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上海市實驗學校2012學年度第一學期期中考試高二化學試卷.doc

'上海市實驗學校2012學年度第一學期期中考試高二化學試卷.doc'
? 班級_____________ 姓名___________________ 學號________________________……………………………………密……………………………………封………………………………………………線………………………………………上海市實驗學校2012學年度期中考試試卷高二化學(考試時間:90分鐘)2012.11.15相對原子質量:H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Mg:24 K: 39 Al:27 Fe:56 Cu:64一.選擇題(本題共5分,每小題1分,只有一個正確選項)1、金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在 ( )A.金屬離子之間的相互作用 B.金屬原子之間的作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用2、現行元素周期表中已列出112種元素,其中元素種類最多的周期是 ( )A.第四周期 B.第五周期 C.第六周期 D.第七周期3、19世紀末,被認為是稀罕的貴金屬鋁,價格大大下降,這是因為發現了 ( )A.大量鋁土礦 B. 電解氧化鋁制取鋁的方法C.用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D.無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法4、元素的性質呈周期性變化的根本原因是 ( )A.元素原子量的遞增,量變引起質變 B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 5、世博園地區改造規劃的實施提升了上海環境質量。位于規劃區的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。估計這一空氣污染物可能含有( )A.Fe2O3粉塵 B.FeO粉塵 C.含溴粉塵 D.含NO2粉塵二.選擇題(本題共24分,每小題2分,只有一個正確選項)6、所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物,根據下列四種金屬的熔沸點,其中不能形成合金的是 ( )NaCuAlFe熔點(0C)97.510836601535沸點(0C)883259522003000A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同電子層結構,則下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑A>B>D>C B.原子序數D>C>B>AC.離子半徑C>D>B>A D.單質還原性A>B>D>C8、下列各組中的性質比較,正確的是 ( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩定性:HCl>H2S>PH3 ④還原性:F->Cl->Br-A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.都正確9、下列有關鐵元素的敘述中正確的是 ( )A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,說明穩定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3C.氫氧化鐵與氫碘酸反應:Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OD.鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族10.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序是X<Y<Z,則下列判斷中錯誤的是 ( )A.非金屬性:X>Y>Z B.X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強。C.氣體氫化物的穩定性,按X、Y、Z順序遞減D.X、Y、Z的最外層電子數依次減少。11、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是 ( )A.實驗中發生的反應都是氧化還原反應B.鋁是一種較活潑的金屬,C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是含氧化鋁的混合物12、將100mL3mol·L―1的NaOH溶液與100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列兩種方法混合:(1)將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中(邊加邊攪拌)(2)將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中(邊加邊攪拌)上述兩種實驗所得正確的結論為 ( )A.現象相同,沉淀量相等 B.現象相同,沉淀量不等C.現象不相同,沉淀量相等 D.現象不同,沉淀量不同13、下列變化規律中正確的是 ( )A.金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B.HC1、HBr、HI的還原性由強到弱C.H+、Li+、H- 的半徑由小到大D.同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱14、下列敘述中,可以肯定是一種主族金屬元素的是 ( )A.原子最外層有3個電子的一種金屬B.熔點低于100℃的一種金屬C.次外電子層上有8個電子的一種元素D.除最外層,原子的其他電子層電子數目均達飽和的一種金屬15、下列說法正確的是 ( )A.同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強B.第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大C.VIA族的氣態氫化物一定比VA族的穩定性強D.原子晶體的熔點一定比離子晶體的高16、我國最新報道的高溫超導體中, 鉈是組成成分之一。已知鉈與鋁是同族元素, 關于鉈的判斷有錯誤的是 。省略部分。=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O⑴.樣品中FeS2的質量分數是(假設雜質不參加反應) 。⑵.若灼燒6 g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量,產生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ熱量,寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式: 。⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產生SO2的體積(標準狀況)為 ,制得98%的硫酸質量為 t ,SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是 kJ。28、⑴.90.00% ;⑵.SO3(g) + H2O⑴ == H2SO4⑴;△H == -130.3 kJ/mol⑶.3.36 × 106 ;15 ;3.43×107 八、附加題(本題共20分)29、某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?,F行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下:物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--Ⅰ.(1) 某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?答:__________(填“合理”或“不合理”)(2) 設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 反應的離子方程式為 。(3) 實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是 (填序號)。A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液Ⅱ. 實驗研究發現,硝酸發生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發生反應的離子方程式為___________________(2)在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發生反應的離子方程式為__________上述現象說明溶液中_______________________結合OH-的能力比________強(填離子符號)。(3)B點對應的沉淀的物質的量為________mol,C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。 29、(10分,每空1分) Ⅰ (1)合理 (2)NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3)B Ⅱ (1)H++OH-=H2O (2)NH4++OH-=NH3·H2O ; Al3+、Fe3+、H+; NH4+; (3)0.032mol ; 7mL30、現有鐵和銅組成的合金共a mol,其中Cu的物質的量分數為x,研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反應,且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題:(1)隨HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況,請用粒子符號填寫下列表1空白:①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCu(2)若殘留固體只有銅時,則溶液中可能存在的金屬離子為(填粒子符號) ;若合金全部溶解,則溶液中可能存在的金屬離子為(填粒子符號) ;(3)當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時,b的取值范圍(用a,x表示) ;(4)當x=0.5 ,且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等,在標準狀況下共產生672mLNO。則a = ,b = 。30、解析:(1)表1中隨HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況,與反應6階段剛好一致,故依據6階段就可完成表1得:①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCuCu無無無(2)若殘留固體只有銅時,則銅可能全部留下或部分留下,故可能是第2階段,也可能是第3階段,所以溶液中可能存在的金屬離子為Fe2+或Fe2+、Cu2+。若合金全部溶解,則可能是第4階段,也可能是第5階段,也可能是第6階段,所以溶液中金屬離子為Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+(3)當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時,反應處于第3階段或第4階段。第2階段結束時消耗硝酸的量可依據物料守恒來計算,消耗硝酸的物質的量等于體現酸性的硝酸的物質的量加上體現氧化性消耗硝酸的物質的量,依據匹配原則,1 mol Fe2+ 匹配2 mol NO3-,所以體現酸性的硝酸的物質的量是為2a(1-x)mol,依據得失電子守恒,金屬失去的電子等于硝酸得到的電子,所以體現氧化性的硝酸的物質的量等于2a(1-x)×,所以b = 2a(1-x)+2a(1-x)×= a(1-x),而實際消耗的硝酸比第2階段結束時要多的,故b> a(1-x)。第4階段結束時消耗硝酸的量b =2×a+2×a×= a ,故 a ≥b> a(1-x)。(4)被還原的硝酸的物質的量等于=0.03 mol,溶液中n(Fe2+)= mol ,n(Fe3+)= mol ,n(Cu2+)= mol。依據電子守恒可得:0.03 mol ×3 e-=mol×3 e-+mol×2e-+mol×2e-=0.09mole-,得a = 0.04依據物料守恒可得:b mol=()mol+0.03mol=0.12mol答案(1)見表,(2)Fe2+或Fe2+、Cu2+;Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+,(3) a ≥b> a(1-x),(4)a = 0.04;b=0.12
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