2019-2020年高中化學 鹽類的水解優質課觀摩評比暨教學改革研討會說課稿1 新人教版選修4

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?2019-2020年高中化學 鹽類的水解優質課觀摩評比暨教學改革研討會說課稿1 新人教版選修4各位評委、老師:你們好!今天我說課的內容是人教版高中化學選修4第三章第三節《鹽類的水解》的第一課時。一、 教材分析鹽類的水解繼學習了平衡理論,強弱電解質的電離及溶液的酸堿性本質后,討論鹽在水溶液中的電離和變化,體現了學科知識間內在聯系和綜合運用。本節課的學習,不僅鞏固之前內容,對于離子共存問題、離子反應發生的條件、離子方程式的書寫也會有更深刻的理解。 教學目標① 知識與技能:使學生掌握鹽溶液酸堿性的規律,能夠理解鹽類的水解的原理,能夠正確的書寫鹽類的水解的離子方程式;② 過程與方法:發現問題,實驗探究,探討不同鹽類的酸堿性;歸納總結,能將信息有效的分類和提煉;類比分析,將鹽類的水解的知識加以應用;③ 情感態度與價值觀:體會實驗探究在化學學習中的重要性,體會表象與內在的聯系,體會將所學運用到實際的喜悅感。教學中的重難點重點:通過實驗,掌握鹽類水解的實質,難點:鹽類的水解離子方程式的書寫二、學情分析知識層面:學生基本具備本節內容所需的理論基礎,但是知識儲備,動手能力,觀察能力等存在個體差異,因此有合作探究的必要。能力層面:學生具備一定的合作探究能力,實驗動手能力,有分類和歸納的基礎。心理層面:學生對實驗探究有一定的熟悉,本節中實驗與理論、理論與生活的聯系,能讓學生有積極的參與心態。三、教學設計分發學案,回顧舊知課前分發學案,要求學生完成舊知回顧部分,為本節課所需基礎知識進行回顧。實驗設疑,引入新課展示一幅火災圖片,問大家“火災來了怎么辦?”學生可能會回答,打119,用滅火器,提水滅火,組織大家正確的逃離等等。繼續問“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么?我現在模擬一次滅火器滅火的過程?!闭故窘叹?,同時說明其中一種液體NaHCO3,實驗演示滅火過程。然后問大家猜想另一種液體可以用什么,同學可能會說鹽酸、硫酸等,進而告訴大家是一種鹽Al2(SO4)3,引起學生的疑問,調動學生的積極性?!芭c剛才大家的猜測比較;大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性質”,學生不難猜測它呈酸性。轉而讓學生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH試紙實驗驗證問題,Al2(SO4)3確實呈現出酸性。產生疑惑,它不是鹽么,為什么是酸性的呢?進而提出問題:鹽溶液會呈現出怎樣的酸堿性呢?★實驗探究鹽溶液酸堿性分組組織學生實驗測定鹽溶液的PH(包括NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2 Na2SO4、K2CO3、(NH4)2 SO4、NaCl),完成學案第一部分,每組請低層面的一名學生來訴說自己本組內的實驗情況,匯報它的實驗結果。讓低層面的學生敘述自己實驗的情況,能夠增強自信心,能夠充分感受到自己融入到了課堂教學中。在學案的這一部分中,除了要求測定幾種鹽的PH之外,要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強弱,教師可引導學生根據組成鹽的酸堿的酸堿性強弱,將鹽分為強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽。學生匯報分析結論:強酸強堿鹽溶液呈中性,強堿弱酸鹽溶液呈堿性,強酸弱堿鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學生掌握規律:誰強顯誰性;都強呈中性。分析鹽類的水解的實質在得到上訴結論之后,進一步激發學生求知欲。我們已經知道了鹽溶液呈現酸堿性的規律,那么大家是否想知道其本質原因呢?我們先以NH4Cl溶液為例討論學案1-5問題,完成學案第二部分。1、溶液呈現酸堿性的本質原因-省略部分-強堿的化學式 。從物質的分類角度Na2CO3屬于 。2、寫出水的電離方程式: .如果想促進水的電離有哪些方法 3、溶液呈酸堿性的根本原因是 。酸性溶液中CH+ COH-,堿性溶液中CH+ COH-,中性溶液中CH+ COH-【學習目標】1、學會判斷鹽溶液的酸堿性,理解鹽類水解的原理,能夠正確的書寫鹽類水解的離子方程式; 2、培養自己與他人的合作能力,歸納信息、提煉信息的能。學習重點:通過實驗,掌握鹽類水解的實質學習難點:鹽類水解離子方程式的書寫【學習過程】一、  探究鹽溶液的酸堿性:測出實驗臺上鹽溶液的pH鹽pH組成鹽的酸的強弱組成鹽的堿的強弱鹽的類型分析上訴結果,歸納酸堿性與鹽類型間關系鹽的類型溶液的酸堿性規律 二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因:1、分析問題① 溶液呈現酸堿性的本質原因是?② NH4Cl溶液中有哪些離子?③ NH4Cl溶液中的H+和OH-來源于哪里?④ 純水中CH+與COH-是什么關系? 加入NH4Cl為什么不等了?NH4Cl溶液呈 性,原因 離子和水電離的 離子結合生成 ,將__________ (促進、抑制、不影響)水的電離平衡,從而使溶液中C(H+) C(OH-)⑤ 寫出相關的電離方程式,離子之間的反應方程式?!绢惐确治觥浚篊H3COONa溶液呈 性,原因: 離子和水電離的 離子結合生成 ,將_________ (促進、抑制、不影響)水的電離平衡,從而使溶液中C(H+) C(OH-),NaCl溶液中C(H+) c(OH-),原因 ,所以將__________(促進、抑制、不影響)水的電離平衡。2.鹽類的水解定義:在溶液中鹽電離出來的__ ____或 跟水所電離出來的__ _或____ _結合生成____ __的反應,叫做鹽類的水解。水解規律:有 才水解 ;無 不水解; 誰 誰水解 ;誰 顯誰性 3.鹽類水解的實質是 三、運用以上你所學,解決下列問題1、家里人做饅頭或者面條時,放的堿是什么?它不是堿為什么叫純堿?2、判斷KI,FeCl3,NaClO溶液的酸堿性;3、書寫Al3+、HCO3-的水解離子方程式;4、農業有句諺語:灰混糞,糞混灰,灰糞相混損肥分。為什么會“損肥分”?(提示:灰指草木灰“K2CO3”,糞指含有銨根的氮肥,比如NH4Cl)
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