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化學:第六單元第二節 海水“曬鹽” 課件.ppt

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第二節 海水“曬鹽”(一)、飽和溶液、不飽和溶液1.定義:一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液; 還能繼續溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的不飽和溶液。一、海水“曬鹽”的過程3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化飽和溶液不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發溶劑 改變溫度2.判斷溶液是否飽和 增加溶質(二)、海水曬鹽海水蒸發池結晶池粗鹽母液1.結晶:一定條件下,固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結晶--蒸發溶劑法蒸發溶劑法、降溫法關于海水“曬鹽”的敘述正確的是 ( )A.利用海水降溫析出晶體B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C.利用陽光和風力使水分蒸發得到食鹽D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體C二、固體物質在水中的溶解度(一)影響固體物質在水中的溶解限量的因素1.溶質種類的影響2.溫度的影響(二) 溶解度的定義 在一定溫度下,某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的溶質質量,叫做這種物質的在這種溶劑里的溶解度。一定溫度下飽和狀態 溶質質量100g溶劑20℃時,100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀.20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g20℃時,100g水中溶解硝酸鉀達到飽和狀態時,質量為31.6g .練習判斷下列說法中正確的是( )A、20℃時,100g水里最多能溶解36g氯化鈉,所以20℃時氯化鈉的溶解度為36g。 B、20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6。C、20℃時,在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解,則20℃時,氯化鈉的溶解度為35g。D、20℃時,100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20℃時,氯化鈉的溶解度為27g 。AE、硝酸鉀的溶解度為31.6g。(三)溶解度曲線: 表示物質溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線1、定義:Ca(OH)22、三種典型物質的溶解度曲線TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多數物質少數物質極少數物質③可以比較同一溫度下不同物質的溶解度大?、倏勺x出任意溫度下物質的溶解度3.溶解度曲線的應用②溶解度曲線交點意義 A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示:40℃時B物質的溶解度是多少?m點表示什么意義?40℃時,三種物質的溶解度由小到大的順序是( ) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、AST0ABC4020m7030B室溫(20℃)時:S <0.01g易溶物可溶物微溶物 難溶物(不溶物)S>10g1g<S<10g0.01g< S <1g降溫結晶(冷卻熱飽和溶液):使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質從溶液中結晶析出,例如:KNO3TS0T1T2(四)結晶TS0蒸發結晶法(蒸發溶劑法):使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質從溶液中結晶析出,例如:NaCl補充:影響氣體溶解度的因素溫度越高氣體的溶解度越小壓強越大氣體的溶解度越大三、粗鹽提純1.雜質:可溶、不可溶2.實驗室提純1)溶解燒杯、玻璃棒儀器:2)過濾操作要點:儀器:燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠3)蒸發當有大量固體出現時,停止加熱,利用余熱蒸干剩余的水份(不能完全蒸干)儀器:鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈操作要點:3.工業凈化--化學方法Na2CO3 鹽酸BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+鹽酸Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+③ ②①Na+ Cl- Mg2+CO32-Na+ Cl- CO32-OH- 過量BaCl2Na+ Cl- 過量Na2CO3過濾過量NaOH
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