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廣東省2014高考理綜試題(含解析).doc

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?2014廣東省高考壓軸卷理綜一、單項選擇題1.下列生命活動在藍藻細胞內不能進行的是A.C02的固定和C3的還原 B.[H]的氧化和C02的產生C.基因重組和染色體結構變異 D. DNA的復制和RNA的合成2.據右圖判斷,有關敘述錯誤的是A.甲→ATP的過程所需的酶與酶1不同B.乙中不含高能磷酸鍵,是RNA基本組成單位之一C.丙物質為腺苷,丁可用于某些脂質的合成D.ATP為生命活動提供能量需要經過圖示的整個過程3.某雌性動物的基因型為AAbbKK,右圖是該動物的某個細胞的基因和染色體示意圖,錯誤的說法是 A.姐妹染色單體①和②對應位點上的基因一般都是相同的 B.該細胞可能是次級卵母細胞或第一極體 C.若含基因K的染色體片段連接到②上,則發生了染色體變異 D.若①上有基因Ab,②上有基因ab,則發生了同源染色體互換4、下列有關生物實驗的敘述中,正確的是 A.光學顯微鏡下觀察到的葉綠體、細胞核屬于亞顯微結構 B.觀察線粒體、質壁分離和有絲分裂的材料始終處于生活狀態 C.遺傳病發病率的調查、樣方法和標志重捕法都必須隨機取樣 D.根據色素在層析液中溶解度不同,可提取出葉綠體中的色素5.右圖為“小鼠皮膚移植實驗”過程。相關分析錯誤的是A.移植皮膚的排斥與細胞免疫有關,與體液免疫無關B.第二次移植更易發生排斥與體內記憶細胞有關C.二次移植后,體內相應抗體含量明顯高于第一次D.注射T細胞增殖抑制藥物,可提高移植的成功率6.科學家發現一類蜣螂,不僅取食糞便,還取食包括蜈蚣在內的千足蟲。與普通蜣螂相比其部分結構也發生變化:頭部較窄而長,便于進食千足蟲內臟;后腿較蜷曲,便于捕獵千足蟲。下列有關說法錯誤的是A.該類蜣螂的出現是自然選擇的結果B.該類蜣螂與千足蟲相互選擇共同進化C.該類蜣螂與普通蜣螂之間一定存在生殖隔離D.該類蜣螂在生態系統中既是消費者也是分解者7、下列與有機物的結構、性質有關的敘述不正確的是 A.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應,反應類型不同 B.蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解 C.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料 D.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵,二者可以發生酯化反應8、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是(  )A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移的電子數為2NA9.下列各組離子一定能大量共存的是 A.pH=0的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3- B.無色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、Na+、H+ C.使石蕊試液變藍色的溶液中:K+、Cl-、SO32-、SiO32- D.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中:NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-10.下列操作或儀器的選用正確的是11.下列敘述正確的是( )A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產生,再通入SO2,產生沉淀B.稱取等質量的兩份鋁粉,分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液,充分反應后放出氫氣的體積(同溫同壓下)相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀D.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,產生白色沉淀,則原溶液中一定含有SO2-412.常溫下,下列離子濃度的關系正確的是( )A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的HCl等體積混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol?L-1的HCN(弱酸)和0.1mol?L-1的NaCN等體積混合: c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.相同物質的量濃度時,溶液中c(NH4+)由大到小的順序: NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O13.氫原子輻射出一個光子后,根據玻爾理論,下述說法中正確的是A.氫原子的能級降低 B.氫原子的電勢能增大 C.