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2019-2020年高中化學 2.3.3《探究鐵及其化合物的氧化性和還原性》隨堂練習 魯教版必修1

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?2019-2020年高中化學 2.3.3《探究鐵及其化合物的氧化性和還原性》隨堂練習 魯教版必修1一、單項選擇題1.經分析某種物質的組成只含有一種金屬元素和一種非金屬元素,有關該物質的說法正確的是(  )。A.該物質一定是純凈物B.該物質不可能含有超過兩種以上的化合物C.該物質可能含有一種或多種化合物D.該物質只有一種化合物2.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是(  )。A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe3O43.在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時,溶液顏色變化應是(  )。A.顏色變淺 B.逐漸變深綠C.沒有改變 D.變棕黃色4.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應結束后濾出固體物質,濾液中的陽離子可能是(  )。①Fe2+;②Fe2+和Fe3+;③Fe2+和Cu2+;④Cu2+和Fe3+。A.①③ B.②④ C.①④ D.②③5.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后,得到a g銅,則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為(  )。A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶76.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵的質量是(  )。A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無法計算二、雙項選擇題7.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質,會有三價鐵生成的是(  )。A.Na2SO4   B.氯水 C.KNO3 D.CuCl28.下列各組中的兩種物質作用時,反應條件(溫度、反應物用量)改變,不會引起產物種類改變的是(  )。A.Na和O2 B.Fe粉與水蒸氣 C.Fe絲和O2 D.Fe粉與鹽酸三、非選擇題9.將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液和氯化銅溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質。(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有_________________________。(2)若氯化銅和銅有剩余,則容器中不可能有_________ ______________________。(3)若氯化鐵和氯化銅有剩余,則容器中不可能有________,一定有________。(4)若氯化鐵有剩余,則容器中不可能_________________________________。10.美國火星探測器曾向地球傳回火星土壤的顯微照片,從照片上可以看出該地為紅色和桔色(兩種顏色接近紅棕色),所以可能存在赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)。試回答下列問題。(1)人們從“機遇”號火星車所發回的實物照片的紅色和桔色,來推斷火星上可能存在著赤鐵礦,這是利用了物質的顏色這一________(填“物理”或“化學”)性質對物質的存在進行推測的。如果要進一步確定這種推測是否正確,必須通過實驗驗證。(2)假設有一塊火星礦物樣品,請同學們用學過的知識設計化學實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。實驗原理:_______________________________________________________________-省略部分-_________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。實驗結果分析及結論:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案1.C 解析:該題用舉例法判斷如:FeO、Fe2O3、Fe3O4均只含一種金屬元素和一種非金屬元素。2.A 解析:將這四種化合物溶于鹽酸后,B、C、D項中均有Fe3+,加入KSCN后都呈紅色,故排除,只有FeS加入鹽酸后生成Fe2+,加入氯水時被氧化成Fe3+而呈紅色。3.D 解析:Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸時發生反應:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,有棕黃色的Fe3+生成。4.A 解析:題中“濾出固體”說明是單質Cu或Cu、Fe的混合物,則溶液一定沒有Fe3+,一定有Fe2+,可能有Cu2+。5.B 解析:可設參加反應的H2SO4的物質的量為x,則根據得失電子守恒有×2=×2+2x,求得x=,則參加反應的CuSO4和H2SO4的物質的量之比為∶=7∶1,故選B。6.C 解析:依題意,恰好反應后溶液中只存在FeCl2,根據元素守恒法,可建立關系n(Fe)=n(Fe2+)=n(Cl-)=n(HCl)=×0.1 L×1 mol·L-1=0.05 mol,m(Fe)=2.8 g。解此題若用常規方法會非常繁瑣,而用守恒法,從整體角度去思考,則非常簡捷。質量守恒是化學的一個重要定律,在解題中經常用到。7.BC 解析:將鐵屑溶于過量鹽酸后形成了FeCl2的鹽酸溶液。A、D項中都不能形成氧化Fe2+的物質;B項氯水的氧化性強,能將Fe2+氧化為Fe3+;C項中KNO3雖不能氧化Fe2+,但溶于溶液中能形成強氧化性酸(HNO3)而將Fe2+氧化為Fe3+。8.BD 解析: 因溫度不同Na和O2反應可生成Na2O或Na2O2;Fe粉與水蒸氣反應只生成Fe3O4和氫氣;Fe絲和O2因O2的濃度和反應溫度不同,可以生成FeO、Fe2O3、Fe3O4; Fe粉與濃、稀鹽酸反應均只生成FeCl2。9.(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe、Fe3+(3)Fe、Cu  Fe2+ (4)Fe、Cu10.(1)物理(2)實驗原理:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ,Fe3+遇到KSCN溶液變為紅色實驗步驟及方法:① 樣品處理:將樣品用錘頭敲碎,放置在研缽中研細備用② 溶解:將研磨好的樣品粉末倒入燒杯,加10 mL稀鹽酸,用玻璃棒攪拌片刻③過濾:?、谥谢旌衔镞^濾④檢驗:取2 mL濾液加入到試管中,然后向試管中滴加2滴KSCN溶液,觀察溶液的顏色變化實驗結果分析及結論:若溶液變為紅色,則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素;如果溶液不變色,則原火星礦物樣品中不含三價鐵元素。
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及其 化合物 探究 氧化 2.3.3 原性 化學 練習 高中 2019
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