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化學:原子的構成課件(魯教版九年級).ppt

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第三節 認識原子 一、原子的結構一、原子的結構 原子(不顯電性) 原子核(顯正電) 核外電子(1個電子帶一個單位的負電荷) 質子(1個質子帶一個單位的正電荷)中子(不帶電)核電荷數=質子數=核外電子數二、原子中的電子(一)核外電子的分層排布1.第一層最多排2個電子2.第二層最多排8個電子3.最外層最多排8個電子(二)原子結構示意圖核電荷數(質子數)電子層電子層上排布的電子數練習: 畫出核電荷數(質子數)分別為10,11,17的三種原子的原子結構示意圖+10 2 8+11 2 8 1+17 2 8 7氖(Ne) 鈉(Na) 氯(Cl)原子結構示意圖最外層電子數化學性質+10 2 8(三)相對穩定結構 原子的最外層電子數為8個(當第一層為最外層時達到2個),原子的化學性質比較穩定。8個穩定+11 2 8 1+17 2 8 71個(=4)得到電子+11 2 8 17 8 2 +17 鈉(Na) 氯(Cl)1+11 2 8 8 8 2 +17 +11 2 8 8 8 2 +17 (四)離子1.定義:帶電的原子(或原子團)。2.分類:帶正電的離子叫陽離子(原子失去電子)帶負電的離子叫陰離子(原子得到電子)3.符號:原子結構示意圖最外層電子數化學性質形成的離子+10 2 88個穩定+11 2 8 1+17 2 8 71個失去電子7個得到電子/陽離子陰離子三、相對原子質量 以碳12原子的質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質量標準:碳12原子質量的1/12單位:“一”,一般不寫出來注意:相對原子質量只是一個比值,不是原子的真實質量相對原子質量=質子數+中子數
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構成 化學 原子 九年
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