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實驗基本技能訓練——加熱操作與試管的使用

'實驗基本技能訓練——加熱操作與試管的使用'
?日期 2015年 4 月 2 日; 5 周周 四 ,上 午; 姓名 學號 成績 實驗二 實驗基本技能訓練——加熱操作與試管的使用一、酒精燈的使用:1.酒精燈的使用1.1培養學生的技能目標:酒精的添加及加熱固體、液體的方法。1.2構造及裝置(結合裝置示意圖說明):1.3操作步驟⑴檢:檢查燈芯,并修平整。同時檢查酒精燈玻璃壁,看是否破裂,有破裂的酒 精燈在燃料不足時,往往會使玻璃壁破裂,剩余的酒精燈隨之滴出,引起失火。 ⑵加:添加酒精,體積不能超過酒精燈容積的2/3且不少于1/3,絕對禁止向燃著 酒精燈添加酒精,以免失火。 ⑶點:點燃酒精燈,禁止用一只酒精燈去引燃另一只酒精燈。⑷滅:用燈帽蓋滅,不可用嘴吹。(若為玻璃燈帽,則蓋下去之后需要再次拿起蓋下去)1.4加熱方法加熱時應先用酒精燈的外焰預熱,再集中加熱。因為火焰的組成為外焰、內焰、焰心 三部分。焰心含有乙醇蒸汽 ;內焰 與空氣接觸不充分 ,燃燒不完全;外焰與空氣充分接觸,氧化完全,所以外焰溫度最高,內焰低,焰心更低。1.5注意事項酒精燈如長期不用,必須倒出燈內酒精,并在燈帽與燈頸之間夾上小紙條,以防粘連。1.6改進實驗室里,由于通風的原因,火焰常不穩定,請問有什么辦法使火焰不再搖晃不定?辦法一:使用擋風板,但板相對較大,不利操作。辦法二:利用用易拉罐作一擋風筒。辦法三:請你自己思考一或幾種:用鑷子把酒精燈燈芯往上提一些。 或者自己在不靠近風口邊做實驗。 小結:關于酒精燈的使用,你是否還有其它建議? 1、酒精燈的燈芯不可太短,一般浸入酒精后燈芯還要再長4—5cm,長時間不用的酒精燈,在取下燈帽后,應提起燈芯,用洗耳球吹一下,趕走聚集的酒精蒸汽,同時檢查燈芯,修平整。 2、酒精量應不超過2/3,不少于1/3,過少會導致酒精蒸汽減少,造成燈芯被點燃,過多則導致等壺內蒸汽產生負壓,使液體難以從燈芯向上析,造成燃燒困難。 3、點燃酒精燈前應該檢查燈壁是否還殘留酒精,有的話要擦干凈。 4、不用的酒精燈必須罩上燈帽,以免酒精揮發,因為酒精燈中酒精含有水,所以揮發后有水在燈芯上,難點燃; 5、當酒精燈灑出著火時,不要慌張,用濕抹布或砂土撲滅。二、試管的使用1.實驗目的:熟悉試管的用途;熟練掌握試管操作2.思考與練習:⑴試管的用途:盛放與加熱固體、液體;收集氣體;用作少量試劑的反應容器,在常溫下可 熱。制取少量氣體。⑵試管操作訓練:(結合圖形寫出注意事項)試管的持拿(手持、試管夾);取用固體、液體的操作;固體、液體的加熱;氣體的收集; *取粉末狀固體時,應該注意先平放試管,粉末狀藥品用紙槽送進試管底部,再慢慢立起,手拿著試管中上部的位置;*取塊狀固體,應該使用鑷子,用手拿著鑷子,再用鑷子夾住塊狀物體,將試管傾斜接近水平,再將塊狀物體放入試管內,最后慢慢將試管立起來。*滴加少量液體時,滴管在試管口正上方約1cm處,滴加液體不超過試管容量的1/2,手拿試管的中上部.*添加大量液體時,應該直接傾倒,打開試劑瓶的蓋子,將蓋子倒扣在桌面上,一手拿著試管中上部稍微傾斜,另一只手拿著試劑瓶(注意試劑瓶的標簽紙應該緊靠手掌心,以免液體流出污染標簽紙),讓試劑瓶瓶口緊-省略部分-能過高,硫酸銅變白后即停止加熱。因為:無水硫酸銅加熱至高溫可分解為黑色氧化銅,二氧化硫及氧氣6.3如果五水硫酸銅晶體在試管底部鋪得較長,則應如何加熱? 