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2019-2020年高中化學 3.1.2溶液的酸堿性與ph每課一練(含解析)魯科版選修4

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?2019-2020年高中化學 3.1.2溶液的酸堿性與ph每課一練(含解析)魯科版選修4一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.噴墨打印機墨汁的pH為7.5~9.0。當墨汁噴在紙上時,與酸性物質作用生成不溶于水的固體。由此可知 (  )①墨汁偏堿性?、谀嵝浴、奂垙埰嵝浴、芗垙埰珘A性A.①③         B.②④C.①④ D.②③解析:常溫下pH>7的液體呈堿性,堿性墨汁噴到紙上與酸性物質作用生成不溶于水的固體,由此可知,紙張偏酸性,故A正確。答案:A2.下列說法中一定正確的是 (  )A.pH=7,溶液中性B.pH>7,溶液呈堿性C.pH=6溶液中[OH-]=1×10-8 mol·L-1D.pH=6溶液中[H+]=1×10-6 mol·L-1解析:A、B、C三項均須在25℃時成立;pH=-lg[H+]?[H+]=10-pH。故pH=6的溶液中[H+]=1×10-6 mol·L-1。答案:D3.用pH試紙測定某溶液的pH,如果將pH試紙用蒸餾水潤濕后,再把待測液滴到pH試紙上,跟比色卡對照,測得pH=8。則此溶液的實際pH (  )A.大于8 B.小于8C.等于8 D.小于7解析:稀釋后pH=8,呈堿性,則稀釋前一定呈堿性,且溶液的堿性比稀釋后的堿性強,即稀釋前pH>8。答案:A4.(xx·福州高二檢測)常溫下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如右圖所示,a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液,下列有關說法中正確的是 (  )A.溶液的導電能力:a<b<d<cB.溶液的pH:a<b<c④>③>②>① B.①>②>③>④>⑤C.④=⑤>③>①=② D.①=②>③>④=⑤解析:①[H+]=0.2 mol·L-1?、赱H+]=0.1 mol·L-1?、踇H+]=10-7 mol·L-1④[OH-]=0.1 mol·L-1⑤[OH-]=0.2 mol·L-1,溶液中[H+]越大,pH越??;[OH-]越大,pH越大。答案:A6.[雙選題](2011·揚州調研)常溫下,將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液 100 mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液 (  )A.pH=12B.pH=2C.由水電離產生的[H+]=1.0×10-2mol·L-1 D.溶質的物質的量濃度為0.01 mol·L-1解析:n [Ba(-省略部分-__________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,設混合后溶液體積的微小變化忽略不計,試計算以下不同情況時兩種溶液的體積比。(1)若所得混合溶液為中性,則a∶b=________,此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是__________________________。(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b=________,此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是_________________________________________________________________。解析:室溫時水的KW=1×10-14 mol2·L-225℃??列遭c溶液中,[OH-]== mol·L-1=10-2 mol·L-1,則n(OH-)=a L×10-2 mol·L-1=0.01a mol。稀硫酸中,n(H+)=b L×10-1 mol·L-1=0.1b mol。(1)所得混合液為中性,即n(H+)=n(OH-),故0.1 b mol=0.01a mol,得a∶b=10∶1。(2)所得混合液的pH=2,即酸過量,由[n(H+)-n(OH-)]/(a L+b L)=[H+]進行計算,故(0.1 b-0.01 a)mol/(a L+b L)=10-2 mol·L-1,解得a∶b=9∶2。答案:> 水的電離過程是吸熱的,升高溫度,電離平衡正向移動,KW增大,則t>25℃(1)10∶1 [Na+]>[SO]>[H+]=[OH-](2)9∶2 [SO]>[Na+]>[H+]>[OH-]11.(13分)濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:(1)三種溶液中[H+]依次為a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其大小順序為__________。(2)三種溶液的pH大小順序為__________。(3)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應,生成的鹽的物質的量依次為n1 mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關系為__________。(4)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L,其大小關系為______________。(5)與鋅反應時產生氫氣的速率分別為v1、v2、v3,其大小關系為__________。解析:(1)這三種酸中鹽酸與硫酸為強酸,完全電離,故鹽酸中[H+]=0.1 mol/L,硫酸中[H+]=0.2 mol/L,而醋酸是弱酸,存在電離平衡,部分電離[H+]<0.1 mol/L。(2)據pH=-lg[H+]知,鹽酸pH=1,硫酸pH1。(3)等體積的三種酸,其物質的量也相等,所以其生成鹽的物質的量也相等。(4)生成正鹽是指與這些酸中的H+完全反應,由于硫酸是二元酸,另外兩種都是一元酸,所以在等體積的前提下,硫酸中的H+的物質的量是另外兩種酸的兩倍,因此中和一定量的NaOH所需硫酸的體積都是另外兩種酸體積的一半。(5)[H+]越大,產生H2速率越快,由(1)知v2>v1>v3。答案:(1)a=>c(或b>a>c)(2)pHCH3COOH>pHHCl>pHH2SO4(3)n1=n2=n3(4)V1=2V2=V3(5)v2>v1>v3
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溶液 酸堿 3.1.2 ph 化學 高中 解析 2019 選修
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