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2019-2020年高三高考仿真題 理綜化學試題 含答案

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?2019-2020年高三高考仿真題 理綜化學試題 含答案可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、選擇題:本大題包括13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。7.下圖所示的二氧化碳新循環體系中能反映的化學觀點或化學思想正確的有 ①化學變化中元素種類是守恒的 ②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能 ③光能或電能可以 轉化為化學能 ④無機物和有機物可以相互轉化 ⑤二氧化碳也是一種重要的資源 A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③ D.①④⑤8.鼠尾草酚可用于防治骨質疏松,鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚,下列說法正確的是酸(鼠尾草酸)(鼠尾草酚) A.X、Y、Z互為同分異構體 B.1molX與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH C.X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子 D.X、Y均能與FeCl3溶液發生顯色反應9.甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,其中甲、乙為單質,它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應, 則丙可能屬于兩性氧化物B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質,且戊為堿,則丙可能為Na2O2C.若丙、丁混合產生白煙,且丙分子為18電子分子,丁分子為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質中,該元素的化合價由低到高的順序一定為:甲<丙<戊024681012V/mL1020apH510.常溫下,用 0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A.當V=0時:c(H+)+c(HCO 3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B.當V=5時:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C.當V=10時:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)D.當V=a時:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)11.分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2。則該有機物的同分異構體有 種(不考慮立體異構)A、10 B、11 C、12 D、1312.如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計);閉合K,燈泡發光。下列敘述中不正確的是A.當電路中有1.204×1022個電子轉移時,乙燒杯 中溶液的pH約為1B.電池工作時,鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到aC.乙池中的氧化產物為SO42-D.電池工作時,甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小13.已知25℃,FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是 A.除去工業廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑 B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中-省略部分-l 2O3·6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質)制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下:(1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3 +9SO2,該反應中 若生成102g Al2O3,轉移的電子數目為 (用NA表示阿伏伽德羅常數)。(2)寫出化學式:沉淀Ⅰ是 ,沉淀Ⅱ是 。(3)熟料溶解時反應的離子方程式為____________。(4)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式: 。(5)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫 出電解法制取K2FeO4的陽極反應式: 。(6)該流程的廢氣中含有SO2,可利用右圖所示電解裝置吸 收SO2。寫出裝置內所發生反應的離子方程式 ?;瘜W部分7、A.8、B.9、D. 10、C.11.C. 12、D.13、A. 26(14分)(1)沸石(1分),防止暴沸(1分) (2) C ( 2分) 2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH- (2分) (3) 防止反應太劇烈,防止暴沸(2分) (4) (2分) 冷水洗滌(2分)(5)60%(2分)27.(共15分)(1)①HCHO(1分) -470kJ·mol-1 (1分)② AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl- (2分)(2)① 平衡之前,氮氣和氫氣反應向生成氨氣方向進行;(2分) 合成氨反應是放熱反應,平衡之后,升溫時平衡想逆反應方向移動;(2分) 小于(1分) ② 0.15 (2分) ③ (2分)(3)(2分),28.(14分每空2分)(1) 6(2)Al(OH)3 Fe (OH)3(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4)2Fe (OH)3+3Cl2+10 KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O(5)Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O (6)SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42―+Cu36、(15分)(1) 負(2分) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)可回收大量有效能,副產品為H2SO4,減少環境污染,實現(能質)共生。(2分)(2) ①防止亞硫酸銨被氧化(1分) ②abcd(4分) ③ K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出(2分)④ 4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2(2分)37、(15分)(1)2(1分) V形(1分) 平面三角形(1分)(2)鉻(2分) (2分)(3)X-射線衍射實驗(2分) 分子(2分) 4(2分) (2分)38(15分)(1)C12H16O(2分),正丙醇或1—丙醇(1分)(2)(2分) (3) (2分) (CH3)2C=C(CH3)2(4) H2和催化劑(1分);加成反應(1分)(5) (2分)(6) (4分)
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