2019-2020年高中化學 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性每課一練 魯科版必修1

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?2019-2020年高中化學 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性每課一練 魯科版必修11.將某種鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不變色,再加入適量氯水,溶液立即變紅色,該化合物是下列物質中的(  )A.Fe2O3 B.FeCl3C.FeSO4 D.Fe(NO3)32.下列反應,其反應生成物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是(  )①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o水硫酸銅放入醫用酒精中A.②③①④ B.③②①④C.③①②④ D.①②③④3.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變化應該是(  )A.逐漸變淺 B.逐漸變為紅色C.沒有改變 D.逐漸變為黃色4.下列各組離子,因發生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存的是(  )①Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl-?、贔e3+、K+、Cl-、H+?、跢e2+、H+、K+、NO?、蹻e2+、K+、MnO、H+A.①② B.②④ C.③④ D.①③5.下列離子方程式正確的是(  )A.三氯化鐵溶液中加入鐵:Fe3++Fe===2Fe2+B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液:Ag++Cl-===AgCl↓C.過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D.氫氧化銅溶于稀硫酸中:OH-+H+===H2O6.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質,會有三價鐵生成的是(  )①硫酸?、诼人、巯跛徜\?、苈然~A.①③ B.②④ C.③④ D.②③7.制印刷電路板時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,發生的反應為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現的是(  )A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無8.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應結束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應后溶液中存在較多的陽離子是(  )A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+9.下列物質的性質和用途錯誤的是(  )A.氧化鐵是一種紅棕色粉末,常用于制油漆和涂料B.氧化鋁是一種耐火材料,常用于制造耐火坩堝和耐火磚C.氧化銅呈紅色,可作為制造陶瓷的紅色顏料D.明礬可作凈水劑10.印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3===3FeCl2?,F將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法正確的是(  )A.溶液中一定含FeCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含FeCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固體一定含銅D.溶液中一定含FeCl2,固體-省略部分-___。二、試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液。三、實驗記錄(畫斜線部分不必填寫):序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變為棕黃色Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+=== Zn2++Fe③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe+2Fe3+===3Fe2+Fe3+具有氧化性④Fe3+具有氧化性四、實驗結論:Fe只有還原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有還原性。(3)根據以上結論判斷,下列物質中既有氧化性,又有還原性的有______。(填序號)A.Cl2 B.Na C.Na+D.Cl- E.SO2 F.NO2(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化:_________________________________________________,并簡述Fe2+的檢驗方法:_________________________________________________________________________________________________________________________。14.除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質),將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上,并寫出有關反應的離子方程式。(1)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________;(2)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________________;(3)FeCl3(FeCl2)__________________________________________________________;(4)FeCl2(FeCl3)___________________________________________________________;(5)FeCl2(CuCl2)___________________________________________________________。第3課時 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性1.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C10.B 11.C12.Cu2+、Ag+、Fe3+ Fe2+ Ag+、Fe3+13.(1)試管(2)探究鐵及其化合物的氧化性和還原性①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②Fe2+具有氧化性③鐵粉逐漸溶解,溶液由棕黃色變為淺綠色④在FeCl3溶液中加入銅片 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(3)A、E、F(4)在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉取少量亞鐵鹽溶液加入幾滴KSCN溶液,無明顯現象;通入Cl2后溶液呈紅色14.(1)加熱。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(2)加入過量的NaOH溶液,過濾。Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-(3)通入足量的Cl2。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(4)加入足量鐵粉,過濾。2Fe3++Fe===3Fe2+(5)加入足量鐵粉,過濾。Fe+Cu2+===Fe2++Cu
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