稀釋醋酸實驗報告

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'稀釋醋酸實驗報告'
?冰醋酸的成分含量測定方法實驗目的:主要是為了測定供應商提供的冰醋酸的濃度含量是否達到標準要求(ch3cooh%>=98%)。實驗器材:燒杯三個(50ml) 錐形瓶兩個(帶活塞1個)(250ml) 酸式滴定管1個 100g的精密電子秤一個 .滴管2個實驗原料:100ml的冰醋酸(無色透明液體,具有很強的揮發性,刺激性氣味) 0.1n的氫氧化鈉(0.1mol/l的naoh是無色透明液體,有腐蝕性) 酚酞指示劑(主要是為了測定溶液的堿性) 蒸餾水(500ml以上)(注意不能用自來水)實驗原理:主要是通過冰醋酸與氫氧化鈉的中和反應,酚酞試劑遇堿變色的原理.往稀釋的冰醋酸溶液中滴入0.1n的naoh溶液,直至溶液變成微紅色。(通過化學反應,可知1摩爾的醋酸消耗1摩爾的氫氧化鈉。測出消耗多少體積的氫氧化鈉,就可以算出消耗多少摩爾的氫氧化鈉,進而計算出消耗多少質量的醋酸,通過反應消耗醋酸的質量與樣品的質量百分比,就求出樣品中醋酸的含量百分比。)化學反應式: naoh + ch3cooh = ch3coona + h2o計算公式:ch3cooh%={n(naoh)*v(naoh)*60.5/樣品重(g)*1000}*100% 實驗步驟:1.先在實驗室充分準備好此次實驗的器材和實驗的原料。(拿一個250ml的錐形瓶(帶活塞)到車間的助劑室提取100ml的冰醋酸,并立即蓋好塞子。貼上標簽)其他的材料均可在實驗室提取。2. 分別給燒杯編上(1、2、3)號,錐形瓶((裝有樣品醋酸的為1)、裝稀釋的醋酸為2),滴定管(1、2)3.開電子秤(待電子秤顯示數據),接著把燒杯1放到電子稱上面稱量,調零。并關閉好各個電子稱的各個門。4.把裝有醋酸的錐型瓶半傾,將滴管1伸進醋酸溶液的中間吸取溶液,接著將滴管1取出,并蓋好錐形瓶1瓶子。5.先打開電子稱的頂門,將滴管1伸入電子秤上空中,滴2-3滴(0.05g)左右的醋酸溶液,關好電子秤的頂門,待秤上讀數穩定,讀取讀數,并記錄讀數g。6.把滴定管放到燒杯2中,迅速打開電子秤的側門,將燒杯1取出,并用蒸餾水進行稀釋(將蒸餾瓶嘴貼著燒杯1口環繞注入蒸餾水),導入錐形瓶2中,25ml左右一次,進行四次,共100ml,7.關閉電子秤,將其他器材與移到滴定管旁邊。并在滴定管下方放一張白紙,防止滴定管漏出的naoh溶液腐蝕試驗臺。8.用滴管2吸取酚酞試劑,往錐形瓶2滴入1—2滴酚酞試劑。9.倒入適量的氫氧化鈉溶液到燒杯3.在將燒杯3的氫氧化鈉溶液緩慢的倒入滴定管中,使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。10.將燒杯3沾取滴定管口溢出的naoh溶液,讀取滴定管的數據,并記錄v2.11.將錐形瓶2放到滴定管的正下方,左手控制滴定管的旋轉開關(主要是為了控制滴定管的滴定速度。)一滴,一滴的放,右手拿著錐形瓶2.晃動錐形瓶2,使得溶液能夠均勻、充分反應,觀察錐形瓶2溶液的變化,當發現錐形瓶里面形成的紅色物質消去的時間變長時,要減慢滴定管的滴定速度,最好就是半滴,半滴的滴定。當發現錐形瓶2的溶液變成微紅色(不能消失)時,停止滴定,讀取并記錄滴定管的讀數。并進行數據處理。12.重復以上實驗4次,記錄四組數據,算出每一組的ch3cooh%值,求出平均值。13.對實驗的結果進行數據分析。14.廢液的處理,整理好實驗室的衛生,清洗各種實驗器具并放好。實驗的注意事項及誤差分析:1. 燒-省略部分-5g,分別放入三個已編號的250ml的錐形瓶中,各加水50ml,溫熱使之溶解,冷卻后,加入1~2滴酚酞指示劑,用0.2mol·l-1naoh溶液滴定至呈現微紅色(30s不褪色),即為終點。2.醋酸總酸量的測定用一清潔的25ml移液管吸取25.00ml試液于250ml錐形瓶中,加入酚酞指示劑1~2滴,用0.2mol·l-1naoh溶液滴定至溶液恰好出現微紅色,于半分鐘內不褪色,即為終點。平行測定3次。根據naoh標準溶液的濃度和滴定時消耗的體積,計算醋酸中的總酸量。五、結果記錄與數據處理表1 naoh標準溶液的標定- 5表2 醋酸總酸量的測定六、討論與心得 (可寫實驗體會、成功經驗、失敗教訓、改進設想、注意事項等。)篇五:報告示例:實驗三__醋酸解離度和解離常數的測定山東輕工業學院實驗報告成績課程名稱 基礎化學實驗1 指導教師 周磊 實驗日期 院(系) 專業班級 實驗地點 實驗樓a座412 學生姓名 學號 同組人 實驗項目名稱 醋酸解離度和解離常數的測定 一、實驗目的1. 學習正確使用酸度計。2. 進一步練習溶液的配制與酸堿滴定的基本操作。 3. 用 ph 法測定醋酸的解離度和解離常數。 二、實驗原理hac為一元弱酸,在水溶液中存在如下解離平衡:hac = h+ + ac- k?a起始濃度 (mol?l-1) c 0 0 平衡濃度 (mol?l-1) c –cα cα cαk?a 表示 hac 的解離常數 , α 為解離度 , c為起始濃度。根據定義:[h?]??cc?2ka?1???醋酸溶液總濃度 c 可以用 naoh 標準溶液滴定測定。配制一系列已知濃度的醋酸溶液,在一定溫度下,用酸度計測出其 ph 值,求出對應的 [h+ ],再由上述公式計算出該溫度下一系列對應的 α 和k?a 值。取所得的一系列k?a值的平均值,即為該溫度下醋酸的解離常數。 三、主要儀器和試劑儀器 :酸度計, 堿式滴定管 (50ml), 錐形瓶 (250ml), 移液管 (25ml), 吸量管 (5ml), 容量瓶(50ml), 燒杯 (50ml)試劑:hac 溶液, naoh 標準溶液, 酚酞 四、實驗步驟(用簡潔的文字、箭頭或框圖等表示) 1. 醋酸溶液濃度的測定3. 配制不同濃度的醋酸溶液4. 不同濃度醋酸溶液 ph 值的測定五、結果記錄及數據處理表1 醋酸溶液濃度的測定表2 hac解離度和解離常數的測定六、討論與心得 (可寫實驗體會、成功經驗、失敗教訓、改進設想、注意事項等。.. .. ..專業word可編輯 .
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