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2019-2020年高中化學 第2章《分子結構與性質》綜合檢測 新人教版選修3

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?2019-2020年高中化學 第2章《分子結構與性質》綜合檢測 新人教版選修3一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個選項是正確的。)1.下列說法中,不正確的是(  )A.配位鍵也是一種靜電作用B.配位鍵實質也是一種共價鍵C.形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D.配位鍵具有飽和性和方向性【答案】 C2.下列分子中,中心原子是sp雜化的是(  )A.BeCl2    B.H2O   C.CH4    D.BF3【解析】 BeCl2中Be原子發生sp雜化,分子為直線形;BF3中B原子發生sp2雜化,分子為平面三角形;H2O中的O和CH4中的C都發生sp3雜化?!敬鸢浮俊3.下列物質中,難溶于CCl4的是(  )A.碘單質 B.水C.苯 D.甲烷【解析】 CCl4為非極性分子構成的溶劑,根據相似相溶規律,極性分子難溶于CCl4,而碘單質、苯、甲烷都為非極性分子?!敬鸢浮俊4.用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流,細流發生偏轉的是(  )A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳【解析】 由題意可知,細流發生偏轉,說明分子中的正電荷和負電荷的中心不重合,形成了靜電的吸引?!敬鸢浮俊5.(xx·閩江學院附中高二期中)下列共價鍵①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中,鍵的極性由小到大的順序正確的是(  )A.①②③④⑤       B.⑤④③②①C.①⑤④③② D.②③④⑤①【解析】 共價鍵的極性與非金屬性的差異有關,非金屬性差異越大,鍵的極性越大,根據元素在周期表中的位置關系可知,除H外其他元素的非金屬性:F>O>N>P,H—H無極性,故鍵的極性由小到大的順序為:H—H<P—H<N—H<H—O<H—F,選C?!敬鸢浮俊6.通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構型為NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是(  )A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結構式為C.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發【解析】 根據題意,NCl3的空間結構與NH3相似,也應為三角錐形,故為極性分子,故C項錯誤;根據NH3·H2ONH+OH-,故B正確;NBr3的結構與NCl3相似,因NBr3的相對分子質量大于NCl3的相對分子質量,故沸點NBr3大于NCl3,所以NBr3不如NCl3易揮發,故D項錯誤;因N原子的半徑小于C原子的半徑,所以C—Cl鍵長大于N—Cl鍵,故A項錯誤?!敬鸢浮俊7.關于氫鍵,下列說法正確的是(  )A.每一個水分子內含有兩個氫鍵B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的D.H2O是一種非常穩定的化合物,這是由氫鍵所致【解析】 氫鍵是分子之間的作用,不屬于化學鍵,水分子內部只存在化學鍵。氫鍵一般影響物質的熔、沸點?!敬鸢浮俊8.三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形,下列關于三氯化磷分子空間構型的敘述,不正確的是(  )A.PCl3分子中P—Cl三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等B.PCl3分子中P—Cl三個共價鍵鍵能、鍵角均相等C.PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價鍵D.PCl3是非極性分子,中-省略部分-2Cl2是________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號),CS2分子的空間構型是________,易溶于水的有________(填序號),理由是:_______________________________?!窘馕觥俊?1)鉻為24號元素,位于周期表中第四周期ⅥB族,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。第四周期最外層為1個電子的元素還有K:[Ar]4s1,Cu:[Ar]3d104s1。(2)CCl4、CS2為非極性溶劑,根據相似相溶規律可推測CrO2Cl2應是非極性分子。(3)在所給五種物質中碳原子的雜化方式分別為:sp2、sp3、sp2、sp、sp3,因此采取sp2雜化的有苯和甲醛兩種物質。因CS2中碳原子采用sp雜化,因此其分子構型為直線形?!敬鸢浮俊?1)1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu(2)非極性(3)①③ 直線形?、冖邸H3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子,根據相似相溶規律可知CH3OH、HCHO易溶于水15.(14分)(xx·沈陽高二質檢)已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、2,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D物質能刻蝕玻璃。(1)A的分子式是________,寫出A原子的價層電子排布式________。(2)B分子的中心原子的雜化類型是________,分子空間構型是________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C的化學式是________,分子中含有的化學鍵類型是________。(4)D物質的沸點比HCl的沸點高,其主要原因是___________________?!窘馕觥俊?2)B含有3原子18電子分子,可以判斷B為H2S,根據H2S的成鍵特點,可以判斷中心原子S采用sp3雜化,分子為V形(或角形)結構;分子正負電荷不對稱,屬于極性分子。(3)C為6原子18電子分子,兩種原子個數比為1∶2,可由10電子分子通過去氫推出,C為N2H4。分子中含有4個N—H極性鍵和一個N—N非極性鍵?!敬鸢浮俊?1)Ar 3s23p6 (2)sp3 V型 極性(3)N2H4 極性鍵、非極性鍵 (4)HF分子之間能形成氫鍵16.(12分)已知H2O2的結構如下圖:H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,試回答:(1)寫出H2O2分子的電子式和結構式________。(2)寫出分子內的鍵型________。(3)估計它難溶于CS2,簡要說明原因__________________________。(4)指出氧元素的化合價,簡要說明原因________________________?!窘馕觥俊∮蒆2O2的空間構型圖可知,H2O2是極性分子,分子內既有極性鍵,又有非極性鍵,根據相似相溶規律,H2O2難溶于CS2中?!敬鸢浮俊?2)分子內既有極性鍵,又有非極性鍵(3)因H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據相似相溶規律,H2O2難溶于CS2中(4)氧為-1價;因O—O為鍵非極性鍵,而O—H鍵為極性鍵,共用電子對偏向氧,故氧為-1價
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