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2019-2020年高中化學 第二章 第3節 第2課時氧化劑和還原劑同步測試 新人教版必修1

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?2019-2020年高中化學 第二章 第3節 第2課時氧化劑和還原劑同步測試 新人教版必修1一、選擇題1.(xx·湖南省婁底市湘中名校高一期末)下列反應中,必須加入氧化劑才能進行的是(  )A.Cl2→ClO- B.Zn→Zn2+C.Na2O2→O2 D.CuO→CuCl2【解析】 加入氧化劑才能進行說明所給物質必須做還原劑,還原劑失電子,元素化合價升高,A中氯氣和NaOH溶液反應能實現,但NaOH既不做氧化劑,也不做還原劑,錯誤;B中鋅元素由0價升高到+2價,正確;C中過氧化鈉與水反應生成氧氣能實現,但水既不是氧化劑,也不是還原劑,錯誤;D中銅元素沒有化合價的變化,屬于非氧化還原反應,錯誤;選B?!敬鸢浮俊2.(xx·福建省南安一中高一期末)關于氧化還原反應下列敘述正確的是(  )A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原B.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化D.非金屬單質在氧化還原反應中可能做氧化劑也可能做還原劑【解析】 A.氧化還原反應中被氧化和被還原的元素可以是同一種,如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,A錯誤;B.氧化性的強弱取決于得電子的能力,和得電子的多少無關,得電子越多的氧化劑,其氧化性不一定強,B錯誤;C.處于中間價態的離子既能被氧化又能被還原,如Fe2+、SO等,C錯誤;D.非金屬單質在氧化還原反應中若得電子則為氧化劑,若失電子則為還原劑,如S與Cu反應中S作氧化劑,與氧氣反應中S作還原劑,D正確;答案選D?!敬鸢浮俊3.(xx·廣東省湛江市高一期末)在下列物質之間的反應中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是(  )A.F2+H2O(生成O2和HF)B.Na+H2OC.NaH+H2O(生成H2和NaOH)D.Na2O2+H2O【解析】 A.水在反應中0元素化合價從+1價變為0價,被氧化作為還原劑,A不選;B.水在反應中H元素化合價從+1價變為0價,被還原作為氧化劑,B不選;C.水在反應中H元素化合價從+1價變為0價,被還原作為氧化劑,C不選;D.水在反應中元素化合價不變,既不是氧化劑也不是還原劑,D可選;答案選D?!敬鸢浮俊4.(xx·廣東省揭陽市一中高一期末)(雙選)研究表明:多種海產品體內含有+5價的砷(As)元素,對人體無毒,而砒霜的成分是As2O3,有劇毒:青菜中含有維生素C。專家忠告:不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒。下面有關解釋正確的是(  )A.As2O3中As元素為+3價B.維生素C能將+5價砷還原成As2O3C.致人中毒過程中砷發生氧化反應D.維生素C具有氧化性【解析】 維生素C具有還原性,+5價的砷能被維生素C還原為+3價?!敬鸢浮俊B5.(xx·延邊二中高一期末)在2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-反應中,關于生成1 mol Fe3+的說法正確的是(  )A.Fe2+失去電子的物質的量為2 molB.Cl2得電子的物質的量為1 molC.參加反應的Cl2的物質的量為1 molD.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1【解析】 在2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-反應中轉移的電子為2e-,生成1 mol Fe3+會轉移電子1 mol,A錯;B對.參加反應的Cl2的物質的量為0.5 mol,C錯;Cl2是氧化劑,Fe2+是還原劑,氧化劑與還原劑的物-省略部分-。所以給貧血者補充鐵時,應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:(1)維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,在此過程中________是氧化劑,說明維生素C具有________性。(2)已知下列反應:①H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+,②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。反應①中生成1 mol O2轉移電子的物質的量為________,反應①、②的總反應方程式為______________________________________________________________________,在該反應中Fe3+的作用為______________________________________________?!窘馕觥俊?1)Fe3+―→Fe2+被還原,故維生素C具有還原性。(2)反應①中氧元素的化合價由-1價變為0價,故每生成1 mol O2轉移2 mol e-?!敬鸢浮俊?1)Fe3+ 還原(2)2 mol 2H2O2===2H2O+O2↑ 催化劑13.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應為4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu(反應前后的I均為-1價)。(1)上述反應產物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。(2)以上反應中的氧化劑為______,氧化產物是______,當有2 mol CuI參與反應時,轉移電子________mol?!敬鸢浮俊?1)+1 (2)CuI Cu2HgI4 114.按要求填空。(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中,①只有氧化性的是_____________________________________________________,②只有還原性的是_____________________________________________________,③既有氧化性又有還原性的是___________________________________________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平):①NO+HNO3―→N2O3+H2O②NH3+NO―→HNO2+H2O③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2在②、③反應中一定不可能實現的是________;在反應①中氧化劑是________,還原性最強的是________,若該物質消耗30 g,轉移電子________mol?!窘馕觥俊?1)元素處于最高價態時,只能得電子而只具有氧化性;當元素處于最低價態時,只能失電子而只具有還原性;而當該元素處于中間價態時,既可以得電子又可以失電子,既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態的兩種物質發生氧化還原反應時,生成物中該元素的價態應介于兩種反應物價態之間。②式反應物中的氮元素為-3價和+2價,生成物中為+3價,-3與+2之間的價態應為0價或+1價,不可能出現+3價的氮,所以②式不能實現。在反應①O+HO3―→2O3+H2O中,據化合價變化可知HNO3為氧化劑,NO為還原劑(還原性最強),當有30 g NO(即1 mol)消耗時,轉移電子數為1 mol×1=1 mol?!敬鸢浮俊?1)①Fe3+、H+?、贔e?、跢e2+(2)② HNO3 NO 1
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