2019-2020年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡專題測評測試 蘇教版選修4

(5頁)

'2019-2020年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡專題測評測試 蘇教版選修4'
?2019-2020年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡專題測評測試 蘇教版選修41.下列說法中正確的是( )A.能自發進行的反應一定能迅速發生反應B.非自發進行的反應一定不可能發生反應C.能自發進行的反應實際可能沒有發生反應D.常溫下,2H2O2H2↑+O2↑,即常溫下水的分解反應是自發反應解析:ΔT-ΔS這個判據指的是在溫度、壓強一定條件下化學反應自動發生的趨勢,即反應發生的可能性,它并不能說明在該條件下一個可能自發進行的化學反應能否實際發生,因為化學反應能否實際發生還涉及反應速率問題,所以A不正確。非自發不含有“不可能”之意,例如:水的分解在常溫常壓下是非自發的,但在通直流電條件下,電解生成氫氣和氧氣,只不過消耗了其他功,所以B錯。水在常溫常壓下電解才發生分解,即環境對它的電功才能使它發生,所以是非自發反應,所以D不正確。答案:C2.我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理,其中不屬于這三個方面的是( )A.反應進行的方向 B.反應的快慢C.反應進行的限度 D.反應物的多少答案:D3.在密閉容器中充入4 mol X,在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g),達到平衡時,有30%的X發生分解,則平衡時混合氣體總的物質的量是( )A.3.4 mol B.4 mol C.2.8 mol D.1.2 mol解析:該反應是一個等物質的量的反應,無論有多少X發生分解,體系中總物質的量總守恒。答案:B4.反應A+3B2C在10 ℃時,v(B)=0.3 mol·(L·s)-1,50 ℃時v(A)=25.6 mol·(L·s)-1,若溫度每升高10 ℃,反應速率增至原來的n倍,則n值為( )A.2 B.3 C.4 D.5解析:10 ℃時,v(B)=0.3 mol·(L·s)-1,換算為A的速率則v(A)=0.1 mol·L-1·s-1,由題意知:0.1 mol·L-1·s-1×n4=25.6 mol·L-1·s-1,n=4。答案:C5.下列說法正確的是( )A.同一化學反應在不同條件下的反應歷程是相同的B.H++OH-====H2O是基元反應C.用公式v=來表示化學反應速率,對某一具體化學反應來說,用不同物質表示化學反應速率的數值是相同的D.增大反應物的濃度,反應速率常數增大,反應速率加快解析:同一化學反應在不同條件下反應歷程可能不同,用公式v=來表示化學反應速率,速率之比等于化學方程式前的化學計量數比,數值可能不同。答案:B6.反應2SO2+O22SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為( )A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s解析:該時間內SO2的濃度增加了0.4 mol·L-1,根據方程式,相同時間內O2的濃度減少0.2 mol·L-1,所以,=5 s。答案:C7.關于溫度對化學反應速率的影響,下列-省略部分- m m m mn反應 n n n因參加反應的物質的量等于物質在方程式中的化學計量數之比,所以得:a∶b∶c∶d=n∶∶n∶n=2∶1∶3∶2即得a=2,b=1,c=3,d=2。(2)改變壓強,反應速率發生變化,說明反應體系中有氣態物質;而平衡不移動,說明反應前后氣體物質的體積相同v(前)=v(后),即當A為氣體,B為固體,D為氣體時合理。(3)升溫后四種物質的量達到相等,說明平衡逆向移動,即升溫平衡逆向移動,而由勒·夏特列原理知升溫平衡向吸熱方向移動,即逆向反應方向吸熱,所以其正反應方向為放熱。答案:(1)2 1 3 2(2)氣態 固態或液態 氣態(3)放熱17.可逆反應2A+B2C,在不同溫度及壓強下達平衡時,C的質量分數變化情況如下圖所示,請完成下列問題:(1)該反應的正反應是___________熱反應,逆反應是氣體體積___________的反應。(2)若C為氣態,則A為___________態,B為___________態。(3)若B是固態,則A為___________態,C為___________態。(4)若A、C均為___________固態,則B為___________態。解析:升高溫度,C的質量分數增大,說明該反應為吸熱反應;增大壓強,C的質量分數增大,說明該反應是氣體體積減小的反應。答案:(1)吸 增大(2)氣 氣(3)氣 固(或液)(4)氣18.鉀是一種活潑的金屬,工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反應為吸熱反應),該反應的平衡常數可表示為:K=c(K)。各物質的沸點與壓強的關系見下表。壓強/kPa13.3353.32101.3K的沸點/℃590710770Na的沸點/℃700830890KCl的沸點/℃1 437NaCl的沸點/℃1 465(1)在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為______________,而反應的最高溫度應低于___________。(2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉化率可以采取的措施是________________________________________________。(3)常壓下,當反應的溫度升高到900 ℃時,該反應的平衡常數可表示為K=___________。解析:(1)依題意知鈉與氯化鉀的反應為可逆反應Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) ΔH>0,若及時將反應混合物中的鉀轉變為氣態分離出去,從而使平衡向生成鉀的方向移動,顯然溫度的選擇應高于鉀的沸點而低于鈉的沸點,即分離鉀的最低溫度為770 ℃,而反應的最高溫度應低于890 ℃。(2)由所給反應的特點知:降低壓強可使所給反應向右移動,有利于提高原料的利用率;另外反應吸熱,升高溫度,使所給平衡向右移動,也有利于提高原料利用率,但溫度過高會使鈉也變成蒸氣逸出,既可使所得產品不純,也不利于原料的充分利用。因此,只能在770—890 ℃的范圍內升高溫度。(3)當反應溫度升至900 ℃時,金屬鈉也轉變為蒸氣,結合題目所給信息(平衡常數只與氣態物質的濃度有關)可知,此時反應的平衡常數可表示為:K=。答案:(1)770 ℃ 890 ℃(2)降低壓強或移去鉀蒸氣,適當升高溫度(3)
關 鍵 詞:
專題 速率 化學反應 化學平衡 化學 測評 高中 測試 2019 選修
 天天文庫所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
關于本文
本文標題:2019-2020年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡專題測評測試 蘇教版選修4
鏈接地址: http://www.476824.live/p-47767891.html
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服點擊這里,給天天文庫發消息,QQ:1290478887 - 聯系我們

本站為“文檔C2C交易模式”,即用戶上傳的文檔直接賣給(下載)用戶,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有【成交的100%(原創)】。本站是網絡服務平臺方,若您的權利被侵害,侵權客服QQ:1290478887 歡迎舉報。

[email protected] 2017-2027 http://www.476824.live 網站版權所有

粵ICP備19057495號 

收起
展開
球探网即时蓝球比分 广西11选5购彩平台 广西快三走势图今天 宁夏11选5前三走势图 体彩排列3走势图 股票融资比例高说明什么 贵州十一选五开奖结果 内蒙古11选5手机版 甘肃快3遗漏号查询 天津快乐10分钟技巧 广东快乐10分现场开奖