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2019-2020年高中化學 第三節 化學平衡同步試題 新人教版選修4

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?2019-2020年高中化學 第三節 化學平衡同步試題 新人教版選修4一、 選擇題:1、可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是 ( )A.3υ正(N2)=υ正(H2) B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2)2、.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是 ( )A.H2(g)+I2(g)2HI(g) B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)2CO(g)3、對于反應2SO2+O22SO3,下列判斷中正確的是( )A.2體積SO2和足量O2反應,必定生成 2體積SO3B.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動C.平衡時,SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍4、在一定溫度下,向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體,發生如下反應:X(g)+ 2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是( )A .容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內 X、Y、Z 的濃度之比為 1∶2∶2D .單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ5、已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列說法正確的是 ( ) A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小 B.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間 C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動6、在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是 ( )A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強7、對已達化學平衡的下列反應:2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時,對反應產生的影響是 ( )A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動8、在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是 ( ) A.反應的化學方程式為:2 MN B.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡 C.t3時,正反應速率大于逆反應速率D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍9、一定溫度下,反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時,n(SO2)∶n(-省略部分-(2)若平衡時O2和CO2的物質的量分別為 n(O2)平= amol,n(CO2)平= bmol。試求 n(H2O)平= 。(用含 a、b 的代數式表示)12、鉀是一種活潑的金屬,工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為:Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)- Q 該反應的平衡常數可表示為:K = C(K) 各物質的沸點與壓強的關系見下表。壓強(kPa)13.3353.32101.3K的沸點(℃ )590710770Na的沸點(℃ )700830890KCl的沸點(℃ )1437NaCl的沸點(℃ )1465 (1)在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為 ,而反應的最高溫度應低于 。(2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉化率可以采取的措施是 。(3)常壓下,當反應溫度升高至 900℃ 時,該反應的平衡常數可表示為:K = 13、如右圖所示,將 4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中,在一定溫度下發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH < 0。該反應達到平衡狀態 A 時,測得氣體總物質的量為 4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用 a、b、c表示,回答下列問題:(1)在達到平衡狀態A的容器中通入少量O2,體系中SO2的體積分數 (填“增大”或“減小”或“不變”),若要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態 A 相同,可采取的措施有: 或 。(2)若起始時 a =1.2mol,b=0.6mol,且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態 A 相同,則起始時 c的取值為 。(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行,且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態 A 相同,則起始時 c的取值范圍為 。三、計算題:14、恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發生如下反應:N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。(1)若反應進行到某時刻t時,nt (N2)=13mol,nt (NH3)=6mol,計算a的值(2)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標況下),其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比,下同),n(始)∶n(平) = 。(4)原混合氣體中,a∶b=       。(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比,(N2)∶ (H2)=       。(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=      。答 案1、A2、A3、B4、AB5、B6、B7、C8、BC9、C10、B11、(1)H2 H2O,CO CO2(2)2- 2a- b 12、(1)770℃ 890℃(2)降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度(3)K =C(K)/C(Na)13、(1)減小 通入適量SO2 給體系升溫(2)任意值(3)3.6< C≤414、(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:2
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