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《弱電解質的電離鹽類的水解第一課時》導學案1

'《弱電解質的電離鹽類的水解第一課時》導學案1'
?《弱電解質的電離 鹽類的水解第二課時》學案三維目標:知識與技能:1. 鞏固鹽類水解的原理。2. 掌握鹽類水解的規律和應用。了解鹽溶液的酸堿性。過程與方法:通過活動探究和交流研討等活動,引導學生體會鹽類的水解應用。情感態度與價值觀:培養學生歸納總結的能力和認識鹽類的水解的應用。重點難點:掌握鹽類水解的規律和應用。課時安排:共3課時教學過程:【導學提綱】一、鹽類的水解規律口訣。二、鹽類的水解實質。三、鹽類水解的應用?!局R鏈接】一、 鹽類的水解:鹽溶液可能顯示出酸性或堿性,主要是由于 能結合生成弱電解質,從而促使水的電離平衡朝著電離方向移動。像這樣, 叫做鹽類的水解。通常強酸強堿鹽的溶液呈 ,強酸弱堿鹽的溶液呈 ,弱酸強堿鹽的溶液呈 。規律口訣:二、 鹽類的水解實質:【預習新知】三、 鹽類水解的應用:1.利用弱酸的酸性強弱或弱堿的堿性強弱,判斷對應鹽的酸堿性或者以及PH大小。 水解規律:越 越水解。①収決于組成鹽的弱酸根離子或弱堿陽離子所對應的酸的酸性或堿的堿性,酸性或堿性越弱,則鹽越易水解,同濃度的鹽溶液的酸性或堿性就越強。②對于弱酸的酸式鹽,在溶液中同時存在著水解平衡和電離平衡,溶液的酸堿性取決于 酸式弱酸根離子電離和水解程度的相對大小。若水解程度〉電離程度,則溶液顯堿性;若水解程度〈電離程度,則溶液顯酸性。由于NaHC03水解程度大于電離程度,所以溶液顯 性。由于NaH2P04水解程度小于電離程度,所以溶液顯 性。2利用鹽類水解來制某些膠體或凈化水。如Fe (OH) 3膠體的制取及利用Al (0H)3膠體來凈化 水。通常利用在沸水中滴加飽和FeC13溶液制取Fe(OH)3膠體;用明磯凈水。寫出明磯的凈 水原理和FeC13制備膠體的離子反應方程式:3. 配制某些鹽溶液時要注意加水解抑制劑。如實驗室配制FeC13溶液時要向溶液屮加入一些稀鹽酸,配制Na2SiO3溶液時耍加一些NaOII溶液。用它們的反應方程式解釋:4. 制取某些無機鹽的無水物時,要考慮水解的作用。如A1C13溶液蒸發結晶得不到無水A1C13;又如A12S3只能通過干法制取,不能在溶液中得到。為什么?5 .由于鹽類的雙水解作用,要合理使用化肥。如長期施用鍍態氮肥的土壤酸性會增強(板結); 鍍態氮肥不能和草木灰(強堿弱酸鹽)混合使用。為什么?6. 判斷溶液中的離子共存問題,也要考慮離子間的劇烈雙水解問題。常見的含下列的兩種鹽混合時,會發生較徹底的雙水解反應。A13+和 C032-(HCO3-)、S2-(HS-)、A102-、C10-;Fe3+和 C032-(HCO3-)、A102-、C10-;A102-和 A13+、Fe3+、NII4+MH4+和 Si032-注意:不是能發生水解的鹽相遇一定發生雙水解反應。如①CuS04和Na2S相遇,由于生成CuS的溶解度小于其水解產物Cu(0H)2,所以發生復分解反應:Cu2卄S2-二二CuS !。②FeC13 和Na2S相遇,發生氧化還原反應而不能大量共存:2Fe3++S2-=2Fe2++S I。7. 鹽類的雙水解作用與泡沫滅火器原理、油條的制作。泡沫滅火器中NMIC03與A12(S04)3發生雙水解反應:8. 試劑保存注意問題。如Na2C03溶液是 性的,不能用 瓶塞;A1C13溶液是 性的,不能用 塞。9. 比較溶液中的離子濃度大小,除考慮電解-省略部分-的水溶液蒸干得到的固體是 ,為什么?變式題①A1C13 ②NaIIC03 ③MgS04 ④KMn04 ⑤Na2 (S03)⑥NH4C1 ⑦KAI (S04) 2、⑧Ba(HCO3)2的水溶液蒸干得到的固體分別是 解析:考慮物質本身的性質,以及加熱對水解的影響。例2:等物質的量的醋酸與醋酸鈉配成的稀溶液pH二4. 7,下列說法錯誤的( )A、醋酸的電離大于醋酸鈉的水解 B、醋酸鈉的水解大于醋酸的電離C、酷酸的抑制了酷酸鈉的水解 D、酷酸鈉的抑制了酷酸的電離解析:考慮水解與電離程度的大小關系。寫出水解反應方程式和電離方程式分析變式題:等物質的量的HA與NaA配成的稀溶液pH二8. 7,下列說法錯誤的( )A、HA的電離大于NaA的水解 B、NaA的水解大于HA的電離C、IIA的抑制了與NaA的水解 D、NaA的抑制了 HA的電離例3:普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸盤鈉溶液,其化學反應 的原理是 。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是 O【當堂檢測】A級1.下列物質的溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒,所得固體的成分不相同的是( )A. FeCl 2、FcCl 3 B. NaHC03、Na2C03C. NaAl (0H)4、A1C13 D.Mg(HC03)2、MgC12B級2.為了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+雜質,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過 濾后再加入適量鹽酸,這種試劑是( )A. NH3 ? H20 B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3B級3?為了同時對某農作物施用分別含N、I\ K三中元素的化肥,對于給定的化肥:①K2CO3、②KC1、③Ca(H2P04)2.④(NH4)2S04、⑤氨水,最合適的組合是( )A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤B級4、為了配制NH4+的濃度與C1-的濃度比為1: 1的溶液,可在NH4C1溶液中加入①適量的HC1;②適量的NaCl;③適量的氨水;④適量的NaOH;A、①②;B、③;C、③④;D、④;C級5.向少量Mg(011)2懸濁液中加入適量的飽和NII4C1溶液,結果固體完全溶解。對此甲、 乙兩同學各自作了自己的解釋:甲:① Mg (OH) 2 (s) === Mg2++2OH - ② NH4++H20 ===NH3 ? H2O+H+ ③ H++OH -===H20由于③反應的發生,使平衡①右移,Mg(OH)2沉淀溶解。乙:①Mg (011)2 (s)二二二 Mg2++2OI1 — ②N1I4++H20 ===NII3 ? H20+H+由于②反應的發生,使平衡①右移,沉淀溶解。丙同學用下面的一種試劑重做了該實驗,證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是( )A. NH4N03 B. CH3C00NH4 C. (NH4) 2S04 D.氨水D級6.在鈦白粉(Ti02)在生產過程中,用90%的濃H2S04溶解鈦鐵礦(FeTiO3)反應為:FeTi03+3H2S04===FeS04+Ti(S04)2+3H20在除去雜質FeS04時,應保持很高的酸度,除去雜 質后,又需加水稀釋降低酸度,同吋加熱生成TiO(OH)2,其受熱脫水即成鈦白粉?;卮鹣?列問題:(1)為什么除雜質應保持很高的酸度?(2)除雜后為什么要降低酸度?(用文字和反應方程式說明)課堂小節
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