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2019-2020年高中化學 說課稿,含80%內容

'2019-2020年高中化學 說課稿,含80%內容'
?2019-2020年高中化學 說課稿,含80%內容一、說教材1. 本節地位及作用本節安排在新課標人教版教材必修1第二章,從學科內容方面講是學生認識化學學科的起始章,是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁,對發展學生的科學素養,引導學生有效地進行高中階段化學學習,具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論 ,是高考的熱點,同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此,本節是高中化學oi的教學重點之一。2. 教學目標2.1 知識與技能學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應,加深對氧化還原反應的概念理解。2.2 過程與方法從狹義的定義入手上升到廣義的定義,由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質。以“問題”為主線,培養學生的探究能力;通過設計實驗,培養學生的探究精神。2.3 情感、態度與價值觀(1)通過創設問題情境,培養學生積極思維勇于探索的學習品質。(2)對學生進行對立統一、透過現象看本質等辯證唯物主義教育,幫助學生樹立正確的自然觀。2.4 教學重、難點用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。二. 說學情學生知識狀況:初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應,但不系統。學生能力情況:學生通過初中一年的化學學習,已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式,不能主動參與到知識獲得的過程中。三、說教法課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的,即“不憤不啟,不悱不發”。本節課我以“問題教學法”為主導,綜合各種教學方法,完成任務。通過設“障”立“疑”,造成學生對所學內容時時有疑難問題可思,有各種矛盾待解決的境地,促使他們參與到教學中,運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題,使學生處于“憤”與“悱”的狀態。四、說學法建構主義認為“學習是在已有經驗基礎上的生長,是由同化和順應構成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上,在老師提出問題的指引下,積極思考,自主探究,從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度。五、說教學過程[新課導入]投影:切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發光[問題] 知道它們的原理嗎?由情景問題引出新課,引起學生興趣,激發探究意識。[復習舊知][問題] 在C+2CuO=CO2+2Cu反應中,從得氧失氧角度分析物質發生的反應?[設問]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?[問題]下面呈現氧化還原反應的正反例證,請同學們歸納總結氧化還原反應的本質特征?[投影]例證1:H2+CuO=Cu+H2O (氧化還原反應)例證2:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (氧化還原反應)點燃例證3:2Na+Cl2 2NaCl (氧化還原反應)例證4:H2+Cl2 2HCl (氧化還原反應)例證5:2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O(非氧化還原反應)例證6:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4(非氧化還原反應) 通過學生分析歸納,從化合價角度認識氧化還原反應。[追問]能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反應得到啟發,歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系?[問題]氧化還原反應中元素化合價為何發生變化?[實驗探究]實驗1:將鋅片插入CuSO4溶液中實驗2:將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入C-省略部分-教材內容屬于物質結構理論的范疇,而物質結構不僅是本書的點,也是整個中學化學教材的重點。通過本節教材的學習,形式認識了化學鍵和化學反應的實質,對分子結構理論將有整體認識。教學重點:1. 離子鍵,共價鍵2. 用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程教學難點:化學鍵概念,電子式二、教學方法1.“啟發探究式” 本節內容具有教學的特點,又有基礎理論教學的特點,可采取教學方法,即教師創設問題情境,引發學生的學習興趣。2.多媒體教學本節教材概念多內容比較抽象,理論性強,可充分利用直觀教學手段,使抽象概念形象化,如:講到二氧化碳分子,水分子結構時,可借助計算機多媒體教學或實物模型,展現分子結構進行教學,展現微觀分子的運動過程??梢耘囵B學生的空間想象能力和抽象思維能力。三、教學過程:按照教材的安排,將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后,我認為這符合學生的認知過程,即歸納教學的方法。因此我的教學也按照教材編寫的順序進行。1.關于離子鍵的教學課前可以布置學生復習初中化學課本中關于離子化合物的內容,重點復習離子與原子的區別和離子化合物的形成。課堂中要根據教材的安排,通過鈉與氯氣反應生產氯化鈉的過程進行演示實驗,組織學生討論氯化鈉的形成過程,從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因,成鍵粒子和成鍵性質三點,從而讓學生認識到離子鍵的本質和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時學生經常出現的錯誤,如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價分辨不清等,注意強調書寫的規范化。此外,為了使學生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在,我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型,培養對此感興趣的學生,并培養他們的自學能力。2.關于共價鍵的教學課前可布置學生復習初中關于共價化合物的內容,課堂教學中讓學生討論氫氣和氯氣反應的過程,討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。在討論共價鍵的原因時,我將啟發對比氖原子和氯原子核外電子排布,分析為什么氖分子是單原子分子,而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態,分析得出形成共價鍵的條件,并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節的教學采用與離子鍵的對比進行教學,通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比,將使教學更加順利。3.關于非極性鍵和極性鍵的教學復習導入:在復習共價鍵概念后,可由學生在黑板上寫出氫氣,氯化氫,水分子的電子式。提出問題:(1)在氯化氫中及水分子中,為什么電子對偏向氯原子和氧原?(2)而H2中為什么電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫,水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵,并總結出規律。4.關于化學鍵的教學在通過以上的學習的基礎上,引導學生閱讀教材,歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程,本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結論。如果條件允許,可以將其設計成多媒體動畫教學,可以達到更好的效果。在小結時,應當著重強調以下幾點:(1) 化學鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”(2) 是指兩個直接相鄰的原子(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區分(4) “強烈的相互作用”不能說成結合力四、反饋練習 離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外,還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。五、布置作業 課后練習一、二,
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