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人教版必修1化學學案解析2011年高一化學必修1(人教版)新新新學案(教案和課時練習含詳解)第四章 非金屬及其化合物

'人教版必修1化學學案解析2011年高一化學必修1(人教版)新新新學案(教案和課時練習含詳解)第四章 非金屬及其化合物 '
?第四章 非金屬及其化合物教材分析本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質,安排在第三章“金屬及其化合物”之后,是常見無機物及其性質等知識的繼續。這些內容既是學生今后繼續學習化學的基礎,也是在生活中經常要接觸、需要了解和應用的化學常識。本章具有鞏固離子反應、氧化還原反應等基本知識的作用。在第三章的基礎上,進一步介紹元素化合物知識和研究方法,為元素族概念的形成、元素性質的遞變規律、元素周期表的形成積累感性材料,是學生認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎。本章在選材上著眼于這幾種元素的單質及其重要化合物的主要性質,在知識安排上盡量使知識和用途相結合,理論和實際相結合,物質的重要性能與可能的負面作用相結合,從而使學生認識到常見無機物在生活和生產中的應用,以及與人類和環境的關系。例如,二氧化硅與硅酸鹽產品的應用及其發展,氯氣的性質與應用及其可能存在的問題,硫酸、硝酸和氨的性質及廣泛用途,酸雨的形成等。這些內容不僅增強了學生的學習興趣,而且培養了學生的科學態度和科學精神。另外,科學史話──“氯氣的發現和確認”滲透了嚴謹、求實的科學思維品質的培養,科學視野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭為什么能飛上天”等讓學生體會知識的價值。這樣,更全面地體現化學課程的科學教育功能??季V解讀1.了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質的化學性質,認識不同的非金屬單質性質有較大的差異。2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性質,認識某些非金屬化合物既有相似的性質,又有各自的特性。3.認識氯、氮、硫、硅及其化合物的廣泛用途,體會化學的創造性與實用性。4.通過實驗進一步訓練學生的操作技能,體會實驗對認識和研究物質性質的重要作用,培養學生求實、創新的良好品質。5.以非金屬知識的學習為線索,通過多種活動,幫助學生進一步掌握學習物質及其化學性質的一般方法,提高自主學習能力。6.了解氮循環對生態平衡的重要作用。了解某些污染物的來源、性質和危害,體會化學對環境保護的重要意義,培養學生關注社會的意識和責任感。單元內容特點增強學習的探究性、親歷性和體驗性元素化合物的性質來自觀察、實驗和經驗,本章通過多處“實驗”“思考與交流”“學與問”“實踐活動”“科學探究”以及習題等的設計,大大增加學生活動,學生的學習自主性得到了更多的體現。例如,第三節中“用水吸收二氧化氮”的科學探究,讓學生通過實驗現象的觀察與分析,感受過程的變化,尋找變化的原因,感悟對工業上生產硝酸的啟迪,從中體驗探究的樂趣,學會探究的方法。注重化學知識與科學精神、人文精神的滲透與融合本章所涉及的單質和化合物與社會、生活、健康、環境的關系十分密切,教科書在這方面有比較充分的體現。但與以往教科書明顯不同的是,不過分強調知識的邏輯順序,在注意知識內在邏輯的同時,突出了知識與社會、生活、健康、環境的聯系,并將科學精神和人文精神融合其中?;瘜W科學技術與人類的關系從來沒有像現在這樣密切和嚴峻:化學對人類文明作出了巨大貢獻,而人們對化學的誤解與疏離卻越來越嚴重。作為基礎科學教育課程的化學必須面對這一現實,用科學的態度來看待化學的功與過。本章在介紹幾種典型的非金屬元素的單質及其重要化合物的主要性質與應用時,不回避某些物質可能對環境、健康等帶來的負面影響,并指出化學在解決這些問題時可能的方向和作用,這有助于培養學生的科學態度和價值觀。性質與用途緊密聯系,深化對元素化合物知識的理解和應用這是本章教材的另一個特點,是深入理解、靈活運用物質性質的好方法、好途徑,同時也是體現學-省略部分-好的半導體材料。 答案:C2.解析:含結晶水的硫酸銅、液氯是液態氯氣。答案:C3.解析:漂白粉遇空氣中水和二氧化碳變質,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO = 2HCl+O2;水玻璃與空氣中水和二氧化碳反應,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;氯水中次氯酸見光分解。答案:A4.解析:A中HCl與NH3作用生成NH4Cl,同時NH3與濃硫酸會反應,C中NO與O2反應生成NO2。答案:B5.解析:B中濃H2SO4脫水,屬化學變化;C中鐘乳石的形成,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑,屬化學變化;D中氮的固定是把游離態的氮轉化為化合態的氮,化學變化。答案:A6.解析:解答本題要聯系實際,飲料中至少含有水,水就是一種化學物質。且無論任何純凈的水都存在水的電離,都有H+、OH-;氮、磷是農作物生長所必須的成分,而非口服液的成分;水在各種動植物中都占有相當大的比重,所以沒有水就沒有生命。答案:D7.解析:B、D中均加入了NaOH,干擾了實驗。NH4++OH-NH3↑+H2O,生成的NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。答案:B8.解析:HCl、NH3全部溶于水,溶液充滿整個燒瓶,設燒瓶體積為V,則所得溶液的物質的量濃度為:c=VL/22.4L·mol-÷VL=1/22.4mol·L-1對NO2來說,有如下反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,則n(HNO3)=2/3×V/22.4mol。而溶液的體積是2V/3,所以溶液的濃度也是1/22.4mol·L-1。答案:C9.解析:銅粉與稀硫酸不反應,但加入KNO3后,由于溶液中有H+的存在,故會發生如下反應: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O答案:C10.解析:用試紙檢驗氣體的酸堿性時應事先濕潤,另外氨氣的水溶液呈堿性,應用紅色石蕊試紙(酸性)。答案:A 11.答案:⑴Cl2+H2O=HCl+HClO ⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑶Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO=2HCl+O2。12.答案:(1)Cu +4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2) ①檢查裝置的氣密性 ②沒有尾氣處理裝置,過量的NO2逸出后將導致空氣污染。(或:不能隨時控制反應的開始和停止,浪費藥品,且過量的NO2逸出后將導致空氣污染)(3)試管內液面上升到約為試管體積的2/3,氣體由棕紅色變為無色。13.答案:(1) Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O;(2分) 2Cu + O2 2CuO;CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O (2)②方案較合理 (3)②方案沒有污染;所消耗的原料比前者少 14.解析:根據離子方程式進行計算,反應過程中消耗的NO3-的物質的量為:0.2mol·L-1×2L=0.4mol設反應消耗的H+的物質的量為x,生成NO的體積為y。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O8mol 2mol 44.8Lx 0.4mol yx=mol=1.6moly=L=8.96L所以NO3-的濃度下降:=0.8mol·L-1答案:⑴0.8mol·L-1,⑵8.96L。
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