廣東高考理綜化學試題及答案打印.doc

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?2011年廣東卷理科綜合A卷-化學試題答案與解析7. 下列說法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇解析:A.纖維素不能B.蛋白質,葡萄糖不是D, 食用植水解有甘油生成8. 能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-解析:A. I―、H+、NO3―、三者發生氧化還原反應;H+,SiO32- 生成沉淀 。B. Ag+與Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4+與OH-和OH-與HCO3-均反應9.設nA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是A、常溫下,23g NO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下,22.4LCCl4含有個nACCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移2nA個電子解析:B、弱電解質部分電離,小于0.1nA個。C、條件和狀態不對。D、1molFe2+作還原劑,轉移nA個電子10、某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體解析:A、稀釋方法不對。C、不能直接倒入,應采用玻璃棒引流。D、加熱蒸干得MgO固體11、對于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液,正確的是A、升高溫度,溶液的pH降低B、c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C、c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D、加入少量NaOH固體,c(SO32―)與c(Na+)均增大解析:A、水解為吸熱,升高溫度,溶液的pH升高。B、物料守恒:應為c(Na+)=2c(SO32―)+2 c(HSO3―)+2 c(H2SO3)。C、電荷守恒應為:c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(OH―)12、某小組為研究電化學原理,設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時,銅片上發生的反應為:Cu2++2e-= CuC、無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動解析:A、發生置換反應,正確。B、形成原電池,銅片作正極,溶液中Cu2+先放電,正確;鐵片作負極失去電子形成Fe2+,溶液從藍色逐漸變成淺綠色,所以C、正確。D、a和b分別連接直流電源正、負極,a作陽極,銅片失去電子形成為Cu2+。Cu2+向鐵電極移動。錯誤22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外層電子數和電子層數相等,則A、原子半徑:丙>丁>乙B、單質的還原性:丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析:甲為H ,乙為N ,丙為Na ,丁為Al 。所以AD正確。C、丙的氧化物為離子化合物23、下列試驗現象預測正確的是A、實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B、實驗II:酸性KMnO4溶液中出現氣泡,且顏色逐漸褪去C、實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV:繼續煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產生丁達爾效應解析:A、Br2與NaOH溶液反應,上層溶液顏色變為無色。B、產生的SO2與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應,正確。C、NO與空氣反應生成紅棕色NO2。D、制取氫氧化鐵膠體要注意:在沸水中加入飽和的氯化鐵溶液,繼續煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,即可。30、(16)直接生成碳-碳鍵的反應時實現高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯反應是近年備受關注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應。例如:化合物I可由以下合成路線獲得:(1)化合物I的分子式為 ,其完全水解的化學方程式為 (注明條件)。(2)化合物II與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為 (注明條件)。(3)化合物III沒有酸性,其結構簡式為 ;III的一種同分異構體V能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,化合物V的結構簡式為 。 (4)反應①中1個脫氫劑IV(結構簡式見右)分子獲得2個氫原子后,轉變成1個芳香族化合物分子,該芳香族胡惡化為分子的結構簡式為 。(5)1分子與1分子在一定條件下可發生類似①的反應,其產物分子的結構簡式為 ;1mol該產物最多可與 molH2發生加成反應。解析:(1)化合物Ⅰ的分子式為C5H8O4,(2)(3);(4) (5);831、(15分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I,II,III)作用下,CH4產量隨光照時間的變化如圖13所示。 (1)在0-30小時內,CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為 ;反應開始后的12小時內,在第 種催化劑的作用下,收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的△H=+206 kJ?mol-1①在答題卡的坐標圖中,畫出反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,平衡常數K=27,此時測得CO的物質的量為0.10mol,求CH4的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數字)(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ?mol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學方程式 解析:(1)VⅢ>VⅡ> VⅠ;Ⅱ。(2)①略②根據平衡的三步計算可求CH4的平衡轉化率為:0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) +3H2O(g) ===2O2(g) +CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-132.(16分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質可采用吹氣精煉法除去,產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下:(注:NaCl熔點為801℃;AlCl3在181℃升華)(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質,相關的化學方程式為① 和② (2)將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ;固態雜質粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 (3)在用廢堿液處理A的過程中,所發生反應的離子方程式為 (4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為 極,熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在,鋁電極的主要電極反應式為 (5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是 解析:(1)①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al2O3(2)H2、AlCl3;NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)陽極;陽極:Al-3e-=Al3+、(陰極:4Al2Cl7―+3e- = 7AlCl4―+Al )(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜,它能阻止氧化深入內部,起到防腐保護作用33、(17分)某同學進行試驗探究時,欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量:315)。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究原因,該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是 (2)假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。(不考慮結晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現象和結論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中, 步驟4:(3)將試劑初步提純后,準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下:①配制250ml 約0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水, ,將溶液轉入 ,洗滌,定容,搖勻。②滴定:準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點,記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數= (只列出算式,不做運算)(4)室溫下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液解析:(1)Ba(OH)2·8H2O與CO2作用轉化為BaCO3(2)步驟2:預期現象和結論:有白色沉淀生成,說明有Ba2+。步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。預期現象和結論:試管中有氣泡生成,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,結合步驟2說明沉淀是BaCO3 。步驟4:取適量濾液于燒杯中,用pH計測其pH值。預期現象和結論:pH>9.6,說明有大量的OH—,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成,假設成立。(3)①溶解、過濾;250ml的容量瓶中。②0.1980 思路:0.025x0.1x2=C’x0.05------(鹽酸體積最多不能多于50ml) 得C’=0.1 mol?L-1 所以應該是選大于0.1 mol?L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的質量分數=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。(4)不能
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