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2019-2020年高中化學 1.1原子結構同步訓練 新人教版選修3

'2019-2020年高中化學 1.1原子結構同步訓練 新人教版選修3'
?2019-2020年高中化學 1.1原子結構同步訓練 新人教版選修3考查點一 能層、能級、構造原理1.下列說法中正確的是 (  )。A.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數依次增多C.能量高的電子在離核近的區域運動,能量低的電子在離核遠的區域運動D.各能層含有的能級數為n(n為能層序數)解析 同一原子中能層序數越大,能量越高,離核越遠,A、C項均錯誤;在同一能級中,其軌道數是一定的,不論其在哪一能層中,B項錯誤;D項正確。答案 D2.下列說法中正確的是 (  )。A.1s22s12p1表示的是激發態原子的電子排布B.3p2表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中,3d軌道的能量小于4s軌道的能量D.同一原子中,2p、3p、4p電子的能量逐漸減小解析 A項中1個2s電子被激發到2p能級上,表示的是激發態原子,正確;B項中3p2表示3p能級上填充2個電子,錯誤;C項中由于能級交錯,3d軌道的能量大于4s軌道的能量,錯誤;D項,同一原子中電子層數越大,能量也就越高,離核越遠,故2p、3p、4p電子的能量增大,錯誤;故選A。答案 A3.比較下列多電子原子的能級的能量高低(1)2s____3s (2)2s____3d(3)3p____3s (4)4f____6f解析 相同能層上不同能級的能量高低:ns<np<nd<nf,不同能層上符號相同的能級的能量高低:1s<2s<3s<4s……答案 (1)< (2) (4)<考查點二 核外電子排布規律4.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子,主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 (  )。A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 B.O2-:1s22s22p4C.Cl-:1s22s22p63s23p6 D.Ar:1s22s22p63s23p6解析 本題主要考查根據構造原理來書寫電子排布式,已知氧原子的電子排布式為1s22s22p4,故O2-的電子排布式應為1s22s22p6,B錯,A、C、D均正確。答案 B5.鐵是常見金屬,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序數為26,則Fe2+的結構示意圖為 (  )。A. B.C. D.解析 根據軌道能量順序圖,電子首先進入能量低的原子軌道,鐵原子中的電子在填滿K層和L層及3s、3p原子軌道后,接著在4s原子軌道上填2個電子,然后在3d原子軌道上填6個電子,則鐵元素的基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,即鐵原子的結構示意圖是。從Fe―→Fe2+,Fe原子首先失去的是最外層4s原子軌道上的電子,而不是失去3d原子軌道上的電子。所以,Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,Fe2+的結構示意圖為?!白钔鈱硬怀^8個電子,次外層不超過18個電子,倒數第三層不超過32個電子”是針對原子而言的,不適用于離子。故選C。答案 C6.寫出具有下列電子排布的原子的核電荷數、名稱、元素符號及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4;(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65-省略部分-子數是其電子層數的2倍,可得出該元素為碳元素,核外電子排布式為1s22s22p2;由三種元素原子核外電子層數之和為5,可以推出C元素只有一個電子層,且為主族元素,所以C只能為氫元素。答案 (1)N C H (2)NH3 NH3+HNO3===NH4NO311.有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍,C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題:(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學式)______________________。寫出該物質的一種主要用途:_________________________________________ _________________________________________________________________。(3)寫出C元素基態原子的電子排布式:_______________________________。(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布:________________。解析 B和D屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍,所以可得B、D的最外層電子排布式為ns2np4,所以B為氧元素、D為硫元素;而A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布式為ns1,所以A為氫元素,E為鉀元素;C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半,所以C的最外層電子排布式為ns2np1,即C為鋁元素。答案 (1)H O Al S K(寫元素名稱也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O 凈水劑(3)1s22s22p63s23p1 (4) ,12. 已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:,(1)X元素原子基態時的電子排布式為    ,該元素的符號是    。,(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為    ,該元素的名稱是    。,(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是,________________________________________________________________________。,解析?。?)X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,則X是第四周期第ⅤA族元素,即X為As,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。,(2)Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,且As跟Y可形成化合物As2Y3,可推知Y為O;又因為X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42,可得到Z為H。,(3)X2Y3為As2O3,XZ3為AsH3,則As2O3與稀硫酸和Zn反應的化學方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。,答案?。?)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(3)As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2
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