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廣東河田中學09-10學年高一上學期期末考試化學試題.doc

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?河田中學09-10學年高一上學期化學期末考試 本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,第Ⅰ卷為1-21題共計48分,第Ⅱ卷22-26題,共計52分。全卷共計100分??荚嚂r間90分鐘??赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Mg 24 K 39 Cu 64 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 注意事項:1、答第I卷前考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2.第Ⅱ卷從第21題到第26題,考生應用鋼筆或水筆將答案按題號填寫在答卷紙相應的位置上。第Ⅰ卷(共48分)一. 選擇題(本題包括15個小題,每小題2分,共30分。每小題有1個選項符合題意)1、Na2O2在儲存和運輸時應張貼的標志是:( ) A B C D 2、下列方框代表化學反應的集合,圓圈代表某種反應類型的集合,其中表示關系正確的是( ) ?。?、下列說法正確的是( )A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。B.有單質參加的反應不一定是氧化還原反應C.氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原D.某元素由化合態到游離態的過程中一定被還原。4、現有離子反應方程式Ba2++SO42-=BaSO4 ↓。它一定不可以表示①可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽之間的反應②氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽之間的反應③稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應④稀硫酸與氫氧化鋇之間的反應A.只有①③ B、①② C、②③ D、④5、下列實驗操作正確的是 ( ) A.粗鹽提純時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體。B.分液操作中,將下層液體放入一燒杯后,再將上層液體繼續放入另一燒杯中。 C.測定硫酸銅晶體結晶水含量時,加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻,再稱量。 D.蒸餾操作中,溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁。6、下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是( )A.物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量B.“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數為NAD.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子7、下列關于各金屬及其化合物的說法正確的是( )A 已知CCl4不可燃,故少量的Na可保存在CCl4液體中。B 金屬鋁既可以與酸反應也可與堿反應,故鋁是兩性金屬。C 明礬為金屬鋁的化合物,可用作凈水劑。D 純鐵易被腐蝕,但生鐵中含碳元素,其抗蝕能力增強。8、下列關于膠體及膠體性質的說法不正確的是( ) A 氫氧化鐵膠體帶正電荷,故電泳時陰極附近顏色變深。 B 利用丁達爾效應可區分溶液體系和膠體體系。 C 向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸,現象是先沉淀后溶解。 D 某些工廠中常用的靜電除塵裝置其原理與膠體的性質相關。9、某固體僅由一種元素組成,其密度為5 g·cm-3。用X射線研究該固體,結果表明:在棱長為1×10-7cm 的立方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質量最接近( ) A.32 B.65 C.120 D.15010、實驗室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸銅溶液,現選取500 mL容量瓶進行配制,操作正確的是( ) A. 稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水 B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C. 稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水 D. 稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液 11、用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是 ( )A.0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應,轉移電子數為0.2 NAB.1molCH3+(碳正離子)中含有電子數為10NAC.18 g H2O中含有的中子數是8 NA D.一標準大氣壓下,22.4L氧氣和二氧化碳混合氣中所含的氧原子數是2 NA12、我國化學家候德榜根據通常情況下,NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質,運用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl反應原理制取純堿,實驗室也可模擬工業方法制備碳酸鈉。下面是模擬實驗的示意圖:其中氣體A、B分別是CO2和NH3之一。下列有關過程的敘述錯誤的是( )A. A氣體是CO2,B氣體是NH3 B. 過濾過程中會用到普通漏斗和玻璃棒C. 是在NH3的飽和溶液中加食鹽,還是在CO2的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度有關D. 