2019-2020年高中化學 第一部分 專題3 第二單元 第二課時 酸堿中和滴定課時跟蹤訓練 蘇教版選修4

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?2019-2020年高中化學 第一部分 專題3 第二單元 第二課時 酸堿中和滴定課時跟蹤訓練 蘇教版選修4一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.下列儀器中使用前不需要檢驗是否漏水的是(  )A.滴定管 B.分液漏斗C.過濾漏斗 D.容量瓶解析:滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必須檢驗是否漏液。答案:C[2.下列實驗操作能達到測量要求的是(  )A.用托盤天平稱量5.80 g氯化鈉B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C.用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為8.6解析:托盤天平、量筒使用時,讀數保留至小數點后一位;pH試紙測出的為整數;滴定管使用時讀數保留至小數點后兩位。答案:C3.下列有關敘述中正確的是(  )A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B.在滴定時,左手操作錐形瓶,右手操作滴定管開關C.滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化解析:A是堿式滴定管,B右手操作錐形瓶,D兩眼觀察錐形瓶內顏色變化。答案:C4.用0.1 mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,觀察酸式滴定管讀數時,若滴定前仰視,滴定后俯視,其結果會導致測得NaOH溶液的濃度(  )A.偏高 B.偏低C.準確 D.無法判斷解析:滴定前仰視,滴定后俯視,會導致鹽酸標準溶液的體積讀數偏小,測得NaOH溶液的濃度偏低。答案:B5.[雙選題]用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,試參考圖示,從下表中選出正確的選項(  )選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙解析:石蕊變色不明顯,不能作為中和滴定的指示劑,A項不正確;堿液不能盛放在酸式滴定管中,B項不正確;至于待測液可以盛放在錐形瓶中,也可以盛放在滴定管中。答案:CD6.用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時,下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是(  )A.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失C.指示劑變色15 s后又恢復為原來的顏色便停止滴定D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗解析:根據c(B)=判斷,A項中,V(B)的實際量減少,導致V(A)減少,測定值偏小,B項使液體充滿氣泡,導致V(A)增大,測定值偏大,C項未到滴定終點,偏小,D項,不影響測定結果。答案:B7.如圖為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,根據圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質的量濃度是下表內各組中的(  )選項ABCDc(X)/mol·L-10.120.04 0.030.09c(Y)/mol·L-10.040.120.090.03解析:根據中和至pH=7時消耗氫氧化鈉溶液30 mL,可知鹽酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的3倍,再由=0.01 mol·L-1,結合c(X)=3c(Y)得c(Y)=0.03 mol·L-1,則c(X)=0.09 mol·L-1。答案:D二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8.(9分)下面是中和滴定過程中,容易引-省略部分-_______________________________。(4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面,刻度為b mL,則(b-a) mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(b-a) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度______(填“大”或“小”)。解析:(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定實驗,由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。(2)由于酸性高錳酸鉀具有強氧化性,能腐蝕橡膠管,故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色,Mn2+為無色,可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。(4)滴定后俯視液面,所讀體積偏小,所測待測液濃度比實際濃度小。答案:(1)①④⑤⑥⑦⑧(2)堿 高錳酸鉀具有強氧化性,能腐蝕橡膠(3)不用指示劑,因為MnO完全轉化為Mn2+時紫色褪去 (4)少 小11.(12分)某?;瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外,還應有________;實驗中應測定的數據有________。(2)乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.00 g,全部溶于水配制成1000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應_____________________________________________________________。②用濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________________________________________________________________________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下:V(HCl)/mLpH0.0013.112.0012.618.0012.222.0011.723.0011.423.969.924.007.024.044.025.002.726.002.430.001.9請在下邊坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1~4.4紅黃石蕊5.0~8.0紅藍酚酞8.2~10.0無紅⑥樣品中,NaOH的質量百分含量為________。解析:(1)利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量,選用能與NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物質,為了使OH-沉淀盡可能完全,選用Mg2+(氫氧化鎂溶解度小)。(2)⑤由于石蕊變色時不容易判斷,一般不選作指示劑,強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。⑥w(NaOH)=×100%=96%。答案:(1)MgCl2溶液 樣品質量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質量(2)①檢漏?、谡{節盛標準液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下④滴定曲線如圖所示⑤甲基橙或酚酞?、?6%
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