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廣東高二上化學期末試卷C.doc

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?學年度第一學期教學質量檢查高二化學(選修4)試題 A卷考試時長:90分鐘 試卷分值:100分本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共6頁??赡苡玫降脑氐南鄬υ淤|量數據:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56第I卷 選擇題(共46分)一、單項選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分,每小題只有一個選項符合題意)1.下列敘述正確的是( )A.不溶性鹽都是弱電解質,可溶性酸都是強電解質B.二氧化硫和乙醇均屬共價化合物,是非電解質C.強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度D.NaOH溶液的導電性一定比氨水的導電性強2.250℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol,自發進行的原因是( )A.是吸熱反應 B.是放熱反應C.是熵減少的反應 D.熵變影響大于焓變影響3.下列物質按照pH值由大逐漸減小的順序排列正確的是( )A.廚房清潔劑、礦泉水、食醋、廁所清潔劑B.廁所清潔劑、礦泉水、廚房清潔劑、食醋C.廁所清潔劑、廚房清潔劑、礦泉水、食醋D.食醋、廚房清潔劑、礦泉水、廁所清潔劑4.下列事實,不能用平衡移動原理解釋的是( )A.硫酸工業中,增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率B.選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解C.將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+D.滴有酚酞的CH3COONa溶液,加熱后顏色變深5.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )A.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B.銅器在潮濕的空氣中因電化學腐蝕而生銅綠C.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕6.2004年美國圣路易斯大學研制出了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質子溶劑,在200oC左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為:C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O,電池示意如右圖,下列說法不正確的是( )A.a極為電池的負極B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C.電池正極的電極反應為: 4H+ + O2 + 4e– = 2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉移7.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下層滲透,當遇到難溶的ZnS或PbS時,會慢慢轉變成銅藍(CuS)。下列分析正確的是( )A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+ + S2– = CuS↓D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應8.氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ,今有如下三個熱化學方程式: H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH1=akJ/mol H2O(g)= H2(g)+ O2(g) ΔH2=bkJ/mol 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH3=ckJ/mol下列關于它們的表述正確的是( )A.2b=c B.b=285.8C.a=-b D.氫氣的燃燒熱為akJ/mol9.某溫度下,分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸,溶液pH隨加入水的體積變化的0V(水)/mL5mL曲線如右圖所示。據圖判斷下列說法正確的是( )A.Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線B.溶液的導電性:b>a>cC.取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉,放出H2的量:醋酸>鹽酸D.取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應,開始時的反應速率:Ⅰ>Ⅱ10.對于0.1mol/LNa2SO3溶液,正確的是( )A.升高溫度,溶液的pH降低B.c(Na+)= 2c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)= 2c(SO32–)+ 2c(HSO3–)+ c(OH–)D.加入少量NaOH固體,c(SO32–)與c(Na+)均增大二、雙項選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個,該小題即為0分)11.用電解法提取氯化銅溶液中的銅,方案正確的是( )A.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片B.用銅片連接電源的正極,另一電極用碳棒C.用帶火星的木條驗證陽極產物D.用氫氧化鈉溶液吸收陽極產物12.500℃、20MPa時,將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如圖所示,下列說法正確的是( )A.反應開始到第一次平衡時,N2的平均反應速率為0.005mol?L–1?min–1B.從曲線變化可以看出,反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑C.從曲線變化可以看出,反應進行至25min時,分離出0.1mol的氨氣D.在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數比原平衡小13.某反應的△H=+100kJ/mol,下列有關該反應的敘述正確的是( )A.該反應中生成物的總鍵能比反應物的總鍵能大B.該反應中生成物的總能量比反應物的總能量大C.