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2019-2020年高中化學 專題綜合檢測(四) 蘇教版選修6

'2019-2020年高中化學 專題綜合檢測(四) 蘇教版選修6'
?2019-2020年高中化學 專題綜合檢測(四) 蘇教版選修6一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1.(xx年杭州高二檢測)下列實驗或生活中為了控制反應速率的做法不正確的是(  )A.用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應速率B.用飽和食鹽水代替蒸餾水制取乙炔C.為降低HNO3與Cu反應制備NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸D.為了延長食品的保質期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵解析:選C。稀硝酸和銅反應生成的是NO而不是NO2。2.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,在測定NO2的相對分子質量時,下列條件中較為適宜的是(  )A.溫度130 ℃、壓強3.03×105 PaB.溫度25 ℃、壓強1.01×105 PaC.溫度130 ℃、壓強5.05×104 PaD.溫度0 ℃、壓強5.05×104 Pa解析:選C。在測定NO2分子相對分子質量時,就要盡可能使平衡不向右移動。因此要減小壓強,升高溫度。3.下列哪些是影響化學反應速率的主要因素(  )A.壓強           B.溫度C.催化劑 D.反應物的性質答案:D4.(xx年麗水高二檢測)已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是(  )A.升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小B.溫度和壓強的改變均對正反應速率的影響大C.增大壓強能使化學反應速率加快D.向體系中通入“惰性”氣體,正、逆反應速率均不變解析:選C。升溫時,正、逆反應速率均增大,A錯;正反應為放熱反應,升高溫度正、逆反應速率都加快,但對逆反應的影響更大,降低溫度情況正好相反;正反應是體積減小的反應,增大壓強,正、逆反應速率都增大,但正反應速率增大更快,減小壓強,情況正好相反,故B錯;由于該體系容器容積是否可變未知,D錯。5.在一密閉容器中,用等物質的量的A和B發生如下反應:A(g)+2B(g) 2C(g)。反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為(  )A.40% B.50%C.60% D.70%解析:選A。設反應開始時A、B的物質的量均為a mol,A的轉化率為x。依平衡反應方程式進行三步運算:    A(g)+2B(g) 2C(g)起始(mol) a   a     0反應(mol) ax 2ax 2ax平衡(mol) a-ax a-2ax 2ax依題意有:a-ax+a-2ax=2axx=0.4=40%。6.已知下列各組反應(表中的物質均為反應物)的反應物及溫度,則反應開始時,放出H2的速率最快的是(  )編號金屬(大小、形狀相同的粉末)物質的量酸的濃度及體積反應溫度/℃AMg 0.1 mol3 mol·L-1的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 mol·L-1的鹽酸10 mL30CFe 0.1 mol3 mol·L-1的鹽酸10 mL60DMg 0.1 mol3 mol·L-1的鹽酸10 mL607.現有已達到平衡的可逆反應2SO2+O22SO3,充入由18O組成的氧氣一段時間后,18O存在于下列物質中的(  )A.多余的氧氣中B.生成的三氧化硫中C.氧氣和二氧化硫中D.二氧化硫、氧氣和三氧-省略部分-液顏色變為黃綠色,則證明平衡存在,氯離子濃度增大,平衡向正反應方向移動(其他合理方案也可)20.(14分)(xx年福州高二檢測)某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10 mL 2% H2O2溶液無②10 mL 5% H2O2溶液無③10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為________________________________________________________________________。(3)實驗①和②的目的是____________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是________________________________________________________________。(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)催化劑能加快化學反應速率在于催化劑能使反應的活化能降低;(2)常溫下5%H2O2溶液其物質的量濃度約為1.5 mol·L-1,其pH 約為6,說明它能夠部分電離,因此H2O2的電離方程式為H2O2H++HO;(3)通過比較①和②的實驗條件的不同,可知只是雙氧水的濃度不同,其實驗目的是探究濃度對反應速率的影響。由于通常條件下H2O2穩定,不易分解,實驗時觀察不到明顯現象而無法得出結論。為了達到實驗目的,對原實驗方案的改進,要通過改變相同的條件同等倍數地加快其分解速率,再觀察兩者的不同來得出實驗結論,因此,可以采用向反應物中加入等量同種催化劑或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中等措施。(4)根據實驗③、④、⑤測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系圖可知,曲線⑤的斜率大,反應速率快,④的斜率小,反應速率慢,可以得出堿性環境能增大H2O2分解的速率,酸性環境能減小H2O2分解的速率的實驗結論。答案:(1)降低了活化能(2)H2O2H++HO(3)探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環境能增大H2O2分解的速率,酸性環境能減小H2O2分解的速率
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