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2019-2020年高中化學 3.3.3 硫酸、酸雨及其防治每課一練 魯科版必修1

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?2019-2020年高中化學 3.3.3 硫酸、酸雨及其防治每課一練 魯科版必修11.下列敘述正確的是(  )A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質硫反應的方程式為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應中,濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性C.把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積在標準狀況下為22.4 LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化2.全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是(  )A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S3.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是(  )A.常溫下都能與鐵發生反應,放出氣體B.加熱時都能與銅發生反應C.都能作為氣體干燥劑D.硫元素的化合價都是+64.在下列生成二氧化硫的反應中,反應物中的含硫物質被氧化的是(  )A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應5.足量的濃H2SO4和m g銅完全反應,得到標準狀況下n L SO2,則被還原的硫酸是(  )A. mol B. molC. g D. g6.大氣中的臭氧層可使人類和其他生物免受紫外線的危害,人為因素可能使臭氧層受到破壞,下列因素可破壞臭氧層的是(  )A.SO2的排放B.制冷劑氟氯烴(商品名氟利昂)的泄漏C.CO2的排放D.燃料的不完全燃燒7.你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是(  )①少用煤作燃料?、诎压S煙鹵造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤8.足量的鋅和下列酸反應,產生H2的物質的量最多的是(  )A.10 mL 18.4 mol·L-1 H2SO4B.30 mL 3 mol·L-1鹽酸C.30 mL 2 mol·L-1 H2SO4D.30 mL 5 mol·L-1 HNO39.環保部門每天通過新聞媒體向社會公布以污染物濃度為標準確定的空氣質量信息,這些污染物是(  )A.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒C.稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒D.稀有氣體、氮氫化物、一氧化碳、懸浮微粒10.不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是(  )A.H2O的熱穩定性強于H2SB.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C.H2O是液體,H2S常溫下是氣體D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易11.在通常情況下,A是固體單質。根據下圖的轉化關系,回答有關問題:(1)寫出下列分子式:A:__________、C:__________、E:________。(2)寫出指定反應的化學方程式:①B→C:________________________________________________________________________。②C→D:__________________________________________-省略部分-_____。(2)反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是________________________。(3)氣體A的成分是______________,其體積比是______(標準狀況下)(若為單一氣體,此空不答)。(4)反應過程中消耗的鋅的質量是__________________________________________。15.我國農業生產因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨,目前國務院已批準了《酸雨控制區劃分方案》等法規。(1)某實驗小組采集酸雨樣品,隨著時間的推移,多次測定該樣品pH,得到了如下數據:時間(t)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0簡答:①酸雨樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示):____________________。②如果將剛取樣的上述酸雨和自來水混合,pH將______(“增大”、“減小”或“不變”),原因是(用化學方程式表示)_______________________________________。(2)酸雨可導致下列哪些危害(  )A.腐蝕建筑物 B.導致樹木枯萎C.造成洪澇災害 D.惡化人類環境(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是(  )①少用煤作燃料?、诎压S的煙囪造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤(4)為了防治酸雨,減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫,火力發電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體,并回收,制成有用的石膏CaSO4·2H2O,則有關反應的化學方程式:___________________________________________________________________________________________________________________________________。第3課時 硫酸、酸雨及其防治1.D 2.B 3.D 4.A 5.A 6.B 7.C 8.C 9.A 10.C11.(1)S SO2 H2SO4(2)①2H2S+3O22SO2+2H2O②2SO2+O22SO3③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O12.(1)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4 (2)硝 (3)ABD (4)脫硫 堿液吸收13.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(2)第②種(3)第②種方案中,不會產生SO2氣體污染環境,同時原料硫酸的利用率較高14.(1)Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)1.8 mol (3)二氧化硫和氫氣 1∶4(4)97.5 g15.(1)①2H2SO3+O2===2H2SO4?、跍p小 H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl (2)ABD (3)C (4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O,2CaSO3+O2===2CaSO4,CaSO4+2H2O===CaSO4·2H2O
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