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廣東茂名市2015年高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷.doc

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?絕密★啟用前 試卷類型:A茂名市2015年第二次高考模擬 第Ⅰ卷一、單項選擇題(本大題共16小題,每小題4分。共64分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求,選對的得4分,選錯或不答的得0分。)7.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、K+、Br、SCN B.NH、Na+、CO、OHC.K+、Na+、PO、NO D.Al3+、Mg2+、SO、HCO 8.設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是A.14 g C2H4中含有2nA個C-H鍵B.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有nA個NH4+C.1 mol Na2O2和足量CO2反應產生nA個O2分子D.常溫常壓下,22.4 L 的SO2中含有nA個SO2分子9.下列說法正確的是A.動物油加入稀硫酸生產肥皂B.天然氣、液化石油氣的成分相同C.乙烯和乙醛都能發生加成反應D.石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的過程10.在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中,c(H+)=0.05 mol·L-1,往該溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液(忽略溶液混合體積變化),下列離子濃度關系正確的是 A.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) B.c(A-)+ c(HA)=0.05 mol·L-1 C.c(Na+)> c(A-)> c(HA)>c(OH-) D.c(HA)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數和為零,下列說法正確的是A.X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同B.Z的最高價氧化物的對應水化物酸性比W的強C.X的簡單氣態氫化物的穩定性比W的弱D.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)12. 下列敘述I和II均正確并有因果關系的是選項敘述I敘述IIA苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾,除去苯甲酸中混有的泥沙BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D某溫度下,碳酸的K1=4.4×10-7,次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制備HClO13. 高中教材中滲透了許多科學的思維方法,下列說法中正確的是A.根據速度定義式,當△t極小時,就可以表示物體在某時刻的瞬時速度,該定義運用了類比的思想方法B.在推導勻變速直線運動位移公式時,把整個運動過程劃分成很多小段,每一段近似看成勻速直線運動,然后把各小段的位移相加,這里運用了等效替代法C.在研究運動和力的關系時,牛頓做了著名的斜面實驗,并運用了理想實驗的方法D.在探究加速度與力、質量之間的關系的實驗中,運用了控制變量法22.下述實驗能到達預期目的的是實 驗 內 容實 驗 目 的A測定同溫同濃度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH探究磷、硫兩種元素非金屬性的強弱B向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸幾分鐘,冷卻,再加入銀氨溶液,水浴加熱檢驗蔗糖是否已水解C將乙醇與濃硫酸共熱產生氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的生成D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀驗證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)23.探究電解精煉銅(粗銅含有Ag、Zn、Fe)和電化學腐蝕裝置如右 圖,下列敘述正確的是A.精煉銅時,電解質為硫酸銅溶液,Y電極反應為:Cu2++2e- = Cu B.精煉銅時,溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+濃度增大C.X電極為石墨,Y電極為Cu,則銅受到保護 D.X電極為Fe,Y電極為Cu,則鐵受到保護30.(16分)由有機物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路線如下: 回答下列問題:(1)寫出分子式:丙烯酸甲酯____________________;(2)寫出反應類型:Ⅰ→Ⅱ ;若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全,則Ⅱ→Ⅲ 反應需要的條件是 ;(3)已知化合物Ⅳ的相對分子質量為146,寫出結構簡式:Ⅳ ;(4)化合物V是Ⅲ的一種同分異構體,V有如下特征:分子中除苯環外,無其它環狀結構;在核磁共振氫譜圖中,有四個吸收峰;能發生銀鏡反應;1 mol V最多能與2mol的NaOH反應。V的結構簡式為________________;(5)根據已有知識并模仿香豆素合成路線的相關反應,試寫出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料,合成 的化學方程式(無機試劑任選)。31.(15分)二甲醚具有優良的燃燒性能,被稱為21世紀的“清潔能源”,以下為其中一種合成二甲醚的方法:在一定溫度、壓強和催化劑作用下,在同一反應器中進行如下反應:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+ 41.2 kJ·mol-1(1)寫出CO2(g)加H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式是 。(2)一定條件下,原料氣中n(H2)/n(CO2)比值和溫度對CO2轉化率影響的實驗數據如下圖。①溫度為T1 K時,在1 L反應容器中投入2mol CO2 和8mol H2進行反應,試計算達到平衡時CO2的濃度為 。②結合數據圖,歸納CO2平衡轉化率受外界條件影響的變化規律:a 。b 。(3)為研究初始投料比與二甲醚產率關系,在一定 溫度和壓強下,投入一定物質的量的H2、CO、CO2進行試驗,實驗發現二甲醚的平衡產率隨原料氣中n(CO)/〔n(CO)+n(CO2)〕比值增大而增大,試分析其原因 。(4)右圖是科學家現正研發的,以實現反應①在常 溫常壓下進行的裝置。寫出甲槽的電極反應   。32.(16分)工業廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯合利用電子工業廢料(含SiO2和 Cu2(OH)2CO3)回收銅的工藝設計。 回答下列問題:(1)初沉加入的試劑是明礬,寫出參與凈水的離子的水解方程式: 。(2)固體X的成分是 ,反應I的化學反應方程式 。(3)試劑Y為 ;加快反應II速率的措施有(任寫一條) 。(4)反應Ⅲ的離子方程式為: 。(5)硅膠在生活與生產中用途廣泛,寫出其中一種用途 。33.(17分)KMnO4是常見的試劑。Ⅰ. 某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽 物理量編號V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL甲V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題:(1)完成上述反應原理的離子反應方程式(2)上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則表格中“甲”應填寫 ,a為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應填寫 。(3)上述實驗②④是探究催化劑對化學反應速率的影響。請在答題卷的坐標圖中畫出實驗②和④的能量變化關系圖(作必要的標注)。Ⅱ. 某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸(4)裝置a 、d中盛放的試劑分別是: 、 ;實驗中觀察到的現象為 ;此實驗裝置的不足之處是 。CACBDDADAC30. (16分)(1)C4H6O2; (2分)(2)取代反應 (2分);NaOH溶液/加熱(1分), H+(硫酸或鹽酸)(1分)(3) (2分)(4)(合理即可)(2分)(5)①②(3分×2)(其他合理流程也給分)31.(15分)(1)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g) △H=-122.7 kJ·mol-1(3分)(2)①1mol/L (3分)②a:其他條件不變,CO2平衡轉化率隨原料氣中n(H2)/n(CO2)比值增大而增大 ( 2分)b: 其他條件不變,CO2平衡轉化率隨反應溫度升高而降低(2分)(3)CO的含量增大,反應③平衡將向逆方向移動,既消耗更多的水,又增大了CO2和H2含量,從而促使反應①和②的平衡朝正向移動,二甲醚產率增大 (合理即可)(3分)(4)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O (2分)32. (共16分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;(2分)(2)CuO、SiO2 (2分,每個1分) ; (3分)(3)氫氧化鈉溶液(2分);增大氫氧化鈉溶液(試劑B)的濃度、將固體粉碎、升高溫度等合理答案(2分)(4)2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓(3分) (5)催化劑載體(或干燥劑) (2分)33. (17分)(1)2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(寫出草酸1分,配平1分,共2分)(2)溫度;V(蒸餾水)/mL,1.0;t(溶液褪色時間)/s (每空2分,共8分)(3)(實驗④圖像畫出雙峰,均給分) (2分)(4)濃鹽酸;KBr溶液(2分);c中有黃綠色氣體產生,d中溶液變為棕(橙)黃色(2分);沒有尾氣吸收裝置(1分)
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