核外電子繞核旋轉的半徑增大D.核外電子的運動加速度減小TP··T1P1P2AB014.一定質量的理想氣體沿如圖所示的過程從狀態A變化到狀態B,則在這一過程中氣體A.向外界放出熱量 B.對外界做了功C.分子的平均動能增大 D.密度減小15.3月11日發生的日本大地震引起的福島核泄漏,目前事態還未得到有效的控制。該次核事故中,泄漏的放射性物質主要是碘131和銫137。下述關于放射性物質輻射出危害性放射線的說法中,正確的是A.是通過核裂變釋放出來的B.是通過核聚變釋放出來的C.是通過核衰變釋放出來的D.放射線主要由中子流和質子流組成16.一個電子(忽略電子重力)穿過某一空間而未發生偏轉,則下述說法中錯誤的是A.此空間可能只存在電場B.此空間一定不存在磁場C.此空間可能存在方向重合的電場和磁場D.此空間可能存在正交的磁場和電場二、雙項選擇題:本大題共9小題,每小題6分,共54分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求,全選對的得6分,只選1個且正確的得3分,有選錯或不答的得0分。17.以下說法正確的是A.伽利略通過“斜面實驗”,證明了“力不是維持運動的原因” B.所有的永動機都違反了能量守恒定律,都不能制作成功C.愛因斯坦提出“光子”理論,成功地對光電效應進行了解釋 D.在相對論中,運動中的時鐘會比靜止時走得快 18.如圖所示,L1和L2是輸電線,甲是電壓互感器,原、副線圈匝數比為a:1;乙是電流互感器,原、副線圈匝數比為1:b;已知電壓表示數為U,電流表示數為I,則 A.輸電線路的輸送電壓為aU B.輸電線路的輸送電流為I/b C.輸電線路的輸送功率為abUI D.輸電線路的輸送功率為UI19.人造地球衛星可在高度不同的軌道上運轉,則下述關于地球衛星的判斷正確的是 A.運行周期可以是60分鐘 B.運行速度都不會大于第一宇宙速度 C.運行半徑越大,衛星與地球組成的系統的機械能越大 D.位于地球赤道平面上的衛星都是同步衛星20.質量為m、帶電量為q的粒子(忽略重力)在磁感應強度為B的勻強磁場中做勻速圓周運動,形成空間環形電流。已知粒子的運行速率為v、半徑為R。則下面說法中正確的是A.當速率v增大時,運行周期T保持不變B.在時間t內,粒子轉過的圓弧對應的圓。省略部分。苯環且苯環上一氯代物只有兩種,應是二取代物或三取代物關于軸對稱,即還有:(5)G中有苯環,可以發生加成反應,A正確;G有苯環上有甲基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;G中有氨基,可以與HCl反應生成鹽。氨基酸含有羧基和氨基官能團,G沒有氨基,D錯誤考點分析:考查有機物官能團反應,命名,同分異構體等基礎知識有關問題。31【答案】(1)<?。?分)(2)1.875×10-4 mol/(L.s)  (3分)(3)5 000 L/mol(3分)(4)C、D (3分)(5)①Ⅱ:280??;1.20×10-3??;5.80×10-3 Ⅲ:1.20×10-3??;5.80×10-3(2分,每個實驗各1分)②如圖:(3分)【解析】(試題分析):(1)因該反應2NO+2CO2CO2+N2中氣體減少,則△S<0非自發,由反應能夠自發進行,則△H-T△S<0,即該反應一定是放熱才有可能自發進行,放熱反應的△H<0,故答案為:<;(2)由表格中的數據可知2s內NO濃度的變化量為1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4,則υ(NO)=7.5×10-4(mol/L)/2=3.75×10-4mol?L-1?s-1;由化學反應速率之比等于化學計量數之比,則υ(N2)=1/2υ(NO)≈1.88×10-4mol?L-1?s-1,故答案為:1.88×10-4mol?L-1?s-1;(3)由表格中的數據可知到4s時達到化學平衡,則2NO+2CO2CO2+N2開始1.00×10-33.60×10-3 0 0轉化9×10-49×10-49×10-4 4.50×10-4平衡1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-44.50×10-4 則K=[(9×10-4)2?(4.5×10-4)]/ [(1×10-4)2?(2.7×10-3)2] =5000,故答案為:500(4)由化學反應及提高NO轉化率可知,應使化學平衡正向移動,催化劑不能影響平衡移動,該反應放熱,則升高溫度逆向移動,縮小容器的體積相當于加壓,則加壓、降溫使該反應平衡正移,故答案為:C、D;(5)①因Ⅰ、Ⅱ比表面積不同,則應控制溫度相同,所有濃度應控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影響;Ⅱ、Ⅲ比表面積相同,溫度不同,則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響;故答案為:280;1.20×10-3;5.80×10-3;1.20×10-3;5.80×10-3;②由于Ⅰ、Ⅱ溫度相同,催化劑對平衡移動無影響,化學平衡不移動,但Ⅱ的速率大,所以Ⅱ先達到化學平衡,Ⅰ、Ⅱ達平衡時NO的濃度相同;而Ⅲ的溫度高,則反應速率最大且平衡向著逆向移動,即達到化學平衡時c(NO)增大,故答案為:.