3g(不含其它雜質),剪碎,向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸,至恰好完全反應時,用去稀硫酸100g,并繪出如圖所示的圖象.小組同學將反應后的溶液經一系列操作,得到硫酸鋅16.1g.(1)小組同學在老師的指導下,配制200g 9.8%的稀硫酸.①用98%的濃硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸,需加水__g.②將配制好的稀硫酸轉移到試劑瓶中,貼上標簽,標簽上必須注明的是___(填序號).A.200g B.9.8% C.稀硫酸③下列操作中的___(填序號),可能會導致配制的溶液的溶質的質量分數低于9.8%.A.量取濃硫酸后,置于空氣中時間過長 B.量水時,俯視量筒刻度C.配制前將燒杯用水沖洗干凈,沒有擦干(2)生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是_____;(3)該鋅片沒有氧化前的質量是____g.【答案】 180g BC AC 50g 6.5【解析】(1)①用98%的濃硫酸配制200g9.8%的稀硫酸,需加水的質量為:200g?=180g;②試劑瓶上需要注明藥品的名稱和溶質質量分數,故選:BC;③導致配制的溶液的溶質的質量分數低于9.8%的可能原因是溶質少了或溶劑多了,A、量取濃硫酸后,置于空氣中時間過長,導致濃硫酸的質量減少了,所以溶質質量分數偏低,正確;B、量水時,俯視量筒刻度,水的體積少了,導致溶質質量分數偏大,錯誤;C、配制前將燒杯用水沖洗干凈,沒有擦干,導致溶劑的質量多了,所以溶質質量分數偏低,正確,故選:AC; (2)設生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    98   2   x×9.8%    0.1g ,  x=50g;25.【 黑龍江哈爾濱市香坊區2017屆初四中考(五四學制)模擬試題(三)理綜】在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物,加入109.1g水溶解,制成溶液。向其中滴加溶質質量分數10%的稀鹽酸,放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示,請回答問題:(1)寫出發生反應的化學方程式_______________________。(2)根據已知條件列出求解生成氣體質量(X)的比例式_______________。(3)當滴加稀鹽酸至圖B點時,燒杯中溶液的溶質名稱是_______________。(4)當滴加稀鹽酸至圖A點時,得到不飽和溶液,此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________________。(5)若用質量分數36.5%的濃硫酸配制146g上述稀鹽酸,需要濃鹽酸和水的質量最簡比為________________?!敬鸢浮?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73/44=7.3g/X 氯化鈉 氯化氫 11.7% 20:53【解析】(1)碳酸鈉與稀鹽酸反應的方程式為.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(2)由圖可知,加入73g10%的稀鹽酸后碳酸鈉恰好完全反應,設,生成二氧化碳的質量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 73g10% x= x=4.4g(3)當稀鹽酸滴加至B點時,稀鹽酸過量,故溶液中的溶質有氯化鈉和氯化氫;(5)設需要36.5%的濃鹽酸的質量為x,則,x=40g,故加入水的質量為146g-40g =106g,故需要濃鹽酸和水的質量比=40:106=20:53;
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