該反應需在加熱條件下進行D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol14.下列說法不正確的是( )A.鉛蓄電池在放電過程中,負極質量減小,正極質量增加B.常溫下,反應C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)不能自發進行,則該反應的△H>0C.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱第Ⅱ卷 非選擇題(共54分)三、綜合題(本題包括6小題,共54分)15.(8分)填空:⑴ 根據所學化學基本知識或原理填空:① 升高溫度時,純水的pH (填“增大”“減小”或“不變”);② 酚酞指示劑的變色范圍是 。A.3.1~4.4 B.5.0~8.0 C.8.2~10.0⑵ 依據事實,用化學用語填空:① 1molNO2氣體與水完全反應生成硝酸溶液和NO氣體,放出熱量46kJ。該反應的熱化學方程式為: ;② 解釋明礬凈水主要原理(請用離子方程式表示): ;③ 用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉化: 。16.(6分)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。⑴ 目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯提出的電離理論。⑵ 1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子理論。凡是能夠釋放質子(H+)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(H+)結合的分子或離子都是堿。按質子理論,下列粒子在水中既可看作酸又可看作堿的是_______________(填字母)。A.CH3COO– B.NH3 C.H2O D.HSO3– E.OH– F.NO3–⑶ 1923年路易斯提出了廣義的酸堿理論。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質都是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如: H+ + [︰OH] – H︰OH 酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物試指出下列兩個反應中的酸或堿:① F– + H2O HF + OH–,該反應中的堿是 (填“F–”或“H2O”);② H3BO3 + H2O H+ + B(OH)4–,該反應中的酸是 (填“H3BO3”或“H2O”)。17.(9分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=2×10-20則:⑴ 某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液pH大于 。⑵ 除去CuCl2溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程進行:含少量Fe2+的CuCl2溶液溶液Ⅰ沉淀Z濾液試劑X加入Y,調節pH過濾已知Fe2+、Cu2+和Fe3+三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下:金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7① 下列物質中適合作為試劑X的是( )A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2② 加入的Y及調節的pH范圍是( )A.CuCO3 3.7~4.3 B.CuO 3.7~6.4C.NaOH 3.7~4.2 D.NH3?H2O 3.7~4.0⑶ 檢驗Z沉淀完全的方法是:取1-2mL濾液于小試管中,加入1-2滴 溶液,現象 ,則沉淀完全。18.(8分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:④③②①過濾、洗滌灼燒、稱量氨水H2O210片補血劑加1mol/LH2SO4濾液不溶性物質紅褐色懸濁液研細過濾ag固體請回答下列問題:⑴ 步驟③中反應的離子方程式為 。⑵ 計算每片補血劑含鐵元素的質量 g。⑶ 該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。( 5Fe2+ + MnO4– + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O )①滴定時用右圖所示中的 (填a或b)滴定管盛裝KMnO4標準溶液;②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“不變”);③滴定過程中,眼睛應重點觀察 ;④若滴定開始和結束時,滴定管中的液面如右圖所示,則所用高錳酸鉀溶液的體積為_________mL。19.(12分)已知某溶液中只存在OH–、H+、NH4+、Cl–四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種: A.c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)B.c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)C.c(NH4+)>c(Cl–)> c(OH–)>c(H+)D.c(Cl–)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH–)⑴ 上述關系一定不正確的是 (填字母);⑵ 若溶液中只有一種溶質,則該溶質為 ,該溶液中離子濃度的大小關系為 (填字母);⑶ 若關系C正確,則溶液中溶質為 ;⑷ 若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl–),則該溶液顯 (填“酸性”、“堿性”、“中性”);⑸ 25℃,pH=a的鹽酸VamL與pH=14–a的氨水VbmL混合,若溶液顯中性,則Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)。20.(11分)2L容器中,分別將物質的量均為2.00mol的X、Y混合,在不同溫度(T)下發生如下反應:2X(g)+ Y(g) 2W(g)。并在第10s時分別測定其中W的體積分數(W%),并繪成如圖所示曲線:⑴ 此反應的正反應為 熱反應。⑵ A點對應的v正和v逆的關系:v正 v逆(填=、>或<,下同);A、B兩點正反應速率的大小關系是:vA vB;以物質Y的變化表示T0對應的平均反應速率(Y)= 。⑶ 溫度T<T0時,W%逐漸增大的原因是 。⑷ 若B點W的體積分數為40.0%,則參加反應的X的轉化率為 (保留3位有效數字)。⑸ 在規定時間內,若要提高W的產量,可以采取的措施有: (答出其中兩點即可)。
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