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廣東省潮汕兩市名校2012屆高三上學期期中聯考試題化學.doc

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?廣東省潮汕兩市名校2012屆高三第一學期期中考試(聯考)理科綜合試題考生請注意:1. 本卷為生物、化學、物理三科合卷,考試時間為150分鐘,共300分,請把答案對應填在各科答題卷上2. 可能用到的相對原子質量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137 第Ⅰ卷(選擇題,共118分)一、選擇題(本題共16小題,每題4分,共64分。每小題只有一個選項符合題意)7.下列有關說法正確的是A.乙烯和苯都能與溴水反應B.用飽和Na2CO3溶液可以將乙醇和乙酸鑒別開來 C.葡萄糖和淀粉在一定條件下都能發生水解反應D.苯不能使KMnO4溶液褪色,所以苯不能發生氧化反應8.設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是A.58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子B.常溫常壓下,2.24LC2H4中含有共用電子對的數目為0.6NAC.0.1molNa2O2與足量的水反應,轉移電子數為0.2NAD.200mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目小于0.1 NA9.X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍,下列說法正確的是 A.原子半徑: Y >Z >XB.氣態氫化物的熱穩定性:X<ZC.Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸D.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m10.下列各組離子,一定能在指定環境中大量共存的是 ( ) A.在含有大量I-離子的溶液中:Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能夠大量共存C.在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉD.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ11.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應式為:O2 + 2H2O +4e- =4OH-B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為:2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液,產生2.24LCl2(標準狀況)時,有0.2mol電子轉移12.關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是水X物質① ② ③ ④A.實驗室用裝置①制取氨氣B.裝置②中X若為苯,可用于吸收氨氣,并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產生的SO2 二、雙項選擇題:本題共9個小題,每小題6分,共54分。每小題給出的四個選項中有兩選項符合題意。每小題全選對者得6分,選對但不全得3分,錯選、不選得0分。22.下列說法正確的是A. Na和Cs屬于第IA族元素,Cs失去電子能力比Na強B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O223.下列說法正確的是A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,pH等于8B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者C.碳酸鈉溶液中存在:c(Na+) =2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)D.等物質的量濃度的CH3COOH溶液與KOH溶液任意比混合:c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 第Ⅱ卷(非選擇題,共182分)30.(16分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分: CH=CH—CH2OH甲CH=CH—CHO乙(1) ①甲和乙中含氧官能團的名稱分別為 和 。②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 。a.苯環上有兩個不同的取代基b.能與Br2的CCl4溶液發生加成反應c.遇FeCl3溶液顯呈現紫色(2) 由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物):O2/Cu △甲一定條件 ⅠCHCH2CH2OHClY 乙一定條件 Ⅱ反應I的反應類型為 ,Y的結構簡式 。(3) 1mol乙最多可與 mol H2發生加成反應。(4)寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。31.(16分)工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題:(1)在“圖1”中,曲線 (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于 (填:吸熱、放熱)反應。(2)下列說法正確的是 A.起始充入的CO為2molB.增加CO濃度,CO的轉化率增大C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態 D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減?。?)從反應開始到建立平衡, v(H2)=____ ____ ;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為______________ 。若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 。32.(16分)煉鋅廠產生的工業廢渣——鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質),利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試,其流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;鋅的金屬活動性比鎘強。試回答下列問題:(1)“浸出”時用到的“試劑X”為 (填名稱)。(2)寫出“氧化”過程的離子方程式 。(3)“調pH”過程可以選用 。(從以下選項選擇, 填序號) A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH “濾渣2”的主要成分是 (填化學式,下同)。(4)“試劑Y”是______________;“濾渣3”的成分為______________________。(5)“操作1”的方法是___ ____;在“操作1”時,必須采取的實驗措施是 。33.(16分) I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2·nH2O中的Ba的含量。主要步驟如下:① 灼燒瓷坩堝至恒重,稱得坩堝的質量② 稱取BaCl2·nH2O并在燒杯中溶解,加鹽酸處理③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀④ 靜置, ⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中,經酒精噴燈加熱碳化后,繼續在800-850℃灼燒至恒重,稱重⑥ 計算請回答下列問題:(1)省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______(填“偏高”、“不變”或“偏低”)。(2)第④步靜置后的操作是 。(3)第⑤步灼燒溫度不超過900℃,是因為_______________________。II、某同學用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等陰離子中的若干種。(4)寫出氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式: (5)已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。實驗操作預期現象與結論步驟1:取少量待測液放入試管1中,滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。若不出現渾濁,則溶液中不存在SO32-,若出現渾濁,則溶液中可能含有SO32-。步驟2:若出現渾濁,靜置一段時間后,將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,再加入 。步驟3:化學科參考答案一~二、選擇題(7-12題為單選題,每題4分,22-23題為雙選題,每題6分,共36分)題號7891011122223答案BDACBDADBD30.(16分)(1)①羥基(1分)、醛基(1分) ②苯環連接—OH、—CH=CH—CH3等同分異構體的一種(3分,合理給分)(2)加成反應(2分); Y:C6H5CHCl—CH2—CHO(3分)(3) 5 (3分)(4)C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2 C6H5CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O(3分)31.(16分,每空2分)(1)b 放熱 (2)AC(選1個且正確,給1分,錯1個0分)(3)0.15mol·L-1·min-112 L2·mol-2(無單位不扣分;或 ) 減小 (4) (5) CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-280.9kJ/mol 32.(16分,每空2分)(1)硫酸溶液 (2)2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O(3)B;Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)Zn ;Cd和Zn (5)加熱濃縮、蒸發結晶、過濾(洗滌);保持溶液一定的酸度33.(16分)(1)偏低 (2分) (2)過濾、洗滌沉淀(2分)(3)硫酸鋇會被碳還原(或“部分硫酸鋇會發生分解”)(2分)(4)NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- (2分)(5)實驗操作預期現象與結論步驟2: 2mol/L鹽酸。(1分)若加鹽酸后出現氣體,則證明溶液中存在SO32-。若無氣體,則不存在SO32-。(2分)步驟3:在試管2中加入過量2mol/L鹽酸,再滴入2滴品紅?;颍涸谠嚬?中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液。(3分)紅色褪去,則存在HSO3-,紅色不褪去,則不存在HSO3-?;颍撼霈F渾濁,則存在HSO3-,不出現渾濁,則不存在HSO3-。(2分)
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