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2019-2020年高中化學 專題2化學反應速率與化學平衡單元測試卷1

'2019-2020年高中化學 專題2化學反應速率與化學平衡單元測試卷1'
?2019-2020年高中化學 專題2化學反應速率與化學平衡單元測試卷1一、選擇題(共18小題,每小題3分,共54分,每小題只有一個選項符合題意)1. 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是( )A.υ(D)=0.4 mol / (L·s) B.υ(C)=0.5 mol / (L·s) C.υ(B)=0.6 mol / (L·s) D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB,發生以下反應:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經5s后,剩下的A是2.5mol,則B的反應速率是( C )A.0.45 mol / (L·s) B.0.15 mol / (L·s) C.0.225 mol / (L·s) D.0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反應達到平衡的根本原因是( ) A.反應混合物中各組分的濃度相等 B.正逆反應都還在繼續進行 C.正逆反應的速率均為零 D.正逆反應的速率相等4. 已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是( )A.通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小D.若平衡時X、Y的轉化率相等,說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m5. 下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后,聯系工業生產實際所發表的觀點,你認為不正確的是( )A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品 B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品 6. 對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是( ) A.提高反應物的平衡轉化率 B.以同樣程度改變正逆反應的速率 C.增大正反應速率,減小逆反應速率 D.改變平衡混合物的組成 7. 右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是( ) A.升高溫度,同時加壓 B.降低溫度,同時減壓 C.增大反應物濃度,同時減小生成物濃度 D.增大反應物濃度,同時使用催化劑8. 某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時,各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C,則( )A.平衡不移動 B.再達平衡時,n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C.再達平衡時,C的體積分數增大D.再達平衡時,正反應速率增大,逆反應速率減小9. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺B.合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施C.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫-省略部分-___。(2)若反應從正反應方向開始進行,當g=_________,a有最大值為_________。(3)若反應從逆反應方向開始進行,當b=_________,a有最小值為_________。(4)b的取值范圍為________________。22.(10分)(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示__________, K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發生如下反應:CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1。t℃時物質濃度(mol·L-1)的變化:時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發生上述反應,容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min~4min之間反應處于_________狀態; c 1數值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。②反應在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_________ (單選),表中5min~6min之間數值發生變化,可能的原因是_________ (單選)。 a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度23. (8分)已知一定溫度和壓強下,在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B,保持恒溫恒壓下反應:A(g) + B(g) C(g) △H<0。達到平衡時,C的體積分數為40%。試回答有關問題:(1)升溫時,C的反應速率_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。(2)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內壓強增大,則平衡_______。A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動C. 一定不移動 D. 不一定移動(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2mol A和2 mol B,則反應達到平衡時,C的體積分數為_______;容器的容積為_______。參考答案1.B 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. A 13. D 14. B 15. A 16. B 17. C 18. C 19.(1)N2O42NO2 60 (2)0.070 0.0015 (3)0.220.(1)bc (2)b (3)94.7%21.(1)a +=1.3 (2)0 1.3 (3)0 0.4 (4)0≤b≤0.922.(1)可逆反應的進行程度越大 可能增大也可能減?。?)0.03 (3)①平衡 大于 ②d a23.(1)加快(2)D (3)40% L
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