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2019-2020年高中化學 專題3 微粒間作用力與物質性質第三單元 共價鍵 原子晶體 蘇教版選修3

'2019-2020年高中化學 專題3 微粒間作用力與物質性質第三單元 共價鍵 原子晶體 蘇教版選修3'
?2019-2020年高中化學 專題3 微粒間作用力與物質性質第三單元 共價鍵 原子晶體 蘇教版選修3問題導入為什么兩個氫原子結合成氫分子,兩個氯原子結合成氯分子,而不是3個、4個呢?為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子,而不是以其他的個數比相結合呢?答:氫原子和氯原子的電子式分別為·H、,由此可看出兩原子都有1個未成對電子,從氯分子的形成過程來看,只有未成對電子才能形成共用電子對,因此氫分子、氯分子、氯化氫分子中只能由兩個原子各提供1個未成對電子形成共用電子對。因此氫分子、氯分子只能由兩個原子形成,而不能是3個、4個。氯化氫分子也只能由1個氫原子和1個氯原子形成,而不能以其他的個數比結合。知識預覽1.共價鍵的形成及本質(1)共價鍵的概念:像H2分子這樣,________________________________________叫共價鍵。(2)共價鍵形成本質:__________?! ?.共價鍵的特征共價鍵具有__________性和__________性。3.共價鍵的鍵型HCl分子中存在__________σ鍵。Cl2分子里存在__________σ鍵。4.鍵參數(1)鍵能①概念:__________叫A—B鍵的鍵能。②表示方式為__________,單位是__________。③意義:鍵能的意義是__________。(2)鍵長①概念:兩個成鍵原子的__________叫鍵長。②意義:鍵長越短,化學鍵__________,鍵越牢固。(3)鍵角①概念:多原子分子中,__________之間的夾角叫鍵角。②寫出下列分子的鍵角:CO2__________;H2O__________;NH3__________。③鍵角、鍵長、鍵的極性決定著分子的空間構型。5.原子晶體(1)原子晶體:相鄰原子間以__________相結合而形成的具有空間立體網狀的晶體,稱為原子晶體,如金剛石、晶體硅、碳化硅晶體、二氧化硅晶體等。原子晶體中不存在單個分子,化學式僅僅表示的是物質中的原子個數關系,不是分子式。(2)金剛石及二氧化硅的結構①金剛石的結構為立體網狀結構結構如下圖所示:金剛石的晶體結構模型在晶體中每個碳原子都被相鄰的4個碳原子包圍,處于4個碳原子的中心,以共價鍵與4個碳原子相結合,成為結構,這些正四面體向空間發展,構成彼此聯結的立體網狀結構。②若以硅原子代替金剛石晶體結構中的碳原子,便可得到晶體硅的結構。二氧化硅的晶體結構模型③二氧化硅的晶體結構:SiO2晶體可看成在晶體硅(其結構可看作將金剛石晶體中的碳原子換為硅原子)的每個硅硅鍵中插入一個氧原子而形成。因此每個硅原子的周圍結合__________個氧原子;同時,每個氧原子跟__________個硅原子相結合,晶體中硅、氧原子個數比為__________。晶體中每6個硅原子和6個氧原子形成12元最小環;但每個硅原子被__________個環共用,每個氧原子被__________個環共用。(3)原子晶體的熔沸點原子晶體的熔點高低與其內部結構密切相關,由于共價鍵的鍵能大,所以原子晶體一般具有__________的熔沸點和__________的硬度。答案:1. (1)原子間通過共用電子對形成的化學鍵(2)當成鍵原子相互接近時,原子軌道發生重疊,自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子核間的電子密度增加-省略部分-因為拆鍵吸收熱量,成鍵放出熱量,所以選D項。答案:D17.白磷(P4)分子為正四面體型分子,如下圖所示,4個P原子位于正四面體的四個頂點,請回答下列問題:(1)分子中P—P鍵之間的夾角為__________;(2)1 mol P4分子中有__________mol P—P鍵;(3)P4分子是__________(填極性或非極性)分子。答案:(1)60° (2)6?。?)非極性18.化合物A是一種不穩定的物質,它的分子組成可用OxFy來表示,10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫、同壓下)。(1)A的化學式是__________,推斷時的依據是__________。(2)已知A分子中x個氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列,則A分子的電子式是__________,結構式是__________。解析:依題意:V(A)∶V(O2)∶V(F2)=10∶15∶10=2∶3∶2,根據阿伏加德羅定律,寫出化學方程式:2A====3O2+2F2;根據質量守恒定律,A的化學式為O3F2。寫電子式時注意x個氧原子呈鏈狀排列這一信息,聯系F原子最外層有7個電子,還差一個電子即達8電子穩定結構,因此,F原子在O3F2中只能連在兩端。答案:(1)O3F2 阿伏加德羅定律和質量守恒定律(2) F—O—O—O—F19.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內循環,蒸發時吸收熱量,使環境溫度降低,達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、CH3Cl等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃。于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的制冷劑。據現有知識,某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下:(1)氫化物的易燃性:第二周期,__________>__________>H2O>HF;第三周期,SiH4>PH3>__________>__________。(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S__________H2O;CS2__________CO2;CCl4>CF4(選填“>”或“<”)。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃,CF4的沸點為-128 ℃。新制冷劑的沸點范圍介于其間。經過較長時間的反復試驗,一種新的制冷劑氟利昂CCl2F2終于誕生了,其他類似的還可以是__________。(4)然而,這種制冷劑造成了當今的某一環境問題是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________變化趨勢來開發制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。①毒性?、诜悬c?、垡兹夹浴、芩苄浴、蓊伾獳.①②③ B.②④⑤  C.②③④ 解析:(1)因同周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強,氫化物的可燃性逐漸減弱,即CH4>NH3>H2O>HF;SiH4>PH3>H2S>HCl。(2)從題給信息和常識可知,同主族元素,元素的非金屬性越強,一般它們的氫化物或與C形成的化合物的毒性越?。℉F應除外)。所以毒性的大小為H2S>H2O,CS2>CO2。(3)結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點就越高。故介于CCl4、CF4物質熔沸點之間的物質應為CCl3F或CClF3。(4)結合(3)中對制冷劑的沸點和可燃性的要求及對環境的保護等方面綜合考慮,應選擇答案A。答案:(1)CH4 NH3 H2S HCl?。?)>?。尽—ィ?)CCl3F(或CClF3)(4)破壞大氣臭氧層 A
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第三 間作 性質 用力 物質 單元 微粒 專題 共價鍵 化學
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