第Ⅲ步操作過濾所得的晶體是NaHCO3,第Ⅳ步操作是灼燒13、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是( )已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2SO2 + OH- = HSO3-14、在某溶液中加入鋁片有氫氣產生,則在該溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )A Cl- NO3- Ba2+ Na+ B SO42- Cl- Al3+ Mg2+ C Na+ K+ SO42- Cl- D NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 15、鋼鐵“發藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼 鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示:① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO。省略部分。C 將上層液體從上口倒出;D使下層液體沿燒杯壁流下;E 再將分液漏斗下面的活塞擰開; 正確的操作順序是 (5)某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生H2體積,設計了下圖裝置進行實驗。(固定裝置省略)己知有關物質的密度ρ(K):0.86g/cm3 、ρ(Na): 0.97g/cm3 、ρ(煤油):0.8g/cm3。① 實驗初始,用手按住膠塞,拔下大頭針,則試管中能觀察到的現象是_____ ___ A Na在煤油層和水層交界處上下振蕩;B Na始終停留在煤油層;C Na始終停留在水層D Na表面有氣泡E Na變小至消失。② 如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗,結果鉀反應完所用的時間比鈉反應完所用的時間______(填“長”或“短”)四.填空題(本題包括2小題,共21分)23、(10分)閱讀下列材料后回答問題:一個體重50kg的健康人,體內約含有2g鐵,這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。(1)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中①②作 劑;(2)在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉化時,寫出實現②轉化的任意一種還原劑的化學式 ;在酸性條件下,若用H2O2來實現①的轉化,寫出該轉化的離子反應方程式________________________________。(3)現有某品牌的補鐵口服液,欲通過化學方法證明該口服液中不含Fe3+,而含Fe2+。則選擇合適的試劑來完成檢驗,補充下表: 操作現象結論(1) 用小試管取該口服液樣品少許,觀察;液體呈棕色 無24、(11分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染的綠色水處理劑。工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有:① 濕法:次氯酸鹽氧化法 ② 干法:高溫過氧化物法。(1)濕法制備的的主要反應方程式如下:在空格中填寫適當物質,并配平反應化學方程式。 Fe(OH)3 + NaClO+ → Na2FeO4 + NaCl + H2O(2)干法制備中牽涉到的物質有:FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2則發生氧化反應的過程是: → (填化學式)(3)制備相同質量Na2FeO4時轉移的電子數:,濕法制備 干法制備(填〝>〞或〝<〞或〝=〞)。(4)干法制備中一定要在密閉的容器中進行,原因是 。(5)高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑,但消毒效率(單位質量轉移的電子數)是 不相同的,則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的 倍。(結果保留一位小數)五.推斷題(本題包括1小題,共9分)25、下圖中A~J均代表無機物或其水溶液,其中B、D、G是單質,B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料。根據圖示回答問題:(1)寫出B D G J H所代表物質的化學式:B D G J H (2)反應②的化學方程式是 ;(3)J與鹽酸反應的離子方程式是 ;六.計算題(本題包括1小題,共9分)26、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:?、湃粼诘渭覰aOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=     mol,V2=     mL?!、迫粼诘渭覰aOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體 積V(NaOH)        mL?!、侨艋旌衔锶詾?.1 mol,其中Mg粉的物質的量分數為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:            。廣東省深圳高級中學09-10學年高一上學期期末考試化學答案及評分標準客觀題:1234567891011DABDCCCADDC12131415161718192021ADCBBCACCDABADAD22、(1)BD(2分) (2)A 滴管口伸人試管中 B 試管口向上 C 混合氣體從短導管進入洗氣瓶(每空1分) (3)DAEBFC (2分) (4)BEDAC (2分) (5) ①ADE(2分) ② 長(2分)23、(1)還原(1分) (2)Fe(1分)(其它合理亦可) 2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O(2分) (3)(每點1分,共6分)操作現象結論1、 用小試管取該口服液樣品少許,觀察;液體呈棕色 無2、向樣品中加入適量的KSCN溶液3、再向小試管樣品中加入適量的新制氯水無血紅色出現血紅色 無Fe3+存在Fe2+24、(1) 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH → 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O(配平2分,物質1分)(2)過程是: FeSO4 → Na2FeO4 (各1分) (3)濕法制備 < 干法制備。(2分)(4)原因是 過氧化鈉會和空氣中的水和CO2反應而消耗。(2分)。(5)效率的 0.2 倍(2分)。25、(1)B Al D Fe G H2 J Fe3O4 H H2O (各1分)(2) 3Fe+4H2OFe3O4+3H2 (2分)(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20; (2分)26、⑴0.06 mol,440 mL。(各2分) ?、?00 mL。(2分) ?、恰躠<1。(3分)
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高一 學年 上學 期末 10 考試 09 田中 化學 試題
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