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《開發利用金屬礦物和海水資源》習題

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?《開發利用金屬礦物和海水資源》習題1 ?在冶金工業上,均不能用通?;瘜W還原劑制得的金屬組是( )AK. Na、Mg. AlB. K. Na> Zn. FeC. Zn、Fes Cu、AgD. Mg> Al、Zn> Fe2?有一種強酸性溶液中可能存在「Cl\ Na\ Mg?+中的一種或幾種,向該溶液中加入漠水,單質漠被還原,由此推斷該溶液中()A.含有匚 不能確定是否含有CTb?含 crD.含 Mg2+D?含有 T、Cl\Na3?用鋁熱法還原下列化合物,制得金屈各1 moL消耗鋁最少的是(A.MnChB.WOjC.CO3O4D.Cr2O3B.④①②③⑤D.②①③⑤④A.鐵B.氯C.鋁D.氧4 ?以海水為原料制取金屬鎂的生產步驟的順序正確的是()① 過濾②加鹽酸③濃縮結晶④加入熟石灰⑤電解熔融的MgCbA. ①②③④⑤C.③②④①⑤ 5?下列元素在化合物中,可變化合價最多的是()6?下列各反應中,可以證明烯燒具有不飽和結構的是()A. 燃燒反應B. 取代反應C. 加成反應D. 聚合反應廠 CH=CH27.苯乙烯的結構簡式為,它可能具有的性質是(A.能使漠水褪色,但不能使KMnO4酸性溶液褪色B. 既能使漠水褪色,又能使KMnO4酸性溶液褪色D.易溶于水,也易溶于有機溶劑8?下列變化屬于化學變化的是()A.煤焦油分錨 B.裂解C. 海水蒸錨法制取淡水 D.由乙烯變為聚乙烯9. 常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環境中的一次污染物在物 理、化學因素或生物作用下發生變化,或與環境屮的其他物質發生反應生成新的污染物,女山 2NO+O2====2NO2,則二氧化氮就是二次污染物,由二氧化氮導致的污染就是一氧化氮的 二次污染。下列物質:①SO2,②NO, @N02,④HC1,⑤CO屮,不會導致二次污染的是10. 某混合物A含KA1(SO4)2> AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的轉化:己知:只存在于強堿性的溶液中,遇酸性物質可生成A1(OH)3沉淀。據此完成下列問題:(1) 固體B所含物質的化學式 o(2) 固體E所含物質的化學式 o(3) 反應①的離子方程式 o11. 銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 083 °C,鐵的熔點是1 534.8 °C) 。12. 將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起使四周都是四層,把內層“紙漏斗”取出, 在底部剪一個孔,用水濕潤,再與另一“紙漏斗”套在一起,架在鐵架臺鐵圈上,下面放有盛 有細沙的蒸發皿,將5 g炒干的三氧化二鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在“紙漏斗"中,上 面加少量氯酸鉀,并在混合物中插一根鎂條,用燃著的木條點燃鎂條。完成下列問題:(1) 上述反應的實驗現象為 ,因此鋁可用于制造信號彈、燃燒彈、火箭推進劑等。(2) 上述反應的化學方程式為: ,此反應稱為鋁熱反應,鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑,鋁熱反應可用于焊接鐵軌。鋁 粉可以和鐵、絡、猛的氧化物粉末發生鋁熱反應,鋁變成氧化鋁,鐵、鉆、鐳等金屬的氧化 物變成相應的金屬單質。寫出下而反應的方程式。Al+MnOAl+Cr2O3 o13. 海水中有取之不盡的化學資源,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源 的-省略部分-證Fe2O3與A1都完全反應。③ 玻璃漏斗內的紙漏斗要厚,并要用水潤濕,以免損傷玻璃漏斗。④ 承接反應物的蒸發皿內要墊適量的細砂,一是防止蒸發皿炸裂,二是防止熔融的固體濺出 傷人。⑤ 實驗裝置不耍離人群太近,或將實驗在通風櫥內損傷,防止人受傷。答案:⑴當外部鎂條剛剛燃燒完畢時,紙漏斗內混合物立即劇烈反應,發出耀眼的白光,產生大量的煙。紙漏斗被燒破,有紅熱狀態的液珠落入蒸發1111內的細沙上。液珠冷卻后變為黑色固體高溫(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe咼溫4Al+3MnO2- 2Al2O3+3Mn高溫2A1+Fc2O3= A12O3+2Fc高溫2Al+Cr2O3AI2O3+2Cr13. 解析:粗鹽提純的主要過程是:過量BaCl2(沉淀SO]—),過量NaOH(沉淀Mg2'),過量 Na2CO3(沉淀 Cat Ba2+),適量 HC1(屮和 NagCOs 并調節 pH)。答案:(1)OH +H+=H2O CO2'3+2H+==H2O+CO2T(2) 將 Mg?+沉淀為 Mg(OH)2(3) 化合態不是是發生了化合價的變化⑷A14. 解析:海洋提煉澳的方法是首先將海水濃縮,然后加入合適的氧化劑將澳離子氧化成澳 單質,因為漠易揮發且易溶于有機溶劑,所以可以利用萃収法或蒸鐳法將漠提収出來。漂白 粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,其中有效成分為次氯酸鈣,次氯酸鈣中的次氯酸根具有強 氧化性,能氧化濃鹽酸中的氯離子生成氯氣。答案:(1 )2Br'+Cl2==Br2+2Cr(2) 澳有揮發性,且溫度越高越易揮發(3) 萃収煤油和水不互溶,且煤油溶解漠的能力比水的大分液(4) 蒸館(5) 氯化鈣和次氯酸鈣 次氯酸鈣 Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2C12T+2H2O 次氯酸鈣 還 原性和酸高溫15. 解析:MgO不能與鋁發生置換反應,所以①發生的反應是Fe2O3+2Al^==2Fe4-Al2O3o② 中發生的反應是 Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O, MgO4-2HCl====MgCl2+H2O?③ 中發生的反應是 Fe+2FeCl3==3FeCl2, Fe+2HCl==FeC12+H2T o④ 中加入KSCN溶液不變色,說明Fe開完全被還原為Fe2+,溶液D為MgCl2> FeCl2的混合 液。根據題意假設20 g A中MgO和Fe2O3的物質的量均為x,則:40 g?mol"x+160 g mor,x=20 g,解得x=0」mol。溶液中Mg?+的物質的量等于MgO的物質的量,c(Mg2>-^^=0.67 mol L-\0.15厶反應后原加入的鹽酸中的C「全部轉移到FeC【2和MgCl2中,CT守恒,所以溶液D中n(Cr)=n(Mg2+)x2+n(Fc2^)x2=6.0 mol Ldx0.15 L=0.9 mol=0.35 mol* 0.9 mol ?0.1 molx2n(Fe_ )= 2. z 0.35 mol . imUc(Fr)=T^7=2-3moLL_答案:(1)加少量KC1O3,點燃鎂條并將其倒插在混合物上Fe(2) Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O, MgO+2HCl==MgCl2+H2O(3) Fe+2H+====Fe2++H2t, Fe+2FeK====3Fe2+(4) 0.67 mol-L-1 2.3 mol L?
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