2019-2020年高中化學《1.1.2熱化學方程式 中和熱的測定》章節驗收題 新人教版選修4

(7頁)

'2019-2020年高中化學《1.1.2熱化學方程式 中和熱的測定》章節驗收題 新人教版選修4'
?2019-2020年高中化學《1.1.2熱化學方程式 中和熱的測定》章節驗收題 新人教版選修4一、選擇題1.(xx·試題調研)下列說法不正確的是(  )A.物質發生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B.熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的量,不表示分子的個數C.所有的燃燒反應都是放熱的D.熱化學方程式中,化學式前面的化學計量數可以是分數答案:A2.(xx·山東青島高二期中檢測)根據熱化學方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),下列說法中不正確的是(  )A.S(s)在氧氣中燃燒的反應是放熱反應B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,則a<bC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固體硫在氧氣中充分燃燒,可放出148.6 kJ的熱量答案:B3.(xx·經典習題選萃)下列說法中正確的是(  )A.書寫熱化學方程式時,只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C.表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ答案:C點撥:熱化學方程式需寫出物質的聚集狀態,A錯;放熱反應也可能在加熱或點燃條件下進行,B錯;D項ΔH的單位錯,應為kJ/mol。4.(xx·試題調研)下列熱化學方程式書寫正確的是(  )A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ/molB.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/molD.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol答案:B點撥:熱化學方程式要標明物質的聚集狀態,A錯;放熱反應ΔH為“-”,吸熱反應ΔH為“+”,D錯,ΔH的單位為kJ/mol,C錯。5.在25 ℃、101 kPa下,0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱72.65 kJ,下列熱化學方程式正確的是(  )A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+726.5 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+1 453 kJ/molC.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5 kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 453 kJ/mol答案:C點撥:0.1 mol甲醇燃燒放出熱量為72.65 kJ,則1 mol甲醇燃燒放出的熱量為726.5 kJ。6.已知:①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?、? mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是(  )A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應的ΔH=+183 -省略部分-____________________。(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結果常常大于-57.3 kJ/mol,其原因可能是________________________________________ ________________________________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。答案:(1)11.46(2)環形玻璃攪拌棒 攪拌,使溶液充分混合 溫度計 測量溫度 減少實驗過程中的熱量損失(3)實驗中不可避免的有少量熱量損失(4)偏小點撥:(1)根據中和熱的含義:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應時生成0.2 mol H2O(l),故放出的熱量為11. 46 kJ。(2)由實驗裝置知,A為環形玻璃攪拌棒,作用是攪拌,使溶液充分混合;B為溫度計,作用是測量溫度;碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。(3)在測定中和熱的實驗中,減少熱量損失是實驗的關鍵,而在實驗中會不可避免的有少量熱量損失,導致結果常常大于57.3 kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH(aq),會使測得的中和熱數值偏小,因為氨水(NH3·H2O)是弱電解質,電離時需吸收熱量?!窬C合探究——反應熱與化學鍵鍵能的關系已知:破壞1 mol物質的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下形成1 mol該物質的化學鍵時所放出的能量相等。放出的熱量越多,物質本身具有的能量越低,分子越穩定。下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ):物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436●探究課題(1)下列物質本身具有的能量高低:H2、Cl2、Br2、I2。(2)下列氫化物的穩定性:HCl、HBr、HI。(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應的熱效應。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應,消耗等物質的量的氫氣時的熱效應。(5)若無表中的數據,你能正確回答出問題(4)嗎?●探究過程(1)物質化學鍵鍵能越大,越穩定,物質本身具有的能量越低。由表中數據看出H2中H—H鍵鍵能最大,所以__________能量最低。(2)同樣分析HCl、HBr、HI的鍵能和______最穩定。(3)反應X2+H2===2HX中,根據ΔH=反應物鍵能和-生成物鍵能和,當X為Cl、Br、I時,反應的ΔH分別為-183 kJ·mol-1、-103 kJ·mol-1、-9 kJ·mol-1ΔH都為負值,所以均為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)由(3)容易看出消耗1 mol H2時,放出熱量最多的為_______ ________。(5)_______________________________________________ _?!窘馕觥俊≡匕霃皆叫?,鍵長越短―→物質化學鍵鍵能越大―→物質越穩定―→物質本身具有的能量越低?!敬鸢浮俊?1)H2 (2)HCl (3)放熱 (4)Cl2(5)由于三種元素中Cl的半徑最小,鍵長最短,形成HCl時放出的熱量最多
關 鍵 詞:
方程式 中和 測定 熱化學 1.1.2 章節 驗收 化學 高中 新人
 天天文庫所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
關于本文
本文標題:2019-2020年高中化學《1.1.2熱化學方程式 中和熱的測定》章節驗收題 新人教版選修4
鏈接地址: http://www.476824.live/p-47767993.html
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服點擊這里,給天天文庫發消息,QQ:1290478887 - 聯系我們

本站為“文檔C2C交易模式”,即用戶上傳的文檔直接賣給(下載)用戶,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有【成交的100%(原創)】。本站是網絡服務平臺方,若您的權利被侵害,侵權客服QQ:1290478887 歡迎舉報。

[email protected] 2017-2027 http://www.476824.live 網站版權所有

粵ICP備19057495號 

收起
展開
球探网即时蓝球比分 东方一分彩开奖记录 浙江6十1最新开奖结果查询结果 数字双色球八卦图 哪个平台有江西快3 福建22选5开奖结果查询结果 心水一点是什么字 北京pk拾稳赚技巧 河南快三开奖结果今天结果 理财平台最新排名 陕西11选5直播