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2019-2020年高中化學《13化學反應熱的計算》章節驗收題 新人教版選修4

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?2019-2020年高中化學《13化學反應熱的計算》章節驗收題 新人教版選修4一、選擇題1.(xx·經典習題選萃)已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1,②2CO(g)+O2(g)===2O2(g) ΔH2。下列說法中正確的是(  )A.碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/molB.②能表示CO燃燒的熱化學方程式C.碳的燃燒熱ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱答案:C2.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5 H2O(l)ΔH=+Q1 kJ/mol,室溫下,若將1 mol 無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ,則(  )A.Q1>Q2 B.Q1=Q2C.Q1ΔH2C.ΔH1<ΔH2 D.無法確定答案:C點撥:白磷轉化為紅磷,放熱,則說明白磷能量高于紅磷,燃燒等量的白磷和紅磷,白磷放出的熱量多,但ΔH為負,所以ΔH1ΔH2 B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1=ΔH2 D.無法計算答案:B點撥:第一個方程式減去第二個方程式,得4Al(s)+2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH ΔH=ΔH1-ΔH2,因鋁熱反應是放熱反應,則ΔH<0即ΔH1-ΔH2<0,ΔH1<ΔH2。6.N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1,則2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)的ΔH是(  )A.-1 135.7 kJ·mol-1 B.601.7 kJ·mol-1C.-466.3 kJ·mol-1 D.1 000.3 kJ·mol-1答案:A點撥:ΔH=ΔH2×2-ΔH1=-1 135.7 kJ·mol-1。7.(xx·湖北黃崗中學)已知化學反應的熱效應與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關,例如-省略部分-C3H8與二甲醚物質的量之比為190:570=1:3。(2)設已知三個方程式分別為a、b、c,則據蓋斯定律知:c+b+3a得到:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) 反應熱ΔH=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3-Q2+3Q1) kJ/mol所以23 g(即0.5 mol)液態無水乙醇完全燃燒生成液態H2O時放出熱量為0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ。15.(xx·試題調研)20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展,像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”,而存在于自然界的可以提供現成形式能量的能源稱為一級能源,如煤、石油、太陽能和原子能等。(1)為了有效發展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是(  )A.電解水       B.鋅和稀硫酸反應C.光解海水 D.以石油、天然氣為原料(2)氫氣燃燒時耗氧量小,發熱量大。已知碳和氫氣燃燒的熱化學方程式為:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是___________。(3)氫能源有可能實現能源的貯存,也有可能實現經濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物),在這類氫化物中,氫原子填充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學計量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標準狀況下,1體積的鈀粉大約可吸收896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g·cm-3,相對原子質量為106.4),試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式______________。答案:(1)C (3)4.36:1 (3)PdH0.8點撥:(1)光解海水法:利用特殊催化劑,模擬生物光合作用制取氫氣,是經濟且資源可持續使用的制氫方法。 (2)由熱化學方程式可知,相同質量的氫氣和碳完全燃燒時放出的熱量之比為(285.8 kJ·mol-1×): (393.5 kJ·mol-1×)=4.36:1。(3)由題意可知,1 cm3鈀粉可吸收896 cm3的氫氣,n(Pd) :n(H)=:×2=1:0.8,故氫化物的化學式為PdH0.8。蓋斯簡介蓋斯,瑞士化學家,1802年8月8日生于瑞士日內瓦市一個畫家家庭,三歲時隨父親定居俄國莫斯科,因而在俄國上學和工作。1825年畢業于多爾帕特大學醫學系,并獲得醫學博士學位。1826年棄醫專攻化學,并到瑞典斯德哥爾摩柏濟力阿斯實驗室專修化學,從此與柏濟力阿斯結成了深厚的友誼?;貒蟮綖趵瓲栕龅刭|調查和勘探工作,后又到伊爾庫茨克研究礦物。1828年由于在化學上的卓越貢獻被選為圣彼得堡科學院院士,旋即被聘為圣彼得堡工藝學院理論化學教授兼中央師范學院和礦業學院教授。蓋斯早年從事分析化學的研究,曾對巴庫附近的礦物和天然氣進行分析,作出了一定成績,之后還曾發現蔗糖可氧化成糖二酸。1830年專門從事化學熱效應測定方法的改進,曾改進拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計,從而較準確地測定了化學反應中的熱量。1840年經過許多次實驗,他總結出一條規律:在任何化學反應過程中的熱量,不論該反應是一步完成的還是分步進行的,其總熱量變化是相同的。這就是舉世聞名的蓋斯定律。
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