平穩移動試管,從試管底部逐漸向試管口加熱  四、硝酸鉀與碳的反應先查閱硝酸鉀的熔點(334.4℃);畫出實驗裝置圖,并描述實驗步驟和實驗現象。實驗步驟實驗現象取一支大試管垂直固定在鐵架臺上,加入一藥匙的硝酸鉀以及一小顆粒木炭塊,用酒精燈外焰加熱試管底部。一開始白色固體熔化為無色液體,繼續加熱有氣泡產生。加熱一會兒,木炭忽然在試管中上下跳動,一會后發出明亮火光,并有大量白煙。移去酒精燈后溶液從最初的無色變成了淺綠色,靜置冷卻后有白色固體析出。實驗分析: 硝酸鉀受熱先熔化后分解為亞硝酸鉀和氧氣,加入木炭后木炭受熱與氧氣發生反應,生成的二氧化碳將木炭推上去,后木炭又應重力作用落下,形成跳動。反應方程式:2KNO3+C = K2NO2 +2CO2 ↑分兩步:2KNO3 = K2NO2 +2O2 ↑C +O2= CO2 五、硫酸銅與氫氧化鈉的反應探究將不同量的硫酸銅加入到不同量的氫氧化鈉溶液中,使硫酸銅與氫氧化鈉按照不同的比例反應。A: CuSO4(aq) 0.1mol/lB: NaOH(aq) 2mol/l編號A(滴)B(滴)nA:nB14012:122021:232041:444201:100實驗現象:編號nA:nB開始時現象振蕩靜置后現象加熱后現象12:1淺藍綠色顏色變淺,產生淺藍綠色沉淀沉淀無明顯變化21:2深藍色顏色加深,產生藍綠色沉淀有黑色沉淀產生31:4深藍色顏色變淺,產生藍色沉淀有黑色沉淀產生41:100亮藍色顏色沒多大變化顏色變暗現象分析:根據相關文獻可知,氫氧化鈉與硫酸銅反應有一下幾種可能產物1、硫酸銅過量, 混合生成淺藍色堿式硫酸銅沉淀, 水浴加熱不分解: 4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4 2、  兩者量適當, 混合生成藍色絮狀氫氧化銅沉淀,水浴加熱分解成黑色CuO: 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓  Cu(OH) 2 = CuO+H 2O硫酸銅與氫氧化鈉物質的量之比近似1:2。所得反應產物為藍色絮獎沉淀,久置后上層溶液無色,即生成氫氧化銅沉淀與水。3、氫氧化鈉過量,混合生成亮藍色銅酸鈉, 水浴加熱不分解:4NaOH+CuSO 4 = Na 2 [Cu(OH) 4 ]+Na 2 SO 4銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]是一種相當不穩定的物質,難溶于水,它只有在堿性條件下才能存在,溶液稀釋后,它即分解成氫氧化銅和氫氧化鈉[Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2↓],在久置之后,它會風化分解[Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2↓] 六、 實驗反思1、 實驗儀器圖的繪制一定要與實際相符合,不可脫離實際情況;2、 做實驗過程中要思考每個細節,要以教師的角色定位自己,思考如何給學生進行示范以及做此實驗學生有可能遇到什么問題;3、 應該多比較其他的實驗方案看看哪個地方可以有所創新;4、 要做好每一節課的預習,實驗的預習不同于大一大二那般,此時的預習應該思考如何傳授學生實驗知識這方面的。6
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