(考點):化學平衡的計算;反應速率的定量表示方法;化學平衡的影響因素;物質的量或 濃度隨時間的變化曲線;探究濃度、催化劑對化學平衡的影響(點評):本題綜合考查反應速率、反應方向、化學平衡等知識,并注重考查了學生對實驗化學的設計思路,充分體現了新課程變化,同時又注重了對高考熱點的考查,是較好的一道綜合題32. 【答案】(1) (2分)(2)取X溶液少許于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向試管中加入幾滴新制氯水,溶液顯紅色。(3分)(3)4Fe2+ + O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O (2分) 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 (2分)(4)燒杯、漏斗、玻璃棒(3分,多答、少答、錯答均不得分)(5)①鋅粒(Zn)(1分) 吸收水蒸氣,干燥H2 (1分) ②從A瓶中逐滴加入液體(1分) 檢驗H2的純度(1分)【解析】Y和硫氰化鉀反應生成紅色溶液,X和硫酸、雙氧水反應生成Y,所以說明Y是硫酸鐵;硫酸鐵和堿反應生成氫氧化鐵Z;氫氧化鐵和氫氧化鉀、氯氣反應生成鉀鹽,反應中氯氣得電子,鐵失電子,所以生成的鉀鹽是高鐵酸鉀,則E是鐵;紅色金屬M和雙氧水、硫酸反應生成硫酸鹽,且硫酸鹽是藍色,所以該硫酸鹽是硫酸銅,則M是銅。(1)銅、硫酸和雙氧水反應生成硫酸銅和水,離子方程式為: 。(2)二價鐵離子有還原性,可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗,方法是:取X溶液少許于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向試管中加入幾滴新制氯水,溶液顯紅色。。(3)亞鐵離子不穩定容易被氧氣氧化生成鐵離子,鐵離子有氧化性,能和碘離子發生氧化還原反應生成碘,淀粉溶液遇碘變藍色,發生的離子反應為:4Fe2+ + O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O ,2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 。(4)由溶液制得晶體采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法,所以還需要的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒。(5)①實驗室常用酸和鋅反應制取氫氣,所以是鋅粒(Zn);反應使用的酸是鹽酸,具有揮發性,所以氫氣中含有氯化氫氣體,要先通過氫氧化鈉溶液進行洗氣,氣體從C裝置出來后有水蒸氣,影響 M的測定,用濃硫酸干燥氣體。 ②氫氣還原氧化銅時應該先通氫氣,所以應先從A瓶中逐滴加入液體制取氫氣,氫氣不純易產生爆炸,所以要檢驗H2的純度?!究键c】以元素銅及其相關化合物為載體,考查元素性質,氧化還原方程式書寫,實驗基本操作,實驗操作基本儀器33[答案] (1) 2Fe+3Cl22FeCl3 (2分)(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(2分)(3)②⑤(2分)(4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產品 干燥管?。?分)K3[Fe(CN)6]溶液(5) (2分)(6)2Fe3++ H2S===2Fe2++S↓+2H+(2分)(7)Fe2+-e-===Fe3+(2分)(8)FeCl3得到循環利用(2分)[解析] (1)Cl2與鐵屑加熱發生反應2Fe+3Cl22FeCl3。(2) 根據FeCl3加熱易升華,可在沉積FeCl3固體的下方用酒精燈加熱,使FeCl3全部進入收集器。(3) 第②步通入干燥的Cl2和第⑤步通入干燥的N2,都是防止FeCl3潮解所采取的措施。(4) 裝置B中冷水浴的作用是冷卻FeCl3,便于產品收集;Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液變藍,故可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗FeCl2是否完全反應。(5) 用NaOH溶液吸收含Cl2的尾氣。(6) FeCl3溶液吸收H2S有單質硫生成,故該反應的離子方程式為2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+。(7) 惰性電極電解FeCl2和HCl的混合溶液,由于還原性Fe2+>Cl-,所以Fe2+優先在陽極上失去電子被氧化成Fe3+。(8) 實驗Ⅱ中FeCl3溶液吸收H2S后變成FeCl2和HCl的混合溶液,通過電解又變成FeCl3溶液,所以FeCl3溶液的循環利用是該實驗的又一個優點?!究键c】以鐵,氯,硫等元素化合物為載體考查化學實驗方案設計的基本要求,性質實驗方案的設計,制備實驗方案的設計
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試題 2014 廣東省 高考 解析
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