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2019-2020年高中化學 第一部分 專題3 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡課時跟蹤訓練 蘇教版選修4

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?2019-2020年高中化學 第一部分 專題3 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡課時跟蹤訓練 蘇教版選修4一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是(  )A.難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡,且是一種動態平衡B.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關C.Ksp反映了物質在水中的溶解能力,可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小D.Ksp改變,可使沉淀溶解平衡移動解析:本題考查了沉淀溶解平衡特點以及Ksp的含義、應用。沉淀溶解平衡是平衡的一種,也是一種動態平衡。難溶電解質的Ksp的大小反映了難溶電解質在水中的溶解能力,它只與難溶電解質的性質和溫度有關,與沉淀的量無關。溶液中離子濃度改變只能使平衡移動,并不改變溶度積。在一定溫度下,Ksp為一常數,C項錯誤。答案:C2.[雙選題](xx·通州高二月考)有關AgCl的沉淀溶解平衡說法中正確的是(  )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.升溫,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變解析:沉淀溶液平衡是一種動態平衡,故A正確;沉淀溶解平衡是化學平衡的一種,符合化學平衡的特征——“逆、等、動、定、變”,故B錯誤,C正確;加入NaCl固體后,c(Cl-)將增大,將使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移動,AgCl沉淀的溶解度減小,故D錯誤。答案:AC3.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10和9.0×10-12,若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度,則下面的敘述正確的是(  )A.兩者的溶解度相等B.前者的溶解度大于后者C.兩者的類型不同,不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D.都是難溶鹽,溶解度無意義解析:要比較兩者溶解度的大小,需要比較兩者電離出的陰離子濃度的高低,根據兩者各自的沉淀溶解平衡表達式:AgCl(s)Ag++Cl-、Ag2CrO4(s)2Ag++CrO,可知對于前者有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,對于后者則是Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO),由該關系式可以求得前者的氯離子濃度為1.34×10-5 mol·L-1,而后者的c(CrO)=1.3×10-4 mol·L-1,可見后者溶解度大于前者。答案:C4.(xx·西城模擬)將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是(  )A.④③②① B.②③④①C.①④③② D.①③②④解析:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),氯離子濃度越大,則Ag+濃度越小,故選C。答案:C5.[雙選題]25℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列說法正確的是(  )A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大B.溶度積常數Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移動D.溶液中Pb2+濃度減小解析:當加入KI溶液時,溶液中I-濃度增大,PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)-省略部分--4 mol/L,c(OH-)= =10-8 mol/L,c(H+)=10-6 mol/L。此時溶液的pH=6。答案:(1)5 (2)610.(12分)(xx·海南中學高二期末)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質,控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH______________A.<1   B.4左右   C.>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質,____________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去,理由是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表:物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24為除去某工業廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質,最適宜向此工業廢水中加入過量的________。A.NaOH   B.FeS   C.Na2S解析:(1)由圖可知,在pH=3時溶液中不會出現Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3+的同時必須保證Cu2+不能沉淀,因此pH應保持在4左右。(4)要使三種離子生成沉淀,最好選擇難溶于水的FeS,使三種雜質離子轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀,同時又不會引入其他離子。答案:(1)Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小 (4)B11.(8分)某小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出,設計了如下實驗:向含有0.01 mol HNO3、0.001 mol Cu(NO3)2、0.045 mol Al(NO3)3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3·H2O溶液,使混合溶液的pH不斷升高,當加至溶液的體積為45 mL時Al3+開始反應生成沉淀,當加至溶液的體積為50 mL時Cu2+開始反應生成沉淀(不考慮溶液的體積變化)。已知:常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。(1)Al(OH)3開始析出時溶液的pH=________。(2)若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L-1時可視為沉淀完全,則當Al(OH)3沉淀完全時Cu(OH)2________(填“析出”或“不析出”)。解析:(1)加氨水使溶液體積達到45 mL,溶液中鋁離子濃度c(Al3+)=1 mol·L-1,根據Al(OH)3的溶度積可求出,此時c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1,pH=3。(2)當溶液體積為50 mL時,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,由Cu(OH)2的溶度積可c(OH-)=10-9 mol·L-1,即pH=5時Cu(OH)2開始析出,同理求出pH≈4.7時Al(OH)3沉淀完全,所以Al(OH)3沉淀完全時,無Cu(OH)2析出。答案:(1)3 (2)